Презентация, доклад на тему 9 класс готовый урок Железо, строение, свойства

веществами)
Интересные факты
Нахождение в природе
Важнейшие источники железа
Получение
Химические реакции
Вывод

свойств;

Решение практических задач
и уравнений реакций;

Значение в природе;

Рассмотрение
интересных фактов;

Получения железа
в природе;

Вывод.

окрашивают воду в бурый цвет.

Fe

Содержание

В земной коре 5,1% железа, 2 место после алюминия.

95 % мирового металлургического производства.

Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.

Ультрадисперсный порошок магнетита используется в черно-белых лазерных принтерах в качестве тонера.

Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.

Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.

Железо применяется в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.

Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

Содержание

прокатывается, штампуется

Магнитные свойства : намагничивается и размагничивается

Температура плавления : 15390С

Твердость : твердый

Содержание

С серой и хлором

Fe + S

—>FeS

электронный баланс

Fe0 – 2e- —> Fe2+
S0 + 2e- —> S2-

2Fe0 + 3Cl20

—> 2FeCl3

электронный баланс

Fe0 – 3e- —> Fe3+
Cl20 +2e- —> 2Cl1-

3) С кислотами

4H20

Обратно

Fe + CuCl2 —>

Металлы
взаимодействуют с растворами солей
если:

1. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений.

2. Обе соли (и реагирующая, и образующая в результате реакции) должны быть растворимыми.

Обратно

FeCl2 + Cu

2HCl —>

Металлы
взаимодействуют с кислотами
если:

1. Металл находится в ряду активности металлов до водорода

2. Должна получиться растворимая соль.

3. Реакция характерна для растворов кислот.

4. Металл + кислота → соль + водород

Обратно

FeCl2 + H2

человечеством золоту, извлекается из недр земного шара примерно за 45 минут.

При комнатной температуре железо легко намагничивается. Однако его трудно намагнитить в нагретом виде. Магнитные свойства железа исчезают при температуре около +800 °С.

В чистом природном состоянии железо встречается лишь в немногих местах на Земле, например на западе Гренландии. Беспримесное железо иногда находят в метеоритах. Гораздо чаще железо встречается в виде химических соединений. Железо извлекают из руд, содержащих такие минералы, как гематит, гетит, магнетит, сидерит и пирит. Ржавое железо весит больше.

В организм животных и человека железо поступает с пищей, наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свекла.

Содержание

распространенных элементов в природных водах, где среднее содержание его колеблется в интервале 0,01-26 мг/л.

Содержание

Железо играет важную роль в образовании хлорофилла, являясь составной частью ферментов, участвующих в синтезе зеленого пигмента;

Fe2+ + 2Cl-

Восстановление оксидов железа Fe2O3 и Fe3O4 при алюминотермии:

8Al + 3Fe3O4 =

9Fe + 4Al2O3

Основная масса железа используется не в чистом виде, а виде сплавов с углеродом (чугуна и стали) и другими элементами. Основная масса железа вырабатывается в доменных печах. Процесс, протекающий в доменной печи при получении сплавов железа, основан на восстановлении оксидов железа при нагревании:

3Fe2O3 + CO =

2Fe3O4 + CO2

Fe3O4 + CO =

3FeO + CO2

FeO + CO

= Fe + CO2

FeO + C

= Fe + CO

3H2

Уравнение реакций

= FePO4 + 3H2O

= FeCl3 + 3H2O

= FeCl2 + H2O

= 2Fe + 3H2О

Содержание

Он играет важную роль как и в химии, так и в жизни. Обладает разнообразными физическими и химическими свойствами. Легко взаимодействует с веществами и является хорошим восстановителем. А так же очень интересный металл и не заменим в природе.

Содержание