Презентация, доклад на тему Галогены. Соединения галогенов

отменно
элементы галогены.
А по-русски - солероды,
Все – от фтора и до йода.
Даже неустойчивый астат
Быть в семействе этом рад.

строении атомов галогенов, свойствах галогенов.
Рассмотреть физические и химические свойства и применение важнейших соединений галогенов.

2 7
+17 ) ) )
2 8 7

+35 ) ) ) )
2 8 18 7

+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7

Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается
Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила галогеноводородных кислот
Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

газ

красно-бурая
жидкость (возгоняется)

фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском

черно-синие кристаллы

году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Анри Муассан
(1852 – 1907 г.)

2HF→H2↑ + F2↑

аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786 г.)

MnO2+ 4HCl → Cl2+ MnCl2 + 2H2O

химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n

Эрст Сегре
(1914 – 1985 г.)

розовый, желтый

(апатит)
Бесцветный,
фиолетовый

не люблю:
Всё на свете отбелю!»
Йод красой своей гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый как ночь,
Далеко умчался прочь.
Бром разлился океаном,
Хоть зловонным. Но румяным.
Бил себя он грозно в грудь:
«Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»
Фтор молчал и думал:
«Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»

Химические свойства галогенов

реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.

Химические свойства фтора

некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.

бромом.

раствормые в воде

HF HCl HBr HI

фтороводород

хлороводород

бромоводород

йодоводород

воды

Органические растворители

Лекарственные препараты

Хлорирование органических веществ

Получение неорганических хлоридов

=

2NaCl + 2H2 O =

2NaI + Cl2 =

2H2 O + 2F2 =

2NaOH + H2 +Cl2

2NaCl + I2

XeF4

4 HF + O2

2HF

2AuCl3

Проверь себя

Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.

Домашнее задание