Презентация, доклад на тему Арены

Презентация на тему Арены, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 26 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Ароматические углеводородыАрены
Текст слайда:

Ароматические углеводороды

Арены


Слайд 2
Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя
Текст слайда:

Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо.


Слайд 3
Виды ароматических углеводородов
Текст слайда:

Виды ароматических углеводородов


Слайд 4
Майкл Фарадей (1791 - 1867)  Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. Один из основателей
Текст слайда:

Майкл Фарадей (1791 - 1867)

Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. Один из основателей количественной электрохимии. В 1823 г. впервые получил жидкие хлор, сероводород, оксид углерода(IV), аммиак, оксид азота(IV). В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства. Положил начало исследованиям каучука. В 1833 - 1836 гг. установил количественные законы электролиза.


Слайд 5
Фридрих Август Кекуле 1829 - 1896  Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки
Текст слайда:

Фридрих Август Кекуле 1829 - 1896


Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино-, и карбоксипроизводные.


Слайд 6
Формула строения бензола Ф.Кекуле(1865 г.)         Ф. Кекуле предположил, что
Текст слайда:

Формула строения бензола Ф.Кекуле(1865 г.)


Ф. Кекуле предположил, что в молекуле бензола
существуют три двойных связи.


Слайд 7
Строение бензолаВ свое время было предложено многовариантов структурныхформул бензола, но ниодна из них не смоглаудовлетворительно объяснить его
Текст слайда:

Строение бензола

В свое время было
предложено много
вариантов структурных
формул бензола, но ни
одна из них не смогла
удовлетворительно
объяснить его особые
свойства. Цикличность строения бензола подтверждается
тем фактом, что его
однозамещенные
производные не имеют изомеров.




Слайд 8
Современная структурная формула бензола.         Сочетание шести сигма – связей
Текст слайда:

Современная структурная формула бензола.


Сочетание шести сигма – связей с единой п – системой называется ароматической связью
Цикл из шести атомов углерода, связанных ароматической связью, называется бензольным кольцом или бензольным ядром.


Слайд 9
Номенклатура аренов
Текст слайда:

Номенклатура аренов


Слайд 10
Гомологи бензола
Текст слайда:

Гомологи бензола


Слайд 11
Физические свойстваБесцветная жидкость со своеобразным резким запахом. Температура плавления 5,5 °C, температура кипения 80,1 °C, плотность 0,879 г/см³, молярная
Текст слайда:

Физические свойства

Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом.
Температура плавления 5,5 °C, температура кипения 80,1 °C, плотность 0,879 г/см³, молярная масса 78,11 г/моль.
С воздухом образует взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с эфирами, бензином и другими органическими растворителями. Растворимость в воде 1,79 г/л (при 25 °C).


Слайд 13
Способы получения аренов
Текст слайда:

Способы получения аренов


Слайд 14
Арены получают главным образом при сухой перегонке каменного угля. При нагревании каменного угля в ретортах
Текст слайда:

Арены получают главным образом при сухой перегонке каменного угля. При нагревании каменного угля в ретортах или коксовальных печах без доступа воздуха при 1000 – 1300 0С происходит разложение органических веществ каменного угля с образованием твердых, жидких и газообразных продуктов.
Альтернативным источником получения аренов служит древесина. В самой древесине аренов нет, однако при ее пиролизе они образуются и могут быть выделены.
В странах богатых нефтью арены получают при ее переработке. Нефтяные продукты нагревают при температуре 700 0С, в результате чего из продуктов разложения нефти удается получить 15-18% аренов.


Слайд 15
Дегидрирование циклоалканов
Текст слайда:

Дегидрирование циклоалканов


Слайд 16
Дегидрирование циклоалканов
Текст слайда:

Дегидрирование циклоалканов


Слайд 17
Циклоароматизация алканов
Текст слайда:

Циклоароматизация алканов


Слайд 18
Тримеризация ацетилена
Текст слайда:

Тримеризация ацетилена


Слайд 19
Химические свойства1. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем. 2С6Н6 + 15О2  12 СО2 +
Текст слайда:

Химические свойства

1. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем.
2С6Н6 + 15О2  12 СО2 + 6 Н2О
2. Реакции замещения (хлорирование) в присутствии катализатора (FeCl3)
С6H6 + Cl2 → С6H5Cl + HCl образуется хлорбензол
(фенилхлорид ).
3. В отсутствие катализатора при нагревании или освещении идёт радикальная реакция присоединения.
С6H6 + 3Cl2 (освещение)→ C6H6Cl6 образуется
гексахлорциклогексан.



Слайд 20
Бензол вступает в реакции присоединения:Реакции присоединения протекают труднее чем у непредельных углеводородов
Текст слайда:

Бензол вступает в реакции присоединения:

Реакции присоединения протекают труднее чем у непредельных углеводородов


Слайд 21
4. Взаимодействие с галогенопроизводными алканов (алкилирование бензола, реакция Фриделя-Крафтса) в присутствии AlCl3 :С6H6 + С2H5Cl → С6H5С2H5 + HCl образуется
Текст слайда:

4. Взаимодействие с галогенопроизводными алканов (алкилирование бензола, реакция Фриделя-Крафтса) в присутствии AlCl3 :
С6H6 + С2H5Cl → С6H5С2H5 + HCl образуется
этилбензол
5. Реакция нитрования в присутствии концентрированной серной кислоты
С6H6 + HNO3 → С6H5NO2 + H2O образуется
нитробензол.


Слайд 22
Бензол вступает в реакции замещенияРеакции замещения протекают легче чем у предельных углеводородов
Текст слайда:

Бензол вступает в реакции замещения

Реакции замещения протекают легче чем у предельных углеводородов


Слайд 23
ПрименениеС6Н6Добавки к бензинуПроизводство растворителейПроизводство органических соединений:ацетонаанилинапестицидовлекарствФенолформальдегид-ных пластмасс
Текст слайда:

Применение

С6Н6

Добавки к бензину

Производство растворителей

Производство органических соединений:

ацетона

анилина

пестицидов

лекарств

Фенолформальдегид-
ных пластмасс


Слайд 24
Названия: -фенилэтилен (по радикальным частям);-этиленбензол;-винилбензол;-стирол
Текст слайда:

Названия:
 -фенилэтилен (по радикальным частям);
-этиленбензол;
-винилбензол;
-стирол


Слайд 25
Ответ: 7 изомеров
Текст слайда:

Ответ: 7 изомеров


Слайд 26
По относительной плотности определяем молекулярную массу арена: Mr(CnH2n-6) = D·Mr(воздуха) = 4.62 · 29 г\моль = 134 г\моль Подставляем в общую формулу
Текст слайда:

По относительной плотности определяем молекулярную массу арена:
 
Mr(CnH2n-6) = D·Mr(воздуха) = 4.62 · 29 г\моль = 134 г\моль
 
Подставляем в общую формулу значения атомных масс:
 
12n + 2n — 6 = 134
 
n=10
 
C10H14


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть