- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему 28. Урок по теме Азот
Содержание
- 1. 28. Урок по теме Азот
- 2. N 2e 5e––Азот может принимать степени окисления: –3, +1, +2, +3, +4, +5
- 3. АзотDavid.MonniauxNNN2
- 4. Азот за счёт прочной тройной связи очень плохо взаимодействует с другими веществами.6Li + N2 = 2Li3N
- 5. Азот взаимодействует с водородом при высоких температурах,
- 6. Азот окисляется кислородом также при повышенной температуре,
- 7. В природе азот содержится в основном в
- 8. Чилийская селитра (NaNO3)
- 9. В производстве азот получают из воздуха, переведённого в жидкое состояние.
- 10. Применение азотаПолучение аммиака и производства азотной кислотыПрименение
- 11. Азот — жизненно важный элемент, так как
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. NH4NO3
- 15. Организм животного содержит 1–10% азота от общей
- 16. Клубеньковые бактерииIes
- 17. Преобразование азота во время грозовых ливнейN2 +
- 18. Д. Резерфорд 1749–1819 гг. К. Шееле 1742–1786гг.
- 19. А. Лавуазье 1778–1825 гг. В 1787 году этот
- 20. Ж. Шапталь 1756–1832 гг. Латинское название нитрогениум, означающее «рождающий селитру», дал в 1790 г. Ж. Шапталь.
N 2e 5e––Азот может принимать степени окисления: –3, +1, +2, +3, +4, +5
Слайд 4
Азот за счёт прочной тройной связи очень плохо взаимодействует с другими
веществами.
6Li + N2 = 2Li3N
Слайд 5
Азот взаимодействует с водородом при высоких температурах, наличии катализатора и высоком
давлении с образованием аммиака.
N2 + 3H2 = 2NH3 +Q
Слайд 6
Азот окисляется кислородом также при повышенной температуре, в результате реакции образуется
оксид азота (II). Данная реакция протекает в природе во время грозы.
N2 + O2 = 2NO – Q
Слайд 10
Применение азота
Получение аммиака и производства азотной кислоты
Применение в медицине в качестве
инертной среды при лечении больных туберкулезом, а в жидкой форме при лечении позвоночника и суставов
Слайд 11
Азот — жизненно важный элемент, так как входит в состав белков
и нуклеиновых кислот.
Без белка нет жизни,
а без азота нет белка.
Без белка нет жизни,
а без азота нет белка.
Yikrazuul
Слайд 15
Организм животного содержит
1–10% азота от общей массы тела, больше всего
азота содержится в шерсти, волосах, рогах — около 15%.
Слайд 17
Преобразование азота во время грозовых ливней
N2 + O2 = 2NO
2NO +
O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Слайд 18
Д. Резерфорд
1749–1819 гг.
К. Шееле
1742–1786гг.
Впервые газ, который не
поддерживает дыхание и горение, получили
в 1772 г. английский учёный
Д. Резерфорд и шведский учёный К. Шееле.
в 1772 г. английский учёный
Д. Резерфорд и шведский учёный К. Шееле.
Слайд 19
А. Лавуазье
1778–1825 гг.
В 1787 году этот же газ обнаружил в
воздухе А. Лавуазье, который и дал ему название азот, что в переводе с латинского значит «безжизненный».
Слайд 20
Ж. Шапталь
1756–1832 гг.
Латинское название нитрогениум, означающее «рождающий селитру», дал в
1790 г. Ж. Шапталь.
