Презентация, доклад на тему Электронное пособие по химии

Класс

«МБОУ СОШ №35»

8

О.С.Габриелян

химии

Химические реакции

Химические уравнения

Расчёты по химическим уравнениям

Типы химических реакций

Привет, Меня зовут Дима Менделеев. Я буду помогать тебе в изучении химии. Выбери нужный параграф.

или формы и размеров тел, определяют важнейшие области применения их в народном хозяйстве. 

Многие способы получения чистых химических веществ по сути физические явления.
К ним относятся:

Привет, Меня зовут Дима Менделеев. Я буду помогать тебе в изучении химии. Выбери нужный параграф.

частицы) на фракции по плотности при помощи
центробежных сил. Центрифугирование применяется для
отделения осадка от раствора, для отделения загрязненных
жидкостей, производится также
центрифугирование эмульсий (напр. сепарирование молока).

Центрифугирование бетона применяется для увеличения его прочности. Для исследования высокомолекулярных веществ, биологических систем применяют ультрацентрифуги. Центрифугирование используют в химической, атомной, пищевой, нефтяной промышленностях.

Центрифугирование осуществляется в аппаратах, называемых центрифугами.

Изучив нужный способ ты можешь вернуться к началу §25 или к оглавлению.

— процесс
концентрирования растворов путём испарения растворителя.
Иногда выпаривание проводят до получения насыщенных
растворов, с целью дальнейшей кристаллизации из них
твердого вещества.

При температуре ниже 200 °C теплоносителем может быть перегретый водяной пар, выше 200 °C — высококипящие жидкости (масла), топочные газы. Кипение воды в вакуумном выпарном аппарате происходит при температуре 45 °С благодаря применению теплового насоса, такие аппараты экономичнее паровых в 5-10 раз

Выпаривание 

Теплоноситель 

твёрдое кристаллическое с образованием кристаллов.
Фазой называется однородная часть термодинамической
системы отделённая от других частей системы(других фаз)
поверхностью раздела, при переходе через
которую химический состав, структура и свойства вещества изменяются скачками.

Кристаллизация

(например, суспензия, аэрозоль) при
помощи пористых перегородок,
пропускающих дисперсионную среду и
задерживающих дисперсную твёрдую фазу.

Фильтрование

Перегонка, испарение жидкости с последующим охлаждением
и конденсацией паров. Различают дистилляцию с конденсацией пара в
жидкость (при которой получаемый конденсат имеет усреднённый состав
вследствие перемешивания) и дистилляцию с конденсацией пара в твёрдую
фазу (при которой в конденсате возникает распределение концентрации
компонентов). Продуктом дистилляции является конденсат или остаток (или и то,
и другое) – в зависимости от дистиллируемого вещества и целей процесса. Основными деталями дистилляционного устройства являются обогреваемый контейнер (куб) для дистиллируемой жидкости, охлаждаемый конденсатор (холодильник) и соединяющий их обогреваемый паропровод.

дистилляция

Отстаивание - медленное расслоение жидкой дисперсной
системы (суспензии, эмульсии, пены) на составляющие её фазы:
дисперсионную среду и диспергированное вещество (дисперсную
фазу), происходящее под действием силы тяжести. В процессе
частицы дисперсной фазы оседают или всплывают, скапливаясь
соответственно у дна сосуда или у поверхности жидкости. (Если сочетается с декантацией, то имеет место отмучивание.) Концентрированный слой из отдельных капелек у поверхности, возникший при , называют сливками. Частицы суспензии или капли эмульсии, скопившиеся у дна, образуют осадок. Накопление осадка или сливок определяется закономерностями седиментации (оседания). высокодисперсных систем часто сопровождается укрупнением частиц в результате коагуляцииили
флокуляции. Структура осадка
зависит от физических
характеристик дисперсной системы
и условий. Он бывает плотным при
грубодисперсных систем.
Полидисперсные суспензии тонко
измельченных лиофильных
продуктов дают рыхлые
гелеобразные осадки.

Отстаивание

минуя жидкую фазу; то же,
что сублимация.

эндотермических реакций изменение энтальпии 
внутренней энергии имеют положительные значения, таким образом, продукты реакции содержат больше энергии,
чем исходные компоненты.

Сложный физико-химический
процесс превращения компонентов
горючей смеси в продукты сгорания с выделением теплового излучения,
света и лучистой энергии. Описать
природу горения можно как бурно идущее окисление

химическую реакцию, равна массе
веществ, получившихся в
результате ее

условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Закон сохранения массы веществ:

Химическое уравнение -

Алгоритм для расчета по химическим уравнениям 
Для того, чтобы решить расчетную задачу по химии, можно воспользоваться
следующим алгоритмом – сделать пять шагов:
1. Составить уравнение химической реакции.
2. Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с
соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ, без
примесей). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества,
содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещ-ва.
3. Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакций.

Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц
Масса (m) : г ; кг ; мг
Кол-во в-ва (n) : моль ; кмоль ; ммоль
Молярная масса (M): г/моль ; кг/кмоль ; мг/ммоль
Объём (V) : л ; м3/кмоль; мл
Молярный объём(Vm) : л/моль ; м3/кмоль; мл/ммоль
Число частиц (N): 6•10 ²³ (число Авагадро – NA);

4. Составить и решить пропорцию.
5. Записать ответ.

Пример решения задачи:

Реакции разложения –это такие реакции, при которых из одного сложного вещества получается несколько других веществ.

Химические реакции между простым и
сложным веществами, при которых атомы, составляющие простое вещество, замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения.

Реакция обмена – это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются составными частями.



 

Типы
химических
реакций

По числу и составу исходных и полученных веществ
простые химические реакции можно подразделить
на несколько основных типов.

§31

Ю.)
Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты (Гроссе Э., Вайсмантель Х.)