Презентация, доклад на тему Амины. Химические свойства. Применение. Производство.

или все три атома водорода замещены углеводородным радикалом.
Соответственно выделяют три типа аминов:
1. Первичные амины (R-NH2).
2. Вторичные амины (R1-NH-R2).
3. Третичные амины (R1-N R2

R3).

атомом азота, и добавляют суффикс -АМИН:
CH3-CH2-NH-CH3 - вторичный амин метилэтиламин
СH3-CH2-CH2-NH2 – Первичный амин пропиламин.

(CH3)2NH и (CH3)3N – газы (с запахом аммиака).
Средние гомологи – жидкости (с резким рыбным запахом).
Высшие – твердые вещества без запаха.
Ароматические амины – бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества.

соли. Например, амины присоединяют галогеноводороды: 
(CH3)2NH2 +HCl --- [(CH3)2NH3]Cl
хлорид этиламмония
(CH3)2NH + HBr --- [(CH3)2NH2]Br
бромид диметиламмония
(CH3)3N + HI --- [(CH3)3NH]I
иодид триметиламмония

+ 27O2 --- 16CO2 + 2N2 + 22H2O

жидкость, которая кипит при температуре 184,4 0 С.
Анилин был впервые получен в XIX в. русским химиком-органиком Н. Н. Зининым.

– NO2 + 3H2 -cu-- C6H5 – NH2 + 2H2O

он образует хлорид фениламмония:
C6H5NH2 + HCl --- [C6H5NH3]Cl
Азотная кислота образует с анилином диазосоединения:  
C6H5 – NH2 + NaNO2 +2HCl --- [C6H5 – N+==N]Cl- + NaCl + 2H2O 
Диазосоединения, особенно ароматические. Имеют большое значение в синтезе органических красителей.