Презентация, доклад на тему Алгоритм решения задач второго типа

реакции (не забудь расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции.
5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода)

Алгоритм решения задач второго типа

(найдите «массу продукта реакции») (практическую)

23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного.

Дано: Решение: m (Al(OH)3)= 23,4 г ω вых (Al2O3) = 92%

Найти:
m пр (Al2O3) - ?

1. Внимательно прочитай условие задачи

2. Составьте «Дано» и «Найти»

23,4 г ω вых (Al2O3) = 92%

Найти:
m пр (Al2O3) - ?

2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O

(Al2O3) = 92%

Найти:
m пр (Al2O3) - ?

Решение:

2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O

23,4 г

?

2 моль

1 моль

По уравнению:

n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ =

m (Al(OH)3)

M (Al(OH)3)

23,4 г

78 г /моль

= 0,15 моль

mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г

теоретическую на долю выхода)

Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 г ω вых (Al2O3) = 92%

Найти:
m пр (Al2O3) - ?

Решение:

2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O

23,4 г

?

2 моль

1 моль

По уравнению:

n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ =

m (Al(OH)3)

M (Al(OH)3)

23,4 г

78 г /моль

= 0,15 моль

mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г

m пр.(Al2O3) = 15,3 г 0,92 = 14 г

Ответ: 14 грамм

задачи.
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m пр / ω вых) .

5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.

железа (III) получено железо массой 11,2 г.
Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.

2. Составьте «Дано» и «Найти»

Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?

Решение:

11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?

Решение:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

/ ω вых) .

Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?

Решение:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

mтеор = = =14 г

mпр (Fe)

ω вых (Fe)

11,2 г

0, 8

пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?

Решение:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

mтеор = = =14 г

mпр(Fe)

ωвых(Fe)

11,2 г

0, 8

По уравнению:

n(Fe2O3) = ½ n (Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль

M (Fe)

m (Fe)

14 г

56 г/моль

m(Fe2O3) = n M = 0,125 моль 160 г/моль = 20 г

Ответ: 20 грамм