Презентация, доклад на тему Алканы

9 класс Предельные углеводороды

Понятие о углеводородах.
2.Предельные углеводороды.
3.Природные источники углеводородов.
4. Вопросы.

громадное число соединений - углеводородов: СnHm .
И углерод и водород – горючие вещества, поэтому все углеводороды горят с образованием углекислого газа и воды.

Углеводородами (УВ) называются органи-ческие вещества состоящие из двух хими-ческих элементов – углерода и водорода.

и называется метаном.
Метан – газ, б/ц и б/з, н/р в воде,
легче воздуха.
Метан образуется при разложении органических веществ без доступа воздуха, например на дне болот. Поэтому его называют болотным газом.
Метан образуется также в каменноугольных пластах, откуда попадает в угольные шахты. Поэтому его называют ещё рудничным газом.
Взрывы рудничного газа приводят к авариям на шахтах.

Поэтому метан относится к предельным или насыщенным У.В.

Если от молекулы метана отнять один атом водорода, то получится УВ-остаток, или радикал метил СН3-.

- этан:

СН3- + СН3- → СН3- СН3 ( С2Н6 )
Метан – родоначальник
гомологического ряда предельных углеводородов – алканов, имеющих общую формулу CnH2n+2.
Гомологами называются вещества, сходные
по строению и свойствам, но отличающиеся на одну или несколько групп –СН2- .

состоянии, т.е. в состоянии с более высокой энергии

имеет форму шара, а три других электрона – на трех 2р-орбитали, которые имеют гантелеобразную форму. При образовании химических связей с атомами водорода должно образовываться четыре С-Н связи: одна s-s-связь и три s-p-связи. Однако экспериментально доказано, что в молекуле метана все четыре ковалентные связи С-Н равноценны:

(Л. Полинг, 1931 г.).
Согласно этой теории при образовании химических связей электронны орбитали атома взаимодействую между собой (смешиваются) и образуют такое же число гибридных орбиталей с одинаковой энергией и формой (как до смещения).

каждой орбитали атома углерода с s-орбиталями четырех атомов водорода по линии, соединяющий центры атомов. Такой тип ковалентной связи получил название σ (сигма) связь. Самая прочная из ковалентных связей.
Т.к. в образовании каждой в молекуле метана участвует по одной паре электронов, то такую связь называют простой одинарной.

пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.

CH3

или

CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3

CH3
│
CH3

1 2 3 4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3

1 2 3 4
CH3 – CH - CH2 - CH3
│
CH3

2 - метилбутан

СН3
СН3 – СН2 – С – СН3
СН3

2,2 - диметилбутан

СН3 – СН – СН – СН – СН3
СН3 С2Н5 СН3

2,4 – диметил - 3 – этилпентан

не вступают в реакции присоединения. Но они могут 1) гореть:

Например, метан при температуре более 1500°С распадается на углерод (образуется сажа) и водород: СН4 → С +2Н2↑

СН4 + 2О2 → СО2 +2Н2О + Q

2)При высоких температурах молекулы предельных У.В. расщепляются.

Реакция замещения.

нефть.
Природный газ состоит в основном из метана (92-98%) с небольшими добавками этана, пропана и бутана. Его используют как дешёвое и удобное топливо и как химическое сырьё.
Нефть – сложная смесь У.В. Она – источник топ-
лива, масел, сырья для химической промышлен-
ности, различных нефтепродуктов: бензина, лиг-
роина, керосина, солярки, мазута, вазелина, па-
рафина, гудрона и др.

сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.

гомологи?

54, вопр. 1-5
§ 55, вопр. 1-6, задача 7,8

Выучить гомологический ряд алканов