- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Гидролиз - полезные материалы для домашней работы.
Содержание
- 1. Гидролиз - полезные материалы для домашней работы.
- 2. Гидролиз — один из видов химических реакций,
- 3. Реакции гидролиза Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли,
- 4. Гидролиз.По катиону (в реакцию с водой вступает
- 5. Степень гидролиза— отношение части соли, подвергающейся гидролизу,
- 6. Гидролиз солейГидролиз соли слабой кислоты и сильного
- 7. Лакмусовая бумага— кислотно-основный
- 8. Получение глюкозы и гидролизного спиртаПолучение глюкозы:(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6Получение спирта:C6H12O6 = 2С2H5OH + 2CO2
- 9. Источники:Учебник химии, 11 класс, О.С. Габриелянhttp://images.km.ru/health/zdorovie/child_probirka_480.jpghttp://ru.wikipedia.org/wiki/Гидролизhttp://www.khimia.ru/Glass/PH_Paper_Book.jpghttp://ru.wikipedia.org/wiki/Лакмусовая_бумагаhttp://www.xumuk.ru/bse/1460.htmlhttp://www.kontren.narod.ru/lttrs/gydrol.htm
Гидролиз — один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений.
Слайд 2Гидролиз
— один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ
с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений.
Слайд 3Реакции гидролиза
Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры,
жиры и др.
Необратимые
(Диссоциация соли в растворе )
Обратимые
(Гидролиз соли)
Слайд 4Гидролиз.
По катиону
(в реакцию с водой вступает только катион)
Совместный гидролиз
(в реакцию
с водой вступает и катион, и анион)
По аниону
(в реакцию с водой вступает только анион)
Слайд 5Степень гидролиза
— отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её
ионов в растворе. hгидр
hгидр = (n/N)·100 %
n — число молей гидролизованной соли,
N — общее число молей растворённой соли.
! Чем слабее кислота или основание, тем выше степень гидролиза !
Слайд 6Гидролиз солей
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
Na2CO3 + Н2О =
NaHCO3 + NaOH
Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Слайд 7Лакмусовая бумага
— кислотно-основный
индикатор.
Красящий компонент лакмуса —кислота.
В кислой среде лакмус окрашен в красный цвет, в щелочной — в синий.
Красящий компонент лакмуса —кислота.
В кислой среде лакмус окрашен в красный цвет, в щелочной — в синий.
Верхний
предел pH 8.3
Нижний
предел pH 4.5
Слайд 8Получение глюкозы и гидролизного спирта
Получение глюкозы:
(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6
Получение спирта:
C6H12O6
= 2С2H5OH + 2CO2
Слайд 9Источники:
Учебник химии, 11 класс, О.С. Габриелян
http://images.km.ru/health/zdorovie/child_probirka_480.jpg
http://ru.wikipedia.org/wiki/Гидролиз
http://www.khimia.ru/Glass/PH_Paper_Book.jpg
http://ru.wikipedia.org/wiki/Лакмусовая_бумага
http://www.xumuk.ru/bse/1460.html
http://www.kontren.narod.ru/lttrs/gydrol.htm
