Презентация, доклад на тему Биогенные элементы: сера и углерод

Н.И. Вавилова» ФИНАНСОВО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

Тема презентации
Углерод и сера. Биогенные элементы, их роль в сельском хозяйстве

Элементы, которые попадают в организм ежедневно и играют важнейшую роль в нем, должны быть изучены досконально. Но, не смотря на это, многие люди даже не подозревают о том, какие элементы содержатся внутри их организма и как они на него влияют.
Те же самые люди используют биогенные элементы в сельском хозяйстве, не зная их свойств и принцип работы, но, тем не менее, используя их, дабы получить лучший урожай, не зная, как он может повлиять на их собственный организм.

организме и в сельском хозяйстве, показать их важность, значимость.

элементов в целом, выяснение их роли в сельском хозяйстве, подробное изучение углерода и серы, как биогенных элементов, выяснить их роль в природе и организме, их физические и химические свойства, способы их получения, изучение качественных реакций на углерод и серу и дальнейшее их изучение

участвующих в построении организмов и обеспечении их жизнедеятельности. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счёт окисления углерода.
Способность атомов углерода соединяться между собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов привела к возникновению соединений, изучаемых органической химией

фуллерен, фуллерит.
Графит – серо-черная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском. Построен из кристаллов гексагональной структуры.
Алмаз – очень твердое, кристаллическое вещество. Кристаллы имеют кубическую гранецентрированную решетку.
Заметное превращение алмаза в графит наблюдается при температурах выше 1400 °С в вакууме или в инертной атмосфере.

растворителях. Все формы углерода устойчивы к щелочам и кислотам и медленно окисляются только очень сильными окислителями
При обычных условиях углерод химически инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства. При температурах выше 1000°С углерод взаимодействует со многими металлами, образуя карбиды.

ферментов, гормонов, в частности, инсулина важнейшего фермента поджелудочной железы и серосодержащих аминокислот
Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности.
Науке известны следующие аллотропные модификации серы: ромбическая сера, моноклинная сера, пластическая сера.

воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. Хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. При плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°С темнеет, её вязкость повышается, и при 200 °С сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола.

этом свойства восстановителя. Непосредственно сера взаимодействует только с фтором.
В реакциях взаимодействия с простыми веществами – металлами сера проявляет свойства окислителя:
2Na + S = Na2S
Подвергается дисмутации в растворах щелочей:
3S + 6KOH(конц.) = 2K2S−II + K2SIVO3 + 3H2O

парафина и 1г CuO. Недалеко от пробки с газоотводной трубкой помещаем чуть-чуть безводного CuSO4. Свободный конец газоотводной трубки опускаем в химический стаканчик с раствором известковой воды - Ca(OH)2. Пробирку осторожно нагреваем. 
Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5 H2O
При нагревании парафина углерод окисляется до углекислого газа, а водород до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет
С18Н38 + СuО = 18СО2 + 19 Н2О + 55Сu
Известковая вода мутнеет от углекислого газа.
Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
Вывод: выполнив данную работу, мы убедились, что парафин состоит из углерода и водорода. Значит парафин – углеводород.

кислота, штатив с пробирками.
Сера образует ряд кислот. Соли серной кислоты H2SO4 называют сульфатами, сернистой H2SO3 – сульфитами. Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы – реакция с растворимой солью бария. Возьмем растворы сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария.
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓  + 2NaCl
В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. Как различить эти осадки? При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения.
BaSO3+ 2HNO3 = Ba(NO3 )2 +SO2 ↑ +H2O.
Выделения газа с резким запахом, при взаимодействии соли с сильной кислотой
Вывод: Сульфатная кислота – сильный окислитель; сульфитная кислота – летучее соединение.

разобраны
Роль серы и углерода в организме разобрана
Химические и физические свойства углерода и серы показали всю их важность

углерода и серы показана, их значимость доказана
Роль биогенных элементов в сельском хозяйстве неоценима

профиля: учебник для СПО / О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – М.: Академия, 2014.
Ерохин Ю. М. Химия для профессий и специальностей и технического и ЕН профилей: учебник для СПО / Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. – М.: Академия, 2014.
Горбунцова С.В., Муллоярова Э.А. и др. Физическая и коллоидная химия в общественном питании: Учебное пособие. – М.: Альфа-М; ИНФРА-М, 2008.
Зимон А. Д. Коллоидная химия: Учебник для вузов. – М.:Агар, 2003.

и преподавателей -http://www.twirpx.com/
Поиск презентаций – http://ppt-online.org
Биогенные элементы в организме человека - https://is.gd/2BtW5S
Биогенные элементы - https://xreferat.com/10/2158-1-biogennye-elementy.html
Биогенные элементы. Химические элементы в окружающей среде и в организме человека - https://is.gd/TDYts5
Химия биогенных элементов - http://gvd2-studia.narod.ru/tablica/XBE.htm
Биогенные элементы. Комплексные соединения - https://is.gd/Js915o
Роль биогенных элементов в организме - https://is.gd/1q8qnI 

- https://is.gd/Fmi8Fc
Углерод. Свойства химических элементов - https://is.gd/B7sZeg
Углерод: свойства и соединения - http://www.mining-enc.ru/u/uglerod/
Углерод. Физические и химические свойства - https://is.gd/pYFKbJ
Углерод в природе - http://alnam.ru/book_chem.php?id=154
Углерод. Нахождение в природе - https://is.gd/XXcGY6
Физические свойства серы - https://is.gd/HYv6zM
Физические и химические свойства серы - https://is.gd/aWbpeT
Физические и химические свойства серы - https://is.gd/yaL1eA
Сера в природе - https://is.gd/D8ekWF
Сера в природе. Получение - http://alnam.ru/book_chem.php?id=126
Качественное определение углерода и водорода в органических веществах - https://is.gd/iCTWwz
Качественная реакция на сульфат ион - https://is.gd/tbb4kt