Презентация, доклад на тему Строение атома. Опыт Резерфорда

большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад.

Позиция сторонников атомической теории

Атом – мельчайшая неделимая частица; все многообразие мира есть не что иное, как сочетание неизменных частиц-атомов

Позиция
Демокрита

Существует предел деления атома

Позиция
Аристотеля

Делимость вещества бесконечна

мере накопления физикой фактов о свойствах вещества.
В начале 19 века молекулярно-кинетическая теория установила примерные размеры атомов и небольших молекул: около 10-10 м
В конце 19 века был открыт электрон, а также измерена его масса и заряд
В.Вебер впервые высказывает мысль об электронном строении атома
Х.Лоренц в 1896 году создал электронную теорию: электроны входят в состав атома
в 1896 году А.Беккерель открыл явление радиоактивности

Каково строение атома?

премии. открыл электрон.
1903г. - Дж.Дж.Томсон выдвинул гипотезу о том, что электрон находится внутри атома. Но атом в целом нейтральный, поэтому ученый предположил, что отрицательные электроны окружены в атоме положительно заряженным веществом. Атом, по мысли Дж. Томсона, очень похож на "пудинг с изюмом", где "каша" - положительно заряженное вещество атома., а электроны- " изюм" в ней.

Дж.Дж.Томсон

что модель Томсона неверна.

Первые прямые эксперименты по исследованию внутренней структуры атомов были выполнены Э. Резерфордом и его сотрудниками Э. Марсденом и Х. Гейгером в 1909–1911 годах. Резерфорд предложил применить зондирование атома с помощью α-частиц, которые возникают при радиоактивном распаде радия и некоторых других элементов.

Эрнест Резерфорд

его опытами. Обобщая результаты своих опытов, Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома:
атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома (dя ≈ 10-12 – 10-13 см);
в ядре сконцентрирована почти вся масса атома;
отрицательный заряд всех электронов распределён по всему объему атома

Модель атома Резерфорда

состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En.

В стационарных состояниях атом не излучает.

+

-

En в стационарное состояние с меньшей энергией Em излучается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:

Е1

Е2

Е3

Е,эВ

Излучает

Е4

hνnm = En – Em

h – постоянная Планка

Частота излучения

электрон

квант

En в стационарное состояние с большей энергией Em поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:

Е1

Е2

Е3

Е,эВ

Поглощает

Е4

hνnm = En – Em

h – постоянная Планка

Частота излучения

квант

электрон

состояние
Е4>Е3 >Е2 >Е1

Переход атома

атома электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные, квантованные значения момента импульса

me - масса электрона,
υ – скорость электрона
rn – радиус стационарной круговой
орбиты

Правило квантования Бора позволяет вычислить радиусы стационарных орбит электрона в атоме водорода и определить значения энергий

А. Только протоны. Б. Нейтроны и протоны. В. Протоны и электроны. Г. Нейтроны и электроны.
Ядерная модель атома представляет из себя: А. положительно заряженный шар радиусом 10-10 м, в котором «плавают» электроны, нейтрализующие положительный заряд. Б. Вся масса атома сконцентрирована в ядре, которое имеет положительный заряд. Вокруг ядра подобно планете вращаются электроны. В. Комбинация центрального положительного атома, равномерно размазанного по сфере, и электронов, которые располагаются по сферическим концентрическим поверхностям.

А. Беккерель Б. Гейзенберг В. Томсон Г. Резерфорд
4) С помощью опытов Резерфорд установил, что … А. Положительный заряд распределен равномерно по всему объему атома. Б. Положительный заряд сосредоточен в центре атома и занимает очень малый объем. В. В состав атома входят электроны. Г. Атом не имеет внутренней структуры.
5) Современная модель структуры атома обоснована опытами: А. По рассеянию α-частиц Б. По сжимаемости жидкости В. По электризации Г. По тепловому расширению

А

предложенных тем :
«Эрнест Резерфорд. Опыты по рассеиванию α-частиц»
«Планета по имени атом»
«Модели строения атома»