Презентация, доклад на тему Алюминий және оның қосылыстары

қосылыстары жөніндегі білімдерін жүйелеп, тереңдету, қорытындылау.

ә) дамытушылық: шығармашылықпен бірігіп жұмыс істеуге және өз білімін тексеруге баулу, пәнге деген қызығушылығын арттыру

б) тәрбиелілік: ізденімпаздыққа,
жауапкершілікке, ұйымшылдыққа
тәрбиелеу, химия пәніне деген
көзқарастарын жақсарту.

сызбалар.

Сабақтың көрнекілігі: интерактивті тақта, флипчарт, бейнеролик, сызбанұсқа.

Пәнаралық байланыс:
география, биология, физика.

технологиясын сипаттай алады.

б) физикалық, химиялық
қасиеттерін жазады.

сабақтағы
көңіл-күйім)

бар?
3. Уақытша кермектілік дегеніміз не?
4. Тұрақты кермектілік дегеніміз не?
5. Кермектілікті жою жолдары қандай?

көк аспанды шарладым.


Алюминий

ертеде

Алюминий

Қолданылуы

Insert кестесі

деңгей саны -
6.Валенттілігі-
7. Электрондық конфигурациясы

2,7 г/см³ балқу температурасы 660,4°С, қайнау температурасы 2467°С. Өте иілімді, одан жіңішке сым жасауға және фольгаға айналдырып таптауға да болады. Электр өткізгіштігі күміс және мыстан кейінгі деңгейде

кездеседі. Боксит - Al₂O₃-nH₂O Қазақстанда бокситтердің белгілі кен орындары бар. Олар Қостанай және Ақтөбе облыстарында орналасқан. Павлодар алюминий зауытында металл күйіндегі алюминий өндіріледі.

Географ.

оны нан өнімдерінен аламыз. Шайдың құрамында суға қарағанда  20-200 есе көп болады. Алюминий судың, ауаның, дәрілік препараттың, иіс сулардың, алюминийден жасалған ыдыстарда болады. Алюминий зат алмасуға, жүйке жүйесінің қызметіне, жасушаның көбеюі мен өсуіне кері әсерін тигізеді. Сонымен қатар ағзадағы көп мөлшері қозғалыс белсенділігінің төмендеуіне, есінен тануына да әсер етеді. Кейбір зерттеулерде алюминий мидың зақымдануына да әсер етеді. Алюминий тұздарының көп болуы ағзадағы кальцийді төмендетеді, фасфордың адсорбциялануын азайтады, сүйектегі, бауырдағы, мидағы алюминийдің құрамын 10-20 есеге арттырады.

Биолог

Al+O2= Al+H2O= Al+S= Аl+Cl2=
2-деңгей.
Алюминийдің натрий гидроксидімен және күкірт қышқылымен әрекеттесуінің реакция теңдеулерін жазыңдар.
3-деңгей.
Массасы 12,6г алюминий сульфаты тұз қышқылымен әрекеттескенде неше моль алюминий хлориді түзіледі.
Берілгені: Al2(SO4)3+6HCl=2AlCl3+3H2SO4

4.с
5.в

(0,9%)

Электролиз әдісімен алюминийдің алатын өнеркәсіп орны. (Павлодар, Торғай

Сынап пен  алюминий құймасы

(Амальгам

I топ

(+3)
2.Алюминийдің жемірленуінен қорғайтын қандай оксидтік қабықша. (Al₂O₃)
3.Алюминийді қай жерде қолданады
(ұшақ, көлік, кеме жасауда)

IIтоп

балқу температурасы. (660С)
Al+Si  құймасының аталуы (дюралюминий)