Презентация, доклад на тему Строение атома

что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый»
Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.

появились данные, указывающие на сложность строения атома:
Открыт электрон (Томсон)
Открыто явление фотоэффекта
Открыты линейчатые спектры
Открыто явление радиоактивности и т.д.

с солями урана.
То есть были обнаружены невидимые лучи, которые испускались веществами (уран, радий).

было
Обнаружено, что радиоактивное излучение радия неоднородно, т.е. оно
имеет сложный состав

способностью и малой проникающей способностью
Представляет собой поток ядер гелия
Заряд альфа-частицы равен +2е
Масса альфа-частицы равна массе изотопа гелия He

альфа - излучение

способность гораздо больше, чем у альфа-частиц.
Заряд равен заряду электрона
Масса равна массе электрона.

Бета-излучение

очень большой проникающей способностью.
При прохождении через кристаллы обнаруживает дифракцию.
Является потоком гамма- квантов.

Гамма- излучение

серы
форму лепёшки»
Лорд Кельвин атом в виде колец дыма,
выпускаемым изо рта опытного
курильщика

СТРОЕНИЕ АТОМА

но многие учёные склонялись к модели Томсона. Английский ученый Томсон полагал, что атом представляет собой некую положительно заряженную материю, в которую как «изюм» в булочках вкраплены электроны, имеющие отрицательный заряд. Все модели были умозрительными и не являлись результатом проведения эксперимента.
Сам Томсон относился к своей модели без энтузиазма. Нужно было проверить опытом данную модель.

"кекс с изюмом"

Шар диаметр
10-8 см

Японский физик Хантаро Насаока –атом подобно кольцам Сатурна
Строение атома изучали русские физики Пётр Николаевич Лебедев и известный учёный-народник Николай Морозов

Ни один из сторонников идеи планетарного атома не мог подтвердить опытом свои предположения

СТРОЕНИЕ АТОМА

Он направил узкий пучок α-частиц на светящийся экран и видел, что светящиеся точки располагались кучно.

светящиеся точки рассеивались по всему экрану. Это означало, что α-частицы рассеивались атомами золота, а некоторые из них (одна из 20000) отбрасывались назад.

опыт

так как масса α-частицы примерно в 8000 раз больше массы электрона. Значит α-частицы рассеивались положительным зарядом атома в котором сосредоточена почти вся масса атома.

где-то внутри атома. При этом чем ближе будет проходить траектория α-частицы к положительному заряду атома – тем больше сила действующая на нее, тем сильнее изменится ее траектория.

одна отбрасывалась назад Резерфорд сделал вывод, что положительный заряд в атоме занимает небольшое пространство, то есть в атоме есть положительно заряженное ядро Т. к. большинство частиц проходило сквозь фольгу, значит в атоме большую часть занимает пустота, а электроны вращаются вокруг ядра.

Опыты Резерфорда пришли в противоречие с моделью Томсона. Согласно предложенной Томсоном моделью α-частицы должны были бы свободно проходить сквозь атомы золота и только отдельные частицы могли слегка отклоняться в электрическом поле электрона.

α-частицы

α-частицы

центре атома расположено положительно заряженное ядро размер которого от 10 000 до 100 000 раз меньше размера атома, а по орбите вокруг ядра вращаются электроны. Данная модель строения атома называется планетарной. Заряд ядра по величине равен заряду всех электронов, поэтому атом нейтрален
dа=10-10м, dя=10-14м -10-15м

Анимация

пустота

Планетарная модель атома

состоянии отличаются друг от друга числом электронов. Главной характеристикой данного химического элемента является не число электронов, а заряд ядра. Число электронов в атоме совпадает с порядковым номером Z элемента в таблице Менделеева, через этот же номер выражается и заряд атомного ядра. gя=Ze, gэл-ов=-Ze суммарный заряд gа=0, атом в целом нейтрален. Если атом теряет электрон – положительный ион, если атом приобретает электрон- отриц. ион.

= 1,6 * 10 -19 Кл

нуклоны

номер
(количество электронов или протонов)

А- массовое число ядра
(общее количество
протонов и нейтронов-
нулонов)

А = Z + N

N – число нейтронов.

А= 12
Z= 6
N= 6

ядро

X

Z

A

Обозначение
химического
элемента