Презентация, доклад на тему МКТ обобщение по теме

вещества

представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества.

молекул, ионов;
Эти микрочастицы находятся в беспрерывном хаотическом движении;
Они все время взаимодействуют между собой.

положения:

При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.

Первое положение:

Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.

Второе положение:

частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или нескольких атомов.

Третье положение:

что:

(1) Газ состоит из большого числа идентичных - одинаковых молекул, которые движутся случайным образом; на расстояниях, которые значительно больше в сравнении с размерами атомов или молекул.
(2) Молекулы могут сталкиваться друг с другом или со стенками сосуда, но без потери собственной энергии и без внутреннего взаимодействия.
(3) Передача кинетической энергии при соударении молекул приводит к изменению теплоты или внутренней энергии.

и молекул является броуновское движение.

В кинетической модели идеального газа молекулы рассматриваются как идеально упругие шарики, взаимодействующие между собой и со стенками только во время упругих столкновений.

объемом сосуда, в котором находится газ.
Модель идеального газа достаточно хорошо описывает поведение реальных газов в широком диапазоне давлений и температур.

между микроскопическими (масса, скорость, кинетическая энергия молекул) и макроскопическими параметрами
(давление, газ, температура)..

отношением между
Давлением,
Объемом,
Температурой.

процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона. В результате проекция υx скорости молекулы, перпендикулярная стенке, изменяет свой знак на противоположный, а проекция vy скорости, параллельная стенке, остается неизменной

изотерм на плоскости (p, V).

Поэтому уравнение изобарного процесса
называют законом Гей-Люссака.

Экспериментально зависимость давления газа от
Температуры исследовал французский
физик Ж. Шарль (1787 г.).
Поэтому уравнение изохорного процесса
называется законом Шарля.

Уравнение изотермического процесса было получено из
эксперимента английским физиком Р. Бойлем (1662 г.)
и независимо французским физиком
Э. Мариоттом (1676 г.). Поэтому это уравнение называют
законом Бойля–Мариотта.

молекулярно-кинетической теории газов. Они являются следствием уравнения состояния идеального газа.