Презентация, доклад на тему Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул

Содержание

Свойства ковалентной связиДлинаПоляризуемостьЭнергияНасыщаемостьНаправленность

Слайд 1Свойства ковалентной связи. Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул"

Свойства ковалентной связи. Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

Слайд 2Свойства ковалентной связи
Длина
Поляризуемость
Энергия
Насыщаемость
Направленность

Свойства ковалентной связиДлинаПоляризуемостьЭнергияНасыщаемостьНаправленность

Слайд 3Насыщаемость- определяется числом общих электронных пар, полное использование атомом своих валентных

орбиталей, молекулы имеют строго определенный состав.

Например: H2,HCL,H2O,CH4
Насыщаемость- определяется числом общих электронных пар, полное использование атомом своих валентных орбиталей, молекулы имеют строго определенный состав.Например:

Слайд 4Поляризуемость- способность молекул и отдельных связей в них изменять своя полярность

под влиянием внешнего электрического поля.
Например: HCL
Поляризуемость- способность молекул и отдельных связей в них изменять своя полярность под влиянием внешнего электрического поля.Например: HCL

Слайд 5Направленность –пространственная структура молекул, т.е геометрическая форма, она зависит от гибридизации

валентных орбиталей центрального атома и их пространственного расположения
Направленность –пространственная структура молекул, т.е геометрическая форма, она зависит от гибридизации валентных орбиталей центрального атома и их

Слайд 6Гибридизация –
Переход атома углерода из основного состояния в возбужденное
процесс выравнивания

электронных облаков по форме и энергии
Гибридизация – Переход атома углерода из основного состояния в возбужденноепроцесс выравнивания электронных облаков по форме и энергии

Слайд 8sp-гибридизация Сложные неорганические вещества

sp-гибридизация Сложные неорганические вещества

Слайд 10sp2-гибридизация Сложные неорганические вещества

sp2-гибридизация Сложные неорганические вещества

Слайд 12sp3-гибридизация

sp3-гибридизация

Слайд 14Зависимость формы молекулы от наличия неподеленных электронных пар
109°28’
107°3’
104°5’
180°

Зависимость формы молекулы от наличия неподеленных электронных пар109°28’107°3’104°5’180°

Слайд 15Молекула воды

Молекула воды
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Аллотропия углерода Презентация по химии на тему Аллотропия углерода 239
Открытый урок на тему: Ароматические углеводороды Открытый урок на тему: Ароматические углеводороды 165
Презентация к уроку Реакции замещения Презентация к уроку Реакции замещения 202
Презентация по материаловедению на тему Молибден Презентация по материаловедению на тему Молибден 510
Презентация к открытому уроку в 9 классе по химии Фосфор. Соединения фосфора Презентация к открытому уроку в 9 классе по химии Фосфор. Соединения фосфора 176
Презентация по химии на тему Массовая доля элемента в сложном веществе (8 класс) Презентация по химии на тему Массовая доля элемента в сложном веществе (8 класс) 255

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть