кислотноосновное).
Индикаторы, используемые в комплексонометрическом титровании.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Химические методы аналитической химии. Комплексообразование.
Содержание
- 1. Химические методы аналитической химии. Комплексообразование.
- 2. Комплексонометрическое определение катионов металла в водном растворе.
- 3. Комплексонометрия – титриметричний метод анализа, который основывается
- 4. Обратное титрование.Обратное титрование применяют, если:1.
- 5. Заместительное титрованиеЗаместительное титрование Если определяемое вещество не
- 6. Комплексонометрическое определение катионов металла в водном растворе.
- 7. Титрование по методу вытеснения Заместительное титрование2. определяемый
- 8. Определение общей жесткости в пробах снегаМетод представляет
Комплексонометрическое определение катионов металла в водном растворе. Прямое титрование.Комплексометрическим титрованием (комплексометрией) -титриметрические методы, основанные на реакциях образования растворимых комплексных соединений.
Слайд 1Химические методы аналитической химии. Комплексообразование.
Методы комплексонометрического титрования (прямое, обратное, титрование заместителя,
Слайд 2Комплексонометрическое определение катионов металла в водном растворе. Прямое титрование.
Комплексометрическим титрованием (комплексометрией)
-титриметрические методы, основанные на реакциях образования растворимых комплексных соединений.
Слайд 3Комплексонометрия – титриметричний метод анализа, который основывается на использовании реакций ионов-комплексообразователей
с комплексонами, которые сопровождаются образованием устойчивых
малодиссоциированных растворимых в воде внутрикомплексных солей.
малодиссоциированных растворимых в воде внутрикомплексных солей.
Титрование непрореагировавшего вещества, которое прибавлено в избытке к анализируемому раство- ру в виде стандартного раствора
Комплексонометрическое определение катионов металла
в водном растворе. Обратное титрование.
Слайд 4 Обратное титрование.
Обратное титрование применяют, если:
1. невозможно подобрать индикатор
или какую-то физическую величину для нахождения скачка кривой при прямом титровании;
2. комплексонаты образуются медленно;
3. при рН раствора, необходимом для выполнения прямого титрования, определяемые ионы металла образуют осадок соответствующего гидроксида или основной соли.
2. комплексонаты образуются медленно;
3. при рН раствора, необходимом для выполнения прямого титрования, определяемые ионы металла образуют осадок соответствующего гидроксида или основной соли.
Слайд 5Заместительное титрование
Заместительное титрование Если определяемое вещество не реагирует с титрантом, к
раствору добавляют вспо- могательный реагент, образующий с опре- деляемым веществом эквивалентное количество вещества-заместителя.
Слайд 6Комплексонометрическое определение катионов металла в водном растворе. Титрование по методу вытеснения
Заместительное титрование
Непрямое титрование (титрование заместителя) применяют в двух вариантах:
1. к раствору определяемых ионов прибавляют менее устойчивый комплексонат магния. Проходит реакция обмена, образуется более устойчивый комплексонат определяемого металла и освобождается стехиометрическое количество ионов Мg2+.
Ме + МgY2- ↔ МеY4- + Мg2+.
определ. в-во
Ионы Мg2+ оттитровывают раствором комплексона III. Так определяют ионы Са2+, Рb2+, Нg2+ и др.
Слайд 7Титрование по методу вытеснения Заместительное титрование
2. определяемый ион сначала осаждают в
виде малорастворимого соединения. В качестве осадителя при этом выбирают ион, который удобно определять комплексонометрическим титрованием. Анализ завершают или определением иона – осадителя в осадке или определением его избытка в растворе после отделения осадка.
Слайд 8Определение общей жесткости в пробах снега
Метод представляет собой комплексонометрическое титрование и
основан на вытеснении эриохрома черного Т из комплекса с ионами кальция и магния этилендиаминтетрауксусной кислотой – процесс, сопровождающийся изменением цвета раствора с фиолетового на голубой
Ход работы. Отбирают 10 мл исследуемой пробы в плоскодонную коническую колбу на 100 мл, добавляют 1 – 2 мл аммиачного буфера с рН = 8 и на кончике шпателя краситель эриохром черный Т до получения светло-розового окрашивания и титруют 0,05 М раствором трилона Б до получения голубого цвета раствора. Жесткость воды в
мг-экв/л рассчитывают по формуле:
Жесткость, мг-экв/л = ,
где 0,05 – молярность трилона Б; V – объем трилона Б, пошедший на титрование, мл;
1000 – коэффициент пересчета в л; 10 – объем пробы воды, взятой на анализ, мл.
