Презентация, доклад к уроку Электролиз

веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, которое возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

Определение попроще:

Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

поверхности электрода

переход заряда с частицы на электрод или с электрода на частицу

m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит: m= k ⋅ q = k ⋅ l ⋅ t если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества

время;
I – сила тока$
k - электрохимическим эквивалентом вещества.

Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах..

обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества (электрического заряда) масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямопропорциональна эквивалентной массе элемента.Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.

и кислорода;
нанесение металлических покрытий на поверхность изделий – никелирование, хромирование, золочение (гальваностегия);
изготовление рельефных металлических копий (гальванопластика);
очистка цветных металлов от примесей (рафинирование).

Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).

Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, в медицине получения живой(щелочной)и мертвой(кислой) воды, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений, диоксида марганца.