великий датский физик. Создал первую квантовую теорию атома и затем принял самое активное участие в разработке основ квантовой механики.
Сегодня на уроке
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку по теме Постулаты Бора. Модель атома по Бору 11 класс
Содержание
- 1. Презентация к уроку по теме Постулаты Бора. Модель атома по Бору 11 класс
- 2. Слайд 2
- 3. FК= теацс
- 4. Первый постулат Бора:
- 5. задача Определить радиус первой стационарной орбиты
- 6. Правило квантования орбит Бора:На длине окружности каждой
- 7. На стационарной орбите момент импульса электрона квантуется
- 8. Слайд 8
- 9. Орбиты электрона в атоме водорода
- 10. Энергетический уровень – энергия, которой обладает атомный
- 11. Энергетический спектр атома водородаа) свободные и связанные
- 12. Второй постулат Бора:
- 13. hνzy = k2е4те 4 ћ3(1
- 14. Серия Бальмера для атома водорода:
FК= теацс
Слайд 1
Тема урока:
Постулаты Бора
Модель атома водорода по Бору
Бор Нильс (1885—1962) —
великий датский физик. Создал первую квантовую теорию атома и затем принял самое активное участие в разработке основ квантовой механики.
Слайд 4 Первый постулат Бора:
В устойчивом атоме электрон может двигаться лишь по особым, стационарным орбитам, не излучая при этом электромагнитной энергии.
Слайд 5задача
Определить радиус первой стационарной орбиты электрона в атоме водорода
и скорость электрона на этой орбите
Слайд 6Правило квантования орбит Бора:
На длине окружности каждой стационарной орбиты укладывается целое
число п длин волн де Бройля λБ , соответствующих движению электрона
п = 1, 2, 3 …
Слайд 7На стационарной орбите момент импульса электрона квантуется (кратен постоянной Планка ћ
):
теυr = пћ, где ћ = h/2π
теυr = пћ, где ћ = h/2π
Слайд 10
Энергетический уровень – энергия, которой обладает атомный электрон в определенном стационарном
состоянии
Основное состояние атома (молекулы) – состояние с минимальной энергией
Слайд 11
Энергетический спектр атома водорода
а) свободные и связанные состояния
б) переходы электрона при
поглощении света
Свободные состояния электрона – энергетические состояния с положительной энергией
Связанные состояния электрона – энергетические состояния с отрицательной энергией
Слайд 12 Второй постулат Бора:
Излучение света атомом происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией ЕZ в стационарное состояние с меньшей энергией ЕY.
hνzy = Еz – Еy
Слайд 13hνzy =
k2е4те
4 ћ3
(
1
1
y2 z 2
y2 z 2
)
а) Переход между орбитами стационарных состояний
б)Переход между энергетическими уровнями
