Презентация, доклад на тему Азот – безжизненный элемент или важная составная часть жизни на Земле?

СЕРИКОВСКАЯ ООШ

информационные, исследовательские (комплексное сравнение и анализ, классификация полученных результатов, химический эксперимент, обобщение).

и молекулы;
формировать умения формулировать проблему, находить пути её решения через самостоятельный поиск информации в учебнике, в Интернете, делать выводы;
воспитание научного мировоззрения.

были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д.Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся газ не поддерживает дыхания и горения. Д.Резерфорд назвал его “удушливым воздухом”.
К.Шееле назвал этот элемент, извлеченный из воздуха,- “дурным воздухом”.
В 1787 г. А.Лавуазье установил, что “жизненный” и “удушливый” газы, входящие в состав воздуха, это простые
вещества, и предложил название “азот”. “А” - отсутствие, “зоо” - жизнь. “Безжизненный”- азот.
И не случайно: испытания проводили на лабораторных мышах, помещая их под колпак с азотом, где они погибали.

атмосфере - 4•1051 по массе и 78% газообразного азота по объёму
- литосфере – 1,9•10-3 по массе
- в живых организмах - 0,3% по массе
В белке животных и человека - 16–17% азота. В организмах человека и плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых веществ травоядных животных и в растениях.
Азот – четвертый по распространенности элемент солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода)

ОПРЕДЕЛЕНИЮ Ф.ЭНГЕЛЬСА

Д.Резерфорд –“удушливый воздух”
К. Шееле – “дурной воздух”
А.Лавуазье – “безжизненный воздух”
Д.И.Прянишников – “Нет жизни без азота, ибо он является важнейшей составляющей частью белковой молекулы”

АЗОТ (лат. Nitrogenium — рождающий селитры), N
(читается «эн») — химический элемент второго периода
VA группы периодической системы, атомный номер 7,
атомная масса 14,0067. В свободном виде — газ без
цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Состоит
из двухатомных молекул N2, обладающих высокой
прочностью. Относится к неметаллам.
Природный азот состоит из стабильных нуклидов 14N (содержание в смеси 99,635% по массе) и 15N. Конфигурация внешнего электронного слоя 2 s 2 2р 3. Радиус нейтрального атома азота 0,074 нм, радиус ионов: N3- — 0,132, N3+ — 0,030 и N5+ — 0,027 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома азота равны, соответственно, 14,53, 29,60, 47,45, 77,47 и 97,89 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность азота 3,05.

tпл.= - 209,8оС, tкип.= -195,8оС. Азот сжижается с трудом: плотность жидкого азота 800 кг/м3. В воде азот менее растворим чем кислород: при 0оС в 1м3 Н2О растворяется 23,3 г азота.
Азот не поддерживает дыхание и горение.

Mg3N2
N2+2Al —> 2AlN

К неметаллам:
N2+3H2 2NH3

N2+O2 —>2NO-Q
N2+3F2 (эл. разряд) —> 2NF3

воде вещества. Традиционное русское название некоторых нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония — селитры (аммонийная селитра NH4NO3, калийная селитра КNO3, кальциевая селитра Са(NO3)2 и др.
НИТРИДЫ — химические соединения азота с более электроположительными элементами. Компоненты жаропрочных сплавов используются в полупроводниковых приборах (напр., полупроводниковых лазерах, светоизлучающих диодах), как абразивы.
ОКСИДЫ АЗОТА: гемиоксид N2O и монооксид NO (бесцветные газы), сесквиоксид N2O3 (синяя жидкость), диоксид NO2 (бурый газ, при обычных условиях смесь NO2 и его димера N2O4), оксид N2O5 (бесцветные кристаллы). N2O и NO — несолеобразующие оксиды, N2O3 с водой дает азотистую кислоту, N2O5 — азотную, NO2 — их смесь. Все оксиды азота физиологически активны. N2O — средство для наркоза («веселящий газ»), NO и NO2 — промежуточные продукты в производстве азотной кислоты, NO2 — окислитель в жидком ракетном топливе, смесевых ВВ, нитрующий агент.
АММИАК NH3 M=17,03: Применяется для производства азотной кислоты, нитрата и сульфата аммо­ния, жидких удобрений (аммиакатов), мочевины, соды, в органическом синтезе, при крашении тканей, светокопировании (надиазониевой бумаге), в качестве хладагента в холодильниках, при серебрении зеркал.
HNO3 – азотная кислота.
HNO2 – азотистая кислота.

разделении предварительно сжиженного воздуха.
Интернет —> Азотные установки, азотные станции, генераторы азота

кислоты;
производство минеральных удобрений;
производство взрывчатых веществ;
жидкий азот в медицине.

элемент жизни.
Что можно сказать о хим. активности азота? Почему?
В каких реакциях азот – окислитель, в каких – восстановитель?