орны
және қасиеттері.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему 9 сыныптан фосфор тақырыбына презентация
Содержание
- 1. 9 сыныптан фосфор тақырыбына презентация
- 2. МАҚСАТЫ: Фосфордың периодтық жүйесіндегі орны және
- 3. Суреттегі дөңгелекшелердің ішінде оксидтер мен нитраттар жасырынған. Ашып аттарын айтыңдар.NOKNO3NO2Zn(NO3 )2N2 O5AgNO3Mg(NO3 )27234561
- 4. Слайд 4
- 5. Азот және оның қосылыстарының тотығу-тотықсыздану қасиеттеріN2 +
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Бос күйіндегі фосфорды алу үшін табиғи фосфатты
- 10. Азот, фосфор элементтерінің периодтық жүйедегі орны
- 11. Азот, фосфор элементтерінің периодтық жүйедегі орны
- 12. Слайд 12
- 13. Фосфор бірнеше аллотропиялық түрөзгерісін түзедіҚызыл фосфор аморфты
- 14. Фосфор тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді. Тотықсыздандырғыш
- 15. Төмендегі реакциялардың қайсысы тотықтырғыш, қайсысы тотықсыздандырғыш қасиет
- 16. Слайд 16
- 17. Үйге тапсырма: §20 № 3 есепті шығару
МАҚСАТЫ: Фосфордың периодтық жүйесіндегі орны және оның атомының құрылысы, ашылу тарихымен танысады, физикалық және химиялық қасиеттері жайлы оқып біледі.Оқушылар өз беттерінше жұмыс істейді, пәнге деген қызығуы және белсенділігі артады.Жолдастарына көмек береді, уақытты бағалайды, бірлесіп жұмыс
Слайд 2МАҚСАТЫ: Фосфордың периодтық жүйесіндегі орны және оның атомының құрылысы, ашылу
тарихымен танысады, физикалық және химиялық қасиеттері жайлы оқып біледі.
Оқушылар өз беттерінше жұмыс істейді, пәнге деген қызығуы және белсенділігі артады.
Жолдастарына көмек береді, уақытты бағалайды, бірлесіп жұмыс істейді.
Оқушылар өз беттерінше жұмыс істейді, пәнге деген қызығуы және белсенділігі артады.
Жолдастарына көмек береді, уақытты бағалайды, бірлесіп жұмыс істейді.
Слайд 3Суреттегі дөңгелекшелердің ішінде оксидтер мен нитраттар жасырынған. Ашып аттарын айтыңдар.
NO
KNO3
NO2
Zn(NO3 )2
N2
O5
AgNO3
Mg(NO3 )2
7
2
3
4
5
6
1
Слайд 4 1- ші
тапсырма .
Азот және оның қосылыстарының тотығу-тотықсыздану қасиеттерін көрсет
N2 + O2
NH3 + O2
N2 + 3H3
Cu+ HNO3
NO
2
1 N2 -4e 2N т-с-ш
1 O2 +4e 2O т-т-ш
2NH3
1 N2 +6e 2N т-т-ш
3 H2 -2e 2H т-с-ш
Слайд 5Азот және оның қосылыстарының тотығу-тотықсыздану қасиеттері
N2 + O2 2NO
1
N2 -4e 2N т-с-ш
1 O2 +4e 2O т-т-ш
4NH3 +3O2 2N2+6H2O
2 2N - 6e N2 т-с-ш
3 O2 + 4e 2O т-т-ш
1 O2 +4e 2O т-т-ш
4NH3 +3O2 2N2+6H2O
2 2N - 6e N2 т-с-ш
3 O2 + 4e 2O т-т-ш
N2 + 3H2 2NH3
1 N2 +6e 2N т-т-ш
3 H2 -2e 2H т-с-ш
Cu+ 4HNO3 Cu(NO3)2 +2NO+
+2H2 O
2 N +e N т-т-ш
1 Cu -2e Cu т-с-ш
Слайд 6
2- ші тапсырма.
Теңдеудегі қажетті заттардың формуласын тауып,
коэффициенттерін қойындар.
AgNO3 = Ag + ? + O2
FeO + HNO3 = ? + NO + H2O
HNO3 + CaCO3 = ? + CO2 + H2O
Mg + HNO3 ? + N2O + H2O
? + H2SO4 = Na2SO4 + HNO2
2NO2
2
2
3Fe(NO3)3
3
10
5
Ca(NO3)2
2
2Mg(NO3)2
2
2 6
3 3
2NaNO2
2
Слайд 7
Жауабы.
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO 3)3 + NO + 5H2O
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
2Mg + 6HNO3 2Mg(NO3)2 + 3N2O + 3H2O
2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2
Слайд 9Бос күйіндегі фосфорды алу үшін табиғи фосфатты электр пеште кремний (IV)
оксиді мен көмірді қосып қыздырады . Бөлінген фосфордың буын су астында ақ фосфор Р4 түрінде бөліп алады.
Реакция теңдеуі:
2Ca (PO4 )2 + 6SiO2 +10C = P4 + 6CaSiO3 +10CO
Слайд 12 Фосфор құрылысының сызбанұсқасы
Р Р Р Р
Р Р Р Р
Р Р Р Р Р
Р Р Р
Р Р
Ақ фосфордың Қара фосфордың
молекуласы кристал торы
Слайд 13Фосфор бірнеше аллотропиялық түрөзгерісін түзеді
Қызыл фосфор аморфты зат,
Кристалды емес, тығыздығы2,20г\см
Қаранғыда жарқырамайды.
Улы
емес.
400С-та балқиды
400С-та балқиды
Қара фосфор аз кездеседі,
графитке ұқсас тығыздығы 2,7г\см
Жартылай өткізгіштік қасиеті бар
Ақ фосфор улы және тез
тұтанатың таза күйінде
түссіз. Тығыздығы 1,83г\см
Қаранғыда жарқырайды.
Өте улы, қауыпты.
Слайд 14Фосфор тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді. Тотықсыздандырғыш ретінде оттекпен және белсенді
бейметалдармен реакцияға түседі.
Төмендегі реакциялардың қайсысы тотықтырғыш, қайсысы тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді.
2P + 3CI2 = 4P + 5O2 =
3Zn +2P = 3Ca + 2P =
Слайд 15
Төмендегі реакциялардың қайсысы тотықтырғыш, қайсысы тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді.
2P + 3CI2 =
2PCI3 Т-С-Ш 4P + 5O2 = 2P2O5 Т-С-Ш
3Zn +2P = Zn3 P2 Т-Т-Ш 3Ca + 2P = Ca3P2 Т-Т-Ш
3Zn +2P = Zn3 P2 Т-Т-Ш 3Ca + 2P = Ca3P2 Т-Т-Ш
