Презентация, доклад на тему Автор Вдовин В. Презентация по химии Амины (10 класс)

два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.

Понятие

этом группы упоминают в алфавитном порядке: CH3NHC3Н7 — метилпропиламин, CH3N(С6Н5)2 — метилдифениламин. Для высших аминов название составляется, взяв за основу углеводород, прибавлением приставки «амино», «диамино», «триамино», указывая числовой индекс атома углерода:

2-аминопентан

Для некоторых аминов используются тривиальные названия: С6Н5NH2 — анилин (систематическое название — фениламин).

Номенклатура

проявляют подобные ему свойства. Для них также характерно образование донорно-акцепторной связи. Азот предоставляет неподеленную электронную пару, исполняя роль донора. В качестве акцептора электронов может выступать, например, протон Н+, образуя ион R3NH+. Возникшая ковалентная связь N-H полностью эквивалентна остальным связям N-H в амине.

Водные растворы алифатических аминов проявляют щелочную реакцию, так как при их взаимодействии с водой образуются гидроксиды алкиламмония, аналогичные гидроксиду аммония:

C2H5NH2 + H2O → [C2H5NH3]OH
Взаимодействуя с кислотами, амины образуют алкиламмониевые соли, в большинстве случаев растворимые в воде. Например, амины присоединяют галогеноводороды:

CH3CH2NH2+HCl → [CH3CH2NH3]Cl

с образованием N-замещенных амидов, соединений с фрагментом -С(О)N<:

Реакция с ангидридами протекает в мягких условиях. Ещё легче реагируют хлорангидриды, реакция проводится в присутствии основания, чтобы связать образующийся HCl.
Таким образом получают жаропонижающее средство — ацетанилид:

C6H5NH2+CH3CoCl → C6H5NH(COCH3)+HCl

Ароматические амины реагируют с галогенами по механизму электрофильного замещения в бензольном ядре. При галогенировании анилина бромной водой при комнатной температуре образуется триброманилин (в виде осадка белого цвета):

C6H5NH2+3Br2 → C6H2NH2Br3 + 3HBr

вторичные и третичные амины отличают друг от друга. Из первичных аминов образуются первичные спирты:

C2H5NH2+HNO2 → C2H5OH+N2+H2O

При этом выделяется газ (азот). Это признак того, что в колбе первичный амин. Вторичные амины образуют с азотистой кислотой желтые, трудно растворимые нитрозамины — соединения, содержащие фрагмент >N-N=O:

(C2H5)2NH+HNO2 → (C2H5)2NNO+H2O

При горении амин выделяет, кроме воды и углекислого газа, ещё и азот:

4CH3NH2+9O2 → 2N2+4CO2+10H2O

Н. Н. Зинин в 1842 году. Действуя на нитробензол сульфидом аммония, он получил анилин:
C6H5NO2+3(NH4)2S → C6H5NH2+6NH3+3S+2H2O
Восстановление железом:
4C6H5NO2+9Fe+4H2O → 4C6H5NH2+3Fe3O4
Восстановление водородом в присутствии катализатора и при высокой температуре:
C6H5NO2+3H2 → C6H5NH2+2H2O

так и контакт с кожей. Амины, например, анилин, способны всасываться через кожу в кровь и нарушать функции гемоглобина, что может привести к летальному исходу. Симптомами отравления крови амином являются посинение кончиков пальцев, носа, губ, одышка, учащенные дыхание и сердцебиение, потеря сознания. В случае попадания амина на незащищённые участки кожи необходимо быстро и аккуратно, не увеличивая площадь поражения, очистить пораженный участок кожи ватой, смоченной в спирте. В случае отравления вывести пострадавшего на свежий воздух, обратиться к врачу.
Большинство алкалоидов являются аминами, некоторые - амидами.
Алифатические амины поражают нервную систему, вызывают нарушения проницаемости стенок кровеносных сосудов и клеточных мембран, функций печени и развитие дистрофии. Ароматические амины вызывают образование метгемоглобина, угнетающего центральную нервную систему.

Вредное воздействие