Презентация, доклад на тему 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

сведений о редких элементах, которые открыли их разносторонние связи между собой и другими элементами».

от относительных атомных масс элементов.

Если элементы расположить в последовательности возрастания их атомных весов, как это сделал Д. И. Менделеев, то оказывается, что они периодически, через правильные промежутки, проявляют сходные свойства.

систему, причём свойства элементов закономерно зависят от их атомного веса или же, как было установлено позднее, от их атомного номера.

схожее строение внешней энергетической оболочки и будут проявлять некоторые схожие свойства.

свойства усиливаются.
Степень окисления элементов в высших оксидах увеличивается от +1 до +8.
Степень окисления элементов в летучих водородных соединениях увеличивается от -4 до -1.
Оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными.
Гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменяются кислородосодержащими кислотами.

зарядов их атомных ядер.

Современная формулировка
перио­дического закона такова:

Z (заряд ядра) = +20

20Ca

2e

8e

8e

2e

–

–

–

–

их атомов.

химических элементах и образованных ими веществах.

Таблица объясняет периодичность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы.

Периодическая система позволяет прогнозировать свойства и указывает пути открытия новых химических элементов.

Буабодран открыл галлий, следующий за алюминием по периоду, затем в 1879 году Льюис Нильсон открыл в том же третьем периоде скандий, немцем Карлом Винклером в 1886 году германий в четвёртом периоде.

Галлий

Скандий

Alchemist-hp

Германий

Jurii