Презентация, доклад по физике на тему Молекулярно-кинетическая теория газа

Содержание

1. Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамикиСовокупность тел, составляющих макроскопическую систему, называется термодинамической системой.Система может находиться в различных состояниях. Величины, характеризующие состояние системы, называются параметрами состояния: давление P, температура T, объём V и так

Слайд 1МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ

1. Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамики
2. Давление.

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
3. Температура и средняя кинетическая энергия теплового движения молекул
4. Законы идеальных газов
5. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ1. Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамики2. Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории3. Температура и

Слайд 21. Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамики

Совокупность тел, составляющих

макроскопическую систему, называется термодинамической системой.

Система может находиться в различных состояниях. Величины, характеризующие состояние системы, называются параметрами состояния: давление P, температура T, объём V и так далее.
Связь между P, T, V специфична для каждого тела и называется уравнением состояния.
1. Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамикиСовокупность тел, составляющих макроскопическую систему, называется термодинамической системой.Система может

Слайд 4Любой параметр, имеющий определённое значение для каждого равновесного состояния, является функцией

состояния системы.
Равновесной, называется такая система, параметры состояния которой одинаковы во всех точках системы и не изменяются со временем (при неизменных внешних условиях). При этом в равновесии находятся отдельные, макроскопические части системы
Любой параметр, имеющий определённое значение для каждого равновесного состояния, является функцией состояния системы.  Равновесной, называется такая

Слайд 5Процесс – переход из одного равновесного состояния в другое.
Релаксация – возвращение

системы в равновесное состояние.
Время релаксации – время перехода в равновесное состояние.

Если равновесие установилось, то система самопроизвольно не сможет выйти из него. Например, если опустить горячий камень в холодную воду, то, через некоторое время наступит равновесное состояние: температуры выровняются. Но обратный процесс невозможен – температура камня самопроизвольно не увеличится.
Процесс – переход из одного равновесного состояния в другое.Релаксация – возвращение системы в равновесное состояние.Время релаксации –

Слайд 6Атомная единица массы (а.е.м.) – (mед) – единица массы, равная 1/12

массы изотопа углерода 12С – mC: Атомная масса химического элемента (атомный вес) А, есть отношение массы атома этого элемента mA к 1/12 массы изотопа углерода С12 (атомная масса – безразмерная величина).



Атомная единица массы (а.е.м.) – (mед) – единица массы, равная 1/12 массы изотопа углерода 12С – mC:

Слайд 7Молекулярная масса (молекулярный вес): Отсюда можно найти массу атома и молекулы

в килограммах:





Молекулярная масса (молекулярный вес):      Отсюда можно найти массу атома и молекулы в

Слайд 8В термодинамике широко используют понятия киломоль, моль, число Авогадро и число

Лошмидта. Моль – это стандартизированное количество любого вещества, находящегося в газообразном, жидком или твердом состоянии. 1 моль – это количество грамм вещества, равное его молекулярной массе.
В термодинамике широко используют понятия киломоль, моль, число Авогадро и число Лошмидта.   Моль – это

Слайд 9В 1811 г. Авогадро высказал предположение, что число частиц в киломоле

любого вещества постоянно и равно величине, названной, в последствии, числом Авогадро Молярная масса – масса одного моля (µ)



В 1811 г. Авогадро высказал предположение, что число частиц в киломоле любого вещества постоянно и равно величине,

Слайд 10При одинаковых температурах и давлениях все газы содержат в единице объёма

одинаковое число молекул. Число молекул идеального газа, содержащихся в 1 м3 при нормальных условиях, называется числом Лошмидта: Нормальные условия: P0 = 105 Па; Т0 = 273 К; k = 1,38·10−23 Дж/К – постоянная Больцмана.


При одинаковых температурах и давлениях все газы содержат в единице объёма одинаковое число молекул.   Число

Слайд 11Идеальный газ – это газ для которого: - радиус взаимодействия

двух молекул много меньше среднего расстояния между ними (молекулы взаимодействуют только при столкновении); - столкновения молекул между собой и со стенками сосуда – абсолютно упругие (выполняются законы сохранения энергии и импульса); - объем всех молекул газа много меньше объема, занятого газом.
Идеальный газ – это газ для которого:   - радиус взаимодействия двух молекул много меньше среднего

Слайд 12Следует помнить, что классические представления в молекулярно-кинетической теории и термодинамике, как

и вообще в микромире, не объясняют некоторые явления и свойства. Здесь, как и в механике, условием применимости классических законов является выполнение неравенства , где m – масса, υ – скорость, R – размер пространства движения частицы, ћ=1,05·10–34 кг·м2/с –постоянная Планка. В противном случае используются квантово-механические представления.


Следует помнить, что классические представления в молекулярно-кинетической теории и термодинамике, как и вообще в микромире, не объясняют

Слайд 132. Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории

Рассмотрим подробнее, что представляет собой один

из основных параметров состояния – давление P.

Ещё в XVIII веке Даниил Бернулли предположил, что давление газа – есть следствие столкновения газовых молекул со стенками сосуда.
Именно давление чаще всего является единственным сигналом присутствия газа.

2. Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теорииРассмотрим подробнее, что представляет собой один из основных параметров состояния – давление

Слайд 14Итак, находящиеся под давлением газ или жидкость действуют с некоторой силой

на любую поверхность, ограничивающую их объем. В этом случае сила действует по нормали к ограничивающей объем поверхности. Давление на поверхность равно:


где ΔF – сила, действующая на поверхность площадью ΔS


Итак, находящиеся под давлением газ или жидкость действуют с некоторой силой на любую поверхность, ограничивающую их объем.

Слайд 15
Давление внутри газа или жидкости можно измерить, помещая туда небольшой

куб с тонкими стенками, наполненный той же средой.
Поскольку среда покоится, на каждую грань куба со стороны среды действует одна и та же сила ΔF. В окрестности куба давление равно ΔF/ΔS, где ΔS – площадь грани куба.

Давление внутри газа или жидкости можно измерить, помещая туда

Слайд 16Внутреннее давление является одним и тем же во всех направлениях, и,

во всем объеме независимо от формы сосуда.
Этот результат называется законом Паскаля: если к некоторой части поверхности, ограничивающей газ или жидкость, приложено давление P0, то оно одинаково передается любой части этой поверхности.
Внутреннее давление является одним и тем же во всех направлениях, и, во всем объеме независимо от формы

Слайд 17Вычислим давление, оказываемое газом на одну из стенок сосуда.

Обозначим: n – концентрация молекул в сосуде; m0 – масса одной молекулы, - проекция вектора скорости на направление, перпендикулярное стенке. Движение молекул по всем осям равновероятно, поэтому к одной из стенок сосуда площадью S в единицу времени подлетает молекул.



Вычислим давление, оказываемое газом на одну из стенок сосуда.

Слайд 18Каждая молекула обладает импульсом m0υx, но стенка получает импульс

(при абсолютно-упругом ударе ). За время dt о стенку площадью S успеет удариться число молекул, которое заключено в объёме V: Общий импульс, который получит стенка S: Разделив обе части равенства на S и dt; получим выражение для давления:






Каждая молекула обладает импульсом m0υx, но стенка получает импульс       (при абсолютно-упругом

Слайд 19



Таким образом, мы определили давление, как силу, действующую в единицу времени на единицу площади:

Молекулы имеют разные скорости, направленные в разные стороны, то есть скорости газовых молекул – случайная величина.

Более точно случайную величину характеризует среднеквадратичная величина.


Слайд 20Под скоростью необходимо понимать среднеквадратичную скорость Вектор скорости, направленный произвольно в пространстве, можно

разделить на три составляющих: Ни одной из этих проекций нельзя отдать предпочтение из-за хаотичного теплового движения молекул, то есть в среднем





Под скоростью необходимо понимать  среднеквадратичную скорость   Вектор скорости, направленный произвольно в пространстве, можно разделить

Слайд 21Следовательно, на другие стенки будет точно такое же давление.
Тогда можно

записать в общем случае:


где – средняя энергия одной молекулы.
Это основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов.
Давление газов определяется средней кинетической энергией поступательного движения молекул.




Следовательно, на другие стенки будет точно такое же давление. Тогда можно записать в общем случае:

Слайд 22 Единицы измерения давления. По определению,

поэтому размерность давления 1 Н/м2 = 1Па; 1 атм.= 9,8 Н/см2 = 98066 Па ≈ 105 Па 1 мм рт.ст. = 1 тор = 1/760 атм. = 133,3 Па 1 бар = 105 Па; 1 атм. = 0,98 бар.





Единицы измерения давления.  По определению,

Слайд 233. Температура и средняя кинетическая энергия теплового движения молекул

Если привести в

соприкосновение два тела: горячее и холодное, то через некоторое время их температуры выровняются.
В системе изменяется средняя кинетическая энергия движения молекул, из которых состоят эти тела.

Она служит характеристикой системы в состоянии равновесия.
Это свойство позволяет определить параметр состояния, выравнивающийся у всех тел, контактирующих между собой, как величину, пропорциональную средней кинетической энергии частиц в сосуде.
3. Температура и средняя кинетическая энергия теплового движения молекулЕсли привести в соприкосновение два тела: горячее и холодное,

Слайд 24Чтобы связать энергию с температурой, Больцман ввел коэффициент пропорциональности k, который

впоследствии был назван его именем: где k – постоянная Больцмана k = 1,38·10−23 Дж·К−1.


Чтобы связать энергию с температурой, Больцман ввел коэффициент пропорциональности k, который впоследствии был назван его именем:

Слайд 25Величину T называют абсолютной температурой и измеряют в градусах Кельвина (К).

Она служит мерой кинетической энергии теплового движения частиц идеального газа.
Обозначим где R – универсальная газовая постоянная:




Величину T называют абсолютной температурой и измеряют в градусах Кельвина (К). Она служит мерой кинетической энергии теплового

Слайд 26Так как температура определяется средней энергией движения молекул, то она, как

и давление, является статистической величиной, то есть параметром, проявляющимся в результате совокупного действия огромного числа молекул. Поэтому не говорят: «температура одной молекулы», нужно сказать: «энергия одной молекулы, но температура газа».
Так как температура определяется средней энергией движения молекул, то она, как и давление, является статистической величиной, то

Слайд 27Основное уравнение молекулярно-кинетической теории можно записать по другому. Так как

Отсюда


В

таком виде основное уравнение молекулярно-кинетической теории употребляется чаще.




Основное уравнение молекулярно-кинетической теории можно записать по другому.  Так как   Отсюда 	В таком виде

Слайд 28 Термометры. Единицы измерения температуры
Наиболее естественно было бы использовать для

измерения температуры определение



т.е. измерять кинетическую энергию поступательного движения молекул газа. Однако чрезвычайно трудно проследить за молекулой газа и еще сложнее за атомом. Поэтому для определения температуры идеального газа используется уравнение



Термометры. Единицы измерения температурыНаиболее естественно было бы использовать для измерения температуры определение

Слайд 29Действительно, величины P и V легко поддаются измерению. В качестве примера рассмотрим

простейший газовый термометр с постоянным давлением. Объем газа в трубке
как мы видим, пропорционален
температуре, а поскольку высота
подъема ртутной капли
пропорциональна V, то она
пропорциональна и Т.


Действительно, величины P и V легко поддаются измерению. В качестве примера рассмотрим простейший газовый термометр с постоянным

Слайд 30Существенно то, что в газовом термометре необходимо использовать идеальный газ. Если

же в трубку вместо идеального газа поместить фиксированное количество жидкой ртути, то мы получим обычный ртутный термометр. Хотя ртуть далеко не идеальный газ, вблизи комнатной температуры ее объем изменяется почти пропорционально температуре. Термометры, в которых вместо идеального газа используются какие-либо другие вещества, приходится калибровать по показаниям точных газовых термометров.
Существенно то, что в газовом термометре необходимо использовать идеальный газ. Если же в трубку вместо идеального газа

Слайд 31В физике и технике за абсолютную шкалу температур принята шкала Кельвина,

названная в честь знаменитого английского физика, лорда Кельвина.
1 К – одна из основных единиц системы СИ Кроме того, используются и другие шкалы: – шкала Фаренгейта (немецкий физик 1724 г.) – точка таянья льда 32°F, точка кипения воды 212°F. – шкала Цельсия (шведский физик 1842г.) – точка таянья льда 0°С, точка кипения воды 100°С. 0°С = 273,15 К.
В физике и технике за абсолютную шкалу температур принята шкала Кельвина, названная в честь знаменитого английского физика,

Слайд 33
Свойства температуры:
абсолютная температура всегда положительна
не обладает свойством аддитивности
невозможно

достичь абсолютного нуля

Современная термометрия основана на шкале идеального газа, где в качестве термометрической величины используют давление. Шкала газового термометра – является абсолютной (Т = 0; Р = 0).
Свойства температуры: абсолютная температура всегда положительна не обладает свойством аддитивности невозможно достичь абсолютного нуля Современная термометрия основана

Слайд 34 4. Законы идеальных газов

В XVII – XIX веках были

сформулированы опытные законы идеальных газов

Изопроцессы идеального газа – процессы, при которых один из параметров остаётся неизменным.
4. Законы идеальных газовВ XVII – XIX веках были сформулированы опытные законы идеальных газов

Слайд 351.Изохорический процесс. V = const. Изохорическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном

объёме V. Поведение газа при этом изохорическом процессе подчиняется закону Шарля:
P/Т = const:
«При постоянном объёме и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, отношение давления газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным».
1.Изохорический процесс. V = const. Изохорическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном объёме V.  Поведение газа

Слайд 36Уравнение изохоры:

Уравнение изохоры:

Слайд 37Если температура газа выражена в градусах Цельсия, то уравнение изохорического процесса

записывается в виде где Р0 – давление при 0°С по Цельсию; α − температурный коэффициент давления газа равен 1/273 град−1.



Если температура газа выражена в градусах Цельсия, то уравнение изохорического процесса записывается в виде 		 где Р0

Слайд 38 2. Изобарический процесс. Р = const. Изобарическим процессом называется процесс,

протекающий при постоянном давлении Р. Поведение газа при изобарическом процессе подчиняется закону Гей-Люссака: V/T = const «При постоянном давлении и неизменных значениях массы и газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным».
2. Изобарический процесс. Р = const.   Изобарическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении Р.

Слайд 39Уравнение изобары

Уравнение изобары

Слайд 40

Если температура газа выражена в градусах Цельсия, то уравнение изобарического процесса записывается в виде где − температурный коэффициент объёмного расширения.





Слайд 41 3. Изотермический процесс. T = const. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при

постоянной температуре Т. Поведение идеального газа при изотермическом процессе подчиняется закону Бойля-Мариотта: РV = const «При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным».
3. Изотермический процесс. T = const. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т.

Слайд 42Уравнение изотермы


Уравнение изотермы

Слайд 434. Адиабатический процесс (изоэнтропийный). Процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. 5.

Политропический процесс. Процесс, при котором теплоёмкость газа остаётся постоянной. Политропический процесс – общий случай всех перечисленных выше процессов.


4. Адиабатический процесс (изоэнтропийный).  	Процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой.  5. Политропический процесс.

Слайд 446. Закон Авогадро.
При одинаковых давлениях и одинаковых температурах, в равных

объёмах различных идеальных газов содержится одинаковое число молекул.
В одном моле различных веществ содержится

молекул (число Авогадро).
6. Закон Авогадро. 	При одинаковых давлениях и одинаковых температурах, в равных объёмах различных идеальных газов содержится одинаковое

Слайд 457. Закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений

Р, входящих в неё газов (Р1 – давление, которое оказывал бы определённый газ из смеси, если бы он занимал весь объём).



7. Закон Дальтона.  	Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений Р, входящих в неё газов

Слайд 468. Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона). В соответствии с законами Бойля

- Мариотта (1.4.5) и Гей-Люссака (1.4.3) можно сделать заключение, что для данной массы газа Это объединённый газовый закон Клапейрона.




8. Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона).  В соответствии с законами Бойля - Мариотта (1.4.5) и Гей-Люссака

Слайд 475. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)
Идеальным газом называют газ, молекулы которого

пренебрежимо малы, по сравнению расстояния между ними, и не взаимодействуют друг с другом на расстоянии.

Все газы, при нормальных условиях, близки по свойствам к идеальному газу. Ближе всех газов к идеальному газу – водород.

Уравнение, связывающее основные параметры состояния идеального газа вывел великий русский ученый Д.И. Менделеев.
5. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)Идеальным газом называют газ, молекулы которого пренебрежимо малы, по сравнению расстояния

Слайд 48Менделеев объединил известные нам законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля с законом

Авогадро. Уравнение, связывающее все эти законы, называется уравнением Менделеева-Клапейрона: Для одного моля можно записать




Менделеев объединил известные нам законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля с законом Авогадро. Уравнение, связывающее все эти законы,

Слайд 49Если обозначим – плотность

газа, то Если рассматривать смесь газов, заполняющих объём V при температуре Т, тогда, парциальные давления, можно найти, как: , , …..






Если обозначим        – плотность газа, то

Слайд 50 Согласно закону Дальтона: полное давление смеси газа равно сумме парциальных

давлений всех газов, входящих в смесь Отсюда, с учетом вышеизложенного, можно записать – это уравнение Менделеева-Клапейрона для смеси газов.



Согласно закону Дальтона: полное давление смеси газа равно сумме парциальных давлений всех газов, входящих в смесь

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть