Презентация, доклад на тему Материал к занятию : вода (8 класс, 1)

большое богатство в мире.
А. Сент-Экзюпери

всей своей истории, человек восхищается, любуется и наслаждается водой. Большая часть нашей планеты, а это почти 80 %, покрыта океанами и морями. Не зря нашу планету окрестили голубым шаром.
Вода покрывает три четверти поверхности земного шара. Имея уникальные физические, химические, информационные свойства, она влияет почти на все процессы, которые совершаются на нашей планете.

процессами, обеспечивающими жизнедеятельность любого организма, являются окислительно-восстановительные реакции, т.е. реакции, связанные с передачей или присоединением электронов.
В организме человека энергия, выделяемая в ходе окислительно-восстановительных реакций, расходуется на поддержание гомеостаза (относительное динамическое постоянство состава и свойств внутренней среды и устойчивость основных физиологических функций организма) и регенерацию клеток организма, т.е. на обеспечение процессов жизнедеятельности организма.

нуля, т.е. имеет отрицательные значения, которые обычно находятся в пределах от -100 до -200 милливольт. ОВП питьевой воды практически всегда больше нуля, обычно находится в пределах от +100 до +400 мВ. Это справедливо практически для всех типов питьевой воды - водопроводной, которая продается в бутылках, которая получается после очистки в установках обратного осмоса и большинства разнообразных больших и малых водоочистительных систем.

И. В. Петрянов.
Аномальные свойства воды были открыты учеными в результате длительных и трудоемких исследований. Эти свойства столь привычны и естественны в обыденной нашей жизни, что обычный человек даже не подозревает об их существовании. А вместе с тем вода - вечная спутница жизни на Земле действительно оригинальна и неповторима.
Аномальные свойства воды свидетельствуют о том, что молекулы Н2О в воде довольно прочно связаны между собой и образуют характерную молекулярную конструкцию, которая сопротивляется любым разрушающим воздействиям, например, тепловым, механическим, электрическим. По этой причине, например, необходимо затратить много тепла, чтобы превратить воду в пар. Эта особенность объясняет сравнительно высокую удельную теплоту испарения воды. Становится понятным, что структура воды, характерные связи между молекулами воды, лежат в основе особых свойств воды.

моделирование, которое показало, что молекулы воды имеют свойство образовывать структуры двух видов, которые формируются, затем распадаются и за считанные доли секунды осуществляется переход друг в друга.
Данное открытие объясняет истину, почему именно вода стала источником жизни. Вода - это равнобедренный треугольник, на вершине которого находится один кислород, а в основе пара атомов водорода. Кислород притягивает электроны атомов водорода, и в результате этого, получает слабый отрицательный заряд. Атомы водорода становятся положительно заряженными. Противоположные заряды имеют свойство притягиваться, что позволяет установить водородную связь. Водородные связи в воде способствуют образованию сложных надмолекулярных структур, которые существуют долю секунды, а затем снова распадаются. Именно это свойство послужило причиной того, что вода стала основой жизни.

была создана компьютерная модель формирования, развития и распада подобных структур в воде. Динамичность и сложность этих процессов оказались сюрпризом. Подобные структуры относятся к двум типам. Первый – это «рыхлые» и бесформенные структуры, второй – более плотные и упорядоченные. Структуры первого и второго типа устойчивостью не отличаются, поэтому могут распадаться и вновь образовывать новые агломераты за доли секунды. Период их существования равняется 200 фемтосекундам. В итоге каждая молекула имеет хаотичное движение. А атомы водорода могут служить «временным якорем», в процессе взаимодействия с которым атомы азота и кислорода, входящие в состав большинства органических соединений, дают возможность им стабилизироваться в составе сложных молекул. И, насколько известно науке, никакая полярная жидкость не способна образовывать разные типы надмолекулярных агломератов.

и в быту. Трудно найти какое-нибудь производство, в котором вода не использовалась бы как растворитель. Возьмём, например, производство сахара. Горячая вода извлекает из тонких стружек сахарной свёклы сахар; затем после очистки раствор упаривается, и из него выделяются кристаллы сахара. Без воды работа сахарного завода немыслима. Невозможно себе представить выделку кожи, травление и крашение различных тканей, мыловарение и множество других производств без использования водных растворов различных веществ.

продуктов. Эта очистка основана на том, что большинство веществ растворяется в горячей воде лучше, чем в холодной. В 100 граммах воды при температуре в 100 градусов растворяется 342 грамма едкого натрия.
Загрязнённое вещество растворяют в воде до тех пор, пока не получится насыщенный раствор, т. е. такой, в котором вещество больше уже не растворяется. Затем фильтрованием удаляют нерастворимые примеси и охлаждают жидкость. При этом образуется пересыщенный раствор, из которого по мере понижения температуры выпадает всё больше и больше чистых кристаллов вещества. Растворимые же примеси остаются в растворе. Растворение и кристаллизацию повторяют несколько раз, в зависимости от того, насколько чистый продукт надо получить.