Презентация, доклад на тему 37 Урок Химические свойства кислот

Содержание

1. 37 Урок Химические свойства кислот
2. 1.Кислоты взаимодействуют с щелочами( а также с
3. 2.Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами
4. 3. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в
5. Кислоты кислородсодержащие реагируют с металлами после водорода,
6. 5. Кислоты реагируют с солями а)новая соль
7. Б) образуется газообразное вещество2HСl + Na2CO3 →
8. Кислородосодержащие кислоты получаютв ходе реакции соответствующего оксида

1.Кислоты взаимодействуют с щелочами( а также с нерастворимыми основаниями, если получающая соль растворима в воде) с образованием солей и воды( реакция нейтрализации):NaOH+HCl= NaCl+H20гидроксид Na + соляная кислота= хлорид натрия+ водаNa++OH- +H++Cl- → Na+ + Cl-+ H20OH-

Главная
Химия
37 Урок Химические свойства кислот

Слайд 1Химические свойства кислот
I. Если образуется осадок.
BaCl2 + Na2SO4  BaSO4

+ NaCl

Ba2+

2Cl-

2Na+

SO42-



BaSO4

2Na+

2Cl-

Ba2+

SO42-



BaSO4

Mg(NO3)2 + Na2CO3  MgCO3 + NaNO3

Mg2+

2NO3-

2Na+

CO32-



MgCO3

2Na+

2NO3-

Mg2+

CO32-



MgCO3

II. Если образуется газ.

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2CO3

H2O

CO2

2Na+

CO32-

2H+

SO42-



2Na+

SO42-

CO32-

2H+



H2O

CO2

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

2H2O

2Na+

2OH-

2H+

SO42-



2Na+

SO42-

2OH-

2H+



2H2O

OH-

H+



H2O

Содержание

Химические свойства кислотI. Если образуется осадок.BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl Ba2+2Cl-++2Na+SO42-+2 BaSO4+2Na++2Cl-Ba2++SO42-

Слайд 21.Кислоты взаимодействуют с щелочами( а также с нерастворимыми основаниями, если получающая

соль растворима в воде) с образованием солей и воды
( реакция нейтрализации):
NaOH+HCl= NaCl+H20
гидроксид Na + соляная кислота= хлорид натрия+ вода
Na++OH- +H++Cl- → Na+ + Cl-+ H20
OH- +H+→ H20
Zn(OH)2 + 2HCl →ZnCl2+ 2H2O
Гидроксид цинка +соляная кислота =хлорид цинка вода
Zn(OH)2 + 2H++2Cl- →Zn2++2Cl- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+→Zn2++ 2H2O

Хим. св-ва кислот.

Содержание

1.Кислоты взаимодействуют с щелочами( а также с нерастворимыми основаниями, если получающая соль растворима в воде) с образованием

Слайд 32.Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей и

воды:
CuO+H2SO4=CuSО4+H2O
Оксид меди + серная кислота = сульфат Cu +вода
CuO+2H++SO2-4→Cu2+ + SO2-4 +2H2O
CuO+2H+ →Cu2+ +2H2O

Содержание

2.Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей и воды: CuO+H2SO4=CuSО4+H2OОксид меди + серная кислота

Слайд 43. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.

При этом металл вытесняет водород из кислоты
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
Цинк + соляная кислота = хлорид Zn+водород
Zn0+2H+ +2Cl-→Zn 2++ 2Cl- + H20↑
Zn0+2H+ →Zn 2+ + H20↑

Содержание

3. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. При этом металл вытесняет водород из

Слайд 5Кислоты кислородсодержащие реагируют с металлами после водорода, без вытеснения водорода
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O +2NO2

↑
Медь +азотная кислота = нитрат меди + вода + оксид азота
Cu0+4H++4NO-3→Cu 2+ +2NO-3 +2H2O +2NO2↑
Cu0+4H++2NO-3→Cu 2+ +2H2O +2NO2↑

Содержание

Кислоты кислородсодержащие реагируют с металлами после водорода, без вытеснения водородаCu+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O +2NO2 ↑ Медь +азотная кислота =

Слайд 65. Кислоты реагируют с солями а)новая соль выпадает в осадок

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCL
Хлорид бария + серная кислота = сульфат бария + соляная кислота
Ba2++2Cl-+2H++SO2-4→BaSO4↓+2H+ +Cl-
Ba2++SO2-4→ BaSO4↓

5. Кислоты реагируют с солями а)новая соль выпадает в осадок BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCL

Слайд 7Б) образуется газообразное вещество
2HСl + Na2CO3 → H2O + CO2 ↑+

2NaСl
соляная кислота + карбонат Na =вода + углекислый газ + хлорид Na
2H+ + CO3-2 → H2O + CO2 ↑
В) образуется кислота в осадке
2HСl + Na2SiO3 → H2SiO3↓+ 2NaСl
соляная кислота + силикат Na =кремневая кислота + хлорид Na
2H+ + SiO3-2 → H2SiO3↓

Б) образуется газообразное вещество2HСl + Na2CO3 → H2O + CO2 ↑+ 2NaСl соляная кислота + карбонат Na

Слайд 8Кислородосодержащие кислоты получают
в ходе реакции соответствующего оксида с водой:
P2O5+H2O=2H3PO4
Путём вытеснения из

соли более сильной кислотой
Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO4
Бескислородные кислоты получают
в результате прямой реакции между соответствующим неметаллом и водородом
H2+Br2=2HBr
вытеснением из соли более сильной кислотой
FeS+2HCl=FeCl2+H2S

Получение кислот.

Содержание

Кислородосодержащие кислоты получаютв ходе реакции соответствующего оксида с водой:P2O5+H2O=2H3PO4Путём вытеснения из соли более сильной кислотойNa2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO4Бескислородные кислоты получаютв

Скачать презентацию

Презентация, доклад на тему 37 Урок Химические свойства кислот

Содержание

Слайд 1Химические свойства кислот
I. Если образуется осадок.
BaCl2 + Na2SO4  BaSO4

Слайд 21.Кислоты взаимодействуют с щелочами( а также с нерастворимыми основаниями, если получающая

Слайд 32.Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей и

Слайд 43. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.

Слайд 5Кислоты кислородсодержащие реагируют с металлами после водорода, без вытеснения водорода
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O +2NO2

Слайд 65. Кислоты реагируют с солями а)новая соль выпадает в осадок

Слайд 7Б) образуется газообразное вещество
2HСl + Na2CO3 → H2O + CO2 ↑+

Слайд 8Кислородосодержащие кислоты получают
в ходе реакции соответствующего оксида с водой:
P2O5+H2O=2H3PO4
Путём вытеснения из

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Презентация, доклад на тему 37 Урок Химические свойства кислот

Содержание

Слайд 1Химические свойства кислотI. Если образуется осадок.BaCl2 + Na2SO4  BaSO4

Слайд 21.Кислоты взаимодействуют с щелочами( а также с нерастворимыми основаниями, если получающая

Слайд 32.Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей и

Слайд 43. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.

Слайд 5Кислоты кислородсодержащие реагируют с металлами после водорода, без вытеснения водородаCu+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O +2NO2

Слайд 65. Кислоты реагируют с солями а)новая соль выпадает в осадок

Слайд 7Б) образуется газообразное вещество2HСl + Na2CO3 → H2O + CO2 ↑+

Слайд 8Кислородосодержащие кислоты получаютв ходе реакции соответствующего оксида с водой:P2O5+H2O=2H3PO4Путём вытеснения из

Похожие презентации

Что такое shareslide.ru?

Обратная связь

Слайд 1Химические свойства кислот
I. Если образуется осадок.
BaCl2 + Na2SO4  BaSO4

Слайд 5Кислоты кислородсодержащие реагируют с металлами после водорода, без вытеснения водорода
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O +2NO2

Слайд 7Б) образуется газообразное вещество
2HСl + Na2CO3 → H2O + CO2 ↑+

Слайд 8Кислородосодержащие кислоты получают
в ходе реакции соответствующего оксида с водой:
P2O5+H2O=2H3PO4
Путём вытеснения из