Презентация, доклад по физике на темуЭлектрический ток в жидкостях (10 класс)

Презентация по физике на темуЭлектрический ток в жидкостях (10 класс), предмет презентации: Физика. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 50 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
ж и д к о с т я х Э л е к т р и ч
Текст слайда:

ж и д к о с т я х

Э л е к т р и ч е с к и й

т о к в


Слайд 2
Диэлектрики (дистилированная вода);Полупроводники (расплавленный селен);Проводники (растворы и расплавы электролитов)ж и д к о с т и
Текст слайда:

Диэлектрики (дистилированная вода);
Полупроводники (расплавленный селен);
Проводники (растворы и расплавы электролитов)

ж и д к о с т и


Слайд 3
Растворы кислот, солей оснований (щелочей) э л е к т р о л и т ы
Текст слайда:

Растворы кислот, солей оснований (щелочей)

э л е к т р о л и т ы


Слайд 4
+++++++-------++катионанион__Нейтральная молекула
Текст слайда:









+

+

+

+

+

+

+

-

-

-

-

-

-

-



+

+

катион



анион

_

_

Нейтральная
молекула


Слайд 5
распад молекул электролитов на ионы под действием растворителяЭ л е к т р о л и т
Текст слайда:



распад молекул электролитов на ионы под действием растворителя

Э л е к т р о л и т и ч е с к а я

д и с с о ц и а ц и я


Слайд 6
Медный купорос (соль меди)При растворении купороса в воде образуютсяположительные ионы медии отрицательные ионы кислотного остатка
Текст слайда:

Медный купорос (соль меди)


При растворении
купороса в воде образуются
положительные ионы меди
и отрицательные ионы кислотного остатка






















Слайд 7
Рекомбинация-объединение ионов в нейтральные молекулы
Текст слайда:

Рекомбинация-

объединение ионов в нейтральные молекулы






Слайд 8
Электрический ток в электролитах -упорядоченное движение ионов
Текст слайда:

Электрический ток в электролитах -упорядоченное движение ионов


Слайд 9
Текст слайда:




Слайд 10
Электролиз поваренной солиАнионы хлора движутся к аноду (+),а катионы натрия –к катоду (-)
Текст слайда:

Электролиз поваренной соли

Анионы хлора
движутся к аноду (+),а катионы натрия –к катоду (-)


Слайд 11
это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов.Э
Текст слайда:


это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов.

Э л е к т р о л и з -


Слайд 12
ОкислениеПроцесс отдачи электронов отрицательными ионами
Текст слайда:

Окисление

Процесс отдачи электронов отрицательными ионами


Слайд 13
ВосстановлениеПроцесс  получения электронов положительными ионами
Текст слайда:

Восстановление

Процесс получения электронов положительными ионами


Слайд 14
КАТОДНА КАТОДЕ ОТКЛАДЫВАЕТСЯ В ЧИСТОМ ВИДЕ ВЕЩЕСТВО,СОЛЬ КОТОРОГО БЫЛА В РАСТВОРЕмедь
Текст слайда:

КАТОД

НА КАТОДЕ ОТКЛАДЫВАЕТСЯ В ЧИСТОМ ВИДЕ ВЕЩЕСТВО,
СОЛЬ КОТОРОГО БЫЛА В РАСТВОРЕ

медь


Слайд 15
Электролиз воды позволяет получить водород и кислород
Текст слайда:



Электролиз воды
позволяет получить
водород и кислород


Слайд 16
э л е к т р о л и з аП р и м е н е
Текст слайда:






э л е к т р о л и з а

П р и м е н е н и е


Слайд 17
водорода, кисло-рода, хлораалюминияфтораП о л у ч е н и е
Текст слайда:

водорода, кисло-рода, хлора
алюминия
фтора

П о л у ч е н и е


Слайд 18
Очистка металлов от  примесей Р а ф и н и р о в а н и
Текст слайда:

Очистка металлов от примесей

Р а ф и н и р о в а н и е


Слайд 19
Пластина чистой меди
Текст слайда:

Пластина чистой меди


Слайд 20
Частицы рафинированного серебра
Текст слайда:

Частицы рафинированного серебра


Слайд 21
Чешуйки электролитического хрома
Текст слайда:

Чешуйки электролитического хрома


Слайд 22
Изготовление рельефных копий из металла (например,медалей, монет, украшений)Г а л ь в а н о п л
Текст слайда:

Изготовление рельефных копий из металла (например,медалей, монет, украшений)

Г а л ь в а н о п л а с т и к а


Слайд 23
Текст слайда:




Слайд 24
Текст слайда:




Слайд 25
Текст слайда:




Слайд 26
Покрытие слоем металла поверхности металлического изделияГ а л ь в а н о с т е г
Текст слайда:

Покрытие слоем металла поверхности металлического изделия

Г а л ь в а н о с т е г и я


Слайд 27
Гальваностегия применяется для защиты металлов от коррозии
Текст слайда:

Гальваностегия применяется для защиты металлов от коррозии


Слайд 28
хромирование
Текст слайда:

хромирование



Слайд 30
Текст слайда:




Слайд 31
золочение
Текст слайда:

золочение



Слайд 32
Текст слайда:




Слайд 33
никелирование
Текст слайда:

никелирование



Слайд 34
Текст слайда:




Слайд 35
Анодное  растворениеУгольный катодМедный анод
Текст слайда:

Анодное растворение

Угольный
катод

Медный анод


Слайд 36
Анодное растворение
Текст слайда:

Анодное растворение



Слайд 37
Текст слайда:

1833


Слайд 38
Майкл  Фарадей
Текст слайда:

Майкл Фарадей


Слайд 40
Первый закон Фарадея1. Масса вещества, выделяемого на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду, прошедшему через электролит.
Текст слайда:

Первый закон Фарадея

1. Масса вещества, выделяемого на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду, прошедшему через электролит.


Слайд 41
m=kq
Текст слайда:



m=kq


Слайд 42
m-масса вещества, выделившегося на катоде
Текст слайда:

m-масса вещества, выделившегося на катоде


Слайд 43
q – заряд, прошедший через электролит
Текст слайда:

q – заряд, прошедший через электролит


Слайд 44
k – электрохимический эквивалент веществазависит от рода вещества
Текст слайда:

k – электрохимический эквивалент вещества

зависит
от рода
вещества


Слайд 45
Медь 0,33 мг/КлПри прохождении заряда 1 Кл через электролит на катоде выделяется 0,33 мг меди
Текст слайда:

Медь 0,33 мг/Кл

При прохождении
заряда 1 Кл через электролит на катоде выделяется
0,33 мг меди


Слайд 46
m= kIt
Текст слайда:

m= kIt


Слайд 47
2 закон Фарадея Электрохимический эквивалент вещества прямо пропорционален его химическому эквиваленту.                                                                        
Текст слайда:

2 закон Фарадея Электрохимический эквивалент вещества прямо пропорционален его химическому эквиваленту.
                                                                      


Слайд 49
Постоянная Фарадея F численно равна заряду, который должен пройти через электролит, чтобы выделить из него массу вещества,
Текст слайда:

Постоянная Фарадея F численно равна заряду, который должен пройти через электролит, чтобы выделить из него массу вещества, численно равную химическому эквиваленту.
 


Слайд 50
Объединенный закон Фарадея
Текст слайда:

Объединенный закон Фарадея



Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть