Презентация, доклад Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

идеальный газ можно принять такой газ, для которого справедливы следующие условия:
τст<< τ
N Vо<λ<< L

λ τст

состояния вещества, называется уравнением состояния этого вещества.





k =1.38∙ 10-23 Дж/К - постоянная Больцмана

N
Р= — k Т
V

N
N = NА — ; Р= — k Т
М V

m
рV= — R Т, где R=k∙NА=8,31 Дж/(моль∙ К)
М универсальная газовая постоянная

1874 рус. Д.И. Менделеев
1834 фр. Б.П. Клапейрон

любых идеальных газов содержится одинаковое число молекул.
Закон Авогадро 1811 г.
Давление смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме парциальных давлений этих газов
Закон Дальтона 1801 г.
Отношение произведения давления и объема идеального газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная для данной массы газа.
Уравнение Клапейрона 1834 г.
р V = р1 V1
Т Т1
объединенный газовый закон

неизменным, называются изопроцессами.
(от греч. «изос» - равный)

Изопроцессы

изотермический

изохорный

изобарный

Т=соnst
m=соnst
При неизменной массе газа и постоянной температуре произведение давления идеального газа на его объем является величиной постоянной.
англ. Бойль 1662
фр. Мариотт 1676
Закон Бойля-Мариотта

Изопроцессы

р V = р1 V1
Т Т1

Т1


При неизменном объеме отношение давления данной массы идеального газа к его абсолютной температуре является величиной постоянной.

фр. Шарль 1787 г.
Закон Шарля

Р = __Р1

V=соnst m=соnst

Изопроцессы

Т1
р=соnst
m=соnst
При неизменном давлении отношение объема данной массы идеального газа к его абсолютной температуре является величиной постоянной.
фр. Гей-Люссак 1753 г.
Закон Гей-Люссака

V = V1

Изопроцессы

группы:
в 1 столбик выпиши микроскопические параметры, во 2 столбик – макроскопические (термодинамические) параметры:
Т, р, m0, m, N, M, Eкин, υ.
3. Запиши уравнение состояния идеального газа.
4. Запиши уравнение Менделеева-Клапейрона.
5. Сформулируйте и докажите закон Авогадро, закон Дальтона, уравнение Клапейрона (см учебник § 33).