- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Амины. Фон хороший по САНПИНАМ.
Содержание
- 1. Амины. Фон хороший по САНПИНАМ.
- 2. Ами́ны — органические соединения, производные аммиака, в молекуле
- 3. НоменклатураК названию органических остатков, связанных с азотом,
- 4. Химические свойстваАмины, являясь производными аммиака, имеют сходное
- 5. Амины присоединяют галогеналканы RCl, с образованием донорно-акцепторной
- 6. Первичные и вторичные амины взаимодействуют с азотистой
- 7. Конденсация первичных аминов с альдегидами и кетонами
- 8. Получение аминовВосстановление азотсодержащих соединений: нитросоединений(реакция Зинина). Эту
- 9. Воздействие на организмАмины являются очень токсичными веществами.
- 10. Симптомами отравления крови амином являются посинение кончиков
Ами́ны — органические соединения, производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные, (R-NH2) вторичные (R-NH-R) и третичные амины. Четвертичная аммониевая соль вида [R4N]+Cl-
Слайд 2
Ами́ны — органические соединения, производные аммиака, в молекуле которого один, два или
три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.
По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные, (R-NH2) вторичные (R-NH-R) и третичные амины. Четвертичная аммониевая соль вида [R4N]+Cl- является органическим аналогом аммониевой соли.
По числу NH2-групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины, триамины и т. д.
По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные, (R-NH2) вторичные (R-NH-R) и третичные амины. Четвертичная аммониевая соль вида [R4N]+Cl- является органическим аналогом аммониевой соли.
По числу NH2-групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины, триамины и т. д.
Слайд 3Номенклатура
К названию органических остатков, связанных с азотом, добавляют слово «амин», при
этом группы упоминают в алфавитном порядке: CH3NHC3Н7 — метилпропиламин, CH3N(С6Н5)2 — метилдифениламин. Для высших аминов название составляется, взяв за основу углеводород, прибавлением приставки «амино», «диамино», «триамино», указывая числовой индекс атома углерода
2-аминопентан
2-аминопентан
Слайд 4Химические свойства
Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение и
проявляют подобные ему свойства. Для них также характерно образование донорно-акцепторной связи.
Водные растворы алифатических аминов проявляют щелочную реакцию, так как при их взаимодействии с водой образуются гидроксиды алкиламмония, аналогичные гидроксиду аммония:
C2H5NH2 + H2O → [C2H5NH3]+ + OH-
Водные растворы алифатических аминов проявляют щелочную реакцию, так как при их взаимодействии с водой образуются гидроксиды алкиламмония, аналогичные гидроксиду аммония:
C2H5NH2 + H2O → [C2H5NH3]+ + OH-
Слайд 5
Амины присоединяют галогеналканы RCl, с образованием донорно-акцепторной связи N-R, которая также
эквивалентна уже имеющимся.
При нагревании с карбоновыми кислотами, их ангидридами, хлорангидридами или сложным эфирами первичные и вторичные амины ацилируются с образованием N-замещенных амидов, соединений с фрагментом -С(О)N<:
При нагревании с карбоновыми кислотами, их ангидридами, хлорангидридами или сложным эфирами первичные и вторичные амины ацилируются с образованием N-замещенных амидов, соединений с фрагментом -С(О)N<:
Слайд 6
Первичные и вторичные амины взаимодействуют с азотистой кислотой различным образом. Из
первичных аминов образуются первичные спирты:
C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 +H2O
Вторичные амины образуют с азотистой кислотой желтые, трудно растворимые нитрозамины — соединения, содержащие фрагмент >N-N=O:
(C2H5)2NH + HNO2 → (C2H5)2N-N=O + H2O
Третичные амины при обычной температуре с азотистой кислотой не реагируют
C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 +H2O
Вторичные амины образуют с азотистой кислотой желтые, трудно растворимые нитрозамины — соединения, содержащие фрагмент >N-N=O:
(C2H5)2NH + HNO2 → (C2H5)2N-N=O + H2O
Третичные амины при обычной температуре с азотистой кислотой не реагируют
Слайд 7
Конденсация первичных аминов с альдегидами и кетонами приводит к образованию иминов
или так называемых оснований Шиффа — соединений, содержащих фрагмент -N=C<:
При горении амин выделяет кроме воды и углекислого газа ещё и азот.
При горении амин выделяет кроме воды и углекислого газа ещё и азот.
Слайд 8Получение аминов
Восстановление азотсодержащих соединений:
нитросоединений(реакция Зинина).
Эту реакцию впервые осуществил Н. Н. Зинин
в 1842 г.. Действуя на нитробензол сульфидом аммония, он получил анилин:
C6H5NO2 + 3(NH4)2S → C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O
нитрилов, оксимов, амидов.
Алкилирование аммиака (реакция Гофмана)
C6H5NO2 + 3(NH4)2S → C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O
нитрилов, оксимов, амидов.
Алкилирование аммиака (реакция Гофмана)
Слайд 9Воздействие на организм
Амины являются очень токсичными веществами. Опасно как вдыхание их
паров, так и контакт с кожей.
Амины, например анилин, способны всасываться сквозь кожу в кровь и нарушать
функции гемоглобина, что может
привести к летальному исходу.
Амины, например анилин, способны всасываться сквозь кожу в кровь и нарушать
функции гемоглобина, что может
привести к летальному исходу.
Слайд 10
Симптомами отравления крови амином являются посинение кончиков пальцев, носа, губ, одышка,
учащенное дыхание и сердцебиение, потеря сознания. В случае попадания амина на незащищенные участки кожи необходимо быстро и аккуратно, не увеличивая площадь поражения, очистить пораженный участок кожи ваткой, смоченной в спирте, вывести пострадавшего на свежий воздух, обратиться к врачу.
