- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по физике на тему Строение атомного ядра. Открытие протона и нейтрона. Изотопы
Содержание
- 1. Презентация по физике на тему Строение атомного ядра. Открытие протона и нейтрона. Изотопы
- 2. Вопросы для повторения:В чём сущность явления радиоактивности?
- 3. РадиоактивностьРадиоактивность – способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению.
- 4. Опыт Резерфорда
- 5. Модели атомов
- 6. Опыт Резерфорда по рассеянию альфа-частиц
- 7. Цели урокаПознакомиться со строением атомного ядра и открытием его составляющихРаскрыть сущность понятия «изотопы»
- 8. Состав атомного ядраядронуклоныпротоны нейтроны
- 9. Обозначение состава ядраZAX
- 10. Радиоактивные превращения атомных ядер88226Rd ? 86222Rn +
- 11. Открытие протона В 1919 г. Резерфорд
- 12. Открытие протона714N + 24He ? 817O + 11HПротоны входят в состав ядер атомов всех химических элементов.
- 13. Открытие нейтрона В 1932 г. Дж.
- 14. Открытие нейтрона49 Ве + 24Не ? 612C + 01n
- 15. Протонно-нейтронная модель ядраВ 1932 г. Д.Д.Иваненко и
- 16. Протонно-нейтронная модель ядраОбщее число нуклонов в ядре
- 17. Изотопы В 1911 г. Ф.Содди предположил,
- 18. Изотопы 11Н
- 19. Относительная атомная масса химического элемента100 атомов Cl75
- 20. Закрепление изученногоСборник задач Лукашик№ 1656№1658№1661упр. 51 № 3-5, с. 234-235
- 21. Правило смещения Содди (радиоактивный распад)
- 22. Правило смещения (α- распад)
- 23. Правило смещения (β- распад)
- 24. Домашнее задание:§ 67, 69 – 71; вопросы;упр.
Вопросы для повторения:В чём сущность явления радиоактивности? Кем оно было открыто и исследовано?Опишите опыт Резерфорда по исследованию радиоактивного излучения.В чём суть атомных моделей Томсона и Резерфорда?Опишите и объясните опыт Резерфорда по рассеянию альфа-частиц.
Слайд 2Вопросы для повторения:
В чём сущность явления радиоактивности? Кем оно было открыто
и исследовано?
Опишите опыт Резерфорда по исследованию радиоактивного излучения.
В чём суть атомных моделей Томсона и Резерфорда?
Опишите и объясните опыт Резерфорда по рассеянию альфа-частиц.
Опишите опыт Резерфорда по исследованию радиоактивного излучения.
В чём суть атомных моделей Томсона и Резерфорда?
Опишите и объясните опыт Резерфорда по рассеянию альфа-частиц.
Слайд 3Радиоактивность
Радиоактивность – способность атомов
некоторых химических элементов
к самопроизвольному излучению.
Слайд 7Цели урока
Познакомиться со строением атомного ядра и открытием его составляющих
Раскрыть сущность
понятия «изотопы»
Слайд 9Обозначение состава ядра
ZAX 2656Fe
Зарядовое число =
числу е [ е = 1,6 • 10-19 Кл]
Массовое число = числу а.е.м. в ядре
Число нейтронов: N = A – Z = 56 – 26 = 30
mя = 56 а.е.м., qя = +26e
Слайд 10Радиоактивные превращения атомных ядер
88226Rd ? 86222Rn + 24He
В 1903 г. Э.Резерфорд
и Ф.Содди обнаружили самопроизвольное превращение металла радия в инертный газ радон с испусканием альфа-частицы
ΔA = - 4 а.е.м., ΔZ = - 2е
Ядра атомов имеют сложный состав.
Радиоактивность – это способность атомных ядер самопроизвольно превращаться в другие ядра с испусканием частиц (излучения).
Слайд 11Открытие протона
В 1919 г. Резерфорд поставил опыт по исследованию
взаимодействия альфа-частиц с ядрами атомов азота, в результате был открыт протон
ядро атома водорода
р+ или 11р (11Н)
mp = 1 а.е.м., qp = +1e
ядро атома водорода
р+ или 11р (11Н)
mp = 1 а.е.м., qp = +1e
Слайд 12Открытие протона
714N + 24He ? 817O + 11H
Протоны входят в состав
ядер атомов всех химических элементов.
Слайд 13Открытие нейтрона
В 1932 г. Дж. Чедвик , исследуя бериллиевое
излучение,открыл
нейтрон
n0 или 01n
mn = 1 а.е.м., qn = 0
нейтрон
n0 или 01n
mn = 1 а.е.м., qn = 0
Слайд 15Протонно-нейтронная модель ядра
В 1932 г. Д.Д.Иваненко и В.Г.Гейзенберг выдвинули гипотезу о
протонно-нейтронном строении ядра: атомные ядра состоят из нуклонов.
Гейзенберг Вернер Карл (1901 – 1976 г.г.)
Слайд 16Протонно-нейтронная модель ядра
Общее число нуклонов в ядре называется массовым и обозначается
буквой А.
Число протонов в ядре называется зарядовым и обозначается буквой Z.
Число нейтронов в ядре обозначается буквой N и рассчитывается по формуле N = A – Z.
Число протонов в ядре называется зарядовым и обозначается буквой Z.
Число нейтронов в ядре обозначается буквой N и рассчитывается по формуле N = A – Z.
Зарядовое число равно порядковому номеру химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.
Слайд 17Изотопы
В 1911 г. Ф.Содди предположил, что ядра с одинаковым
числом протонов, но разным числом нейтронов являются ядрами одного и того же химического элемента, и назвал их изотопами.
Изотопы – это разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер.
Изотопы – это разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер.
Слайд 19Относительная атомная масса химического элемента
100 атомов Cl
75 атомов
25 атомов
1735Cl 1737Cl
Ar=mср= 35 а.е.м. · 75 + 37 а.е.м. · 25 / 100= =35,5 а.е.м.
1735Cl 1737Cl
Ar=mср= 35 а.е.м. · 75 + 37 а.е.м. · 25 / 100= =35,5 а.е.м.
Существование изотопов – причина нецелочисленной Аr.
Слайд 24Домашнее задание:
§ 67, 69 – 71; вопросы;
упр. 51 № 1, с.
234;
упр. 53 № 2, с. 244 (письменно)
№ 1, 3 (устно).
упр. 53 № 2, с. 244 (письменно)
№ 1, 3 (устно).
