Презентация, доклад на тему Взаимодействия между частицами веществ в различных физических состояниях

Презентация на тему Взаимодействия между частицами веществ в различных физических состояниях, предмет презентации: Разное. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 19 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Тема 2. Химическая связь и взаимодействия между молекулами.  Взаимодействия между частицами веществ в различных физических состояниях
Текст слайда:

Тема 2. Химическая связь и взаимодействия между молекулами. Взаимодействия между частицами веществ в различных физических состояниях


Слайд 2
Учебные цели занятия	В результате проведенного лекционного занятия курсант должен:иметь представление:- о фундаментальном единстве естественных наук, незавершенности естествознания
Текст слайда:

Учебные цели занятия
В результате проведенного лекционного занятия курсант должен:
иметь представление:
- о фундаментальном единстве естественных наук, незавершенности естествознания и возможности его дальнейшего развития;
-о новейших открытиях естествознания, перспективах их использования,
знать:
- основные понятия, современные теории, законы,
уметь:
использовать основные понятия, законы для решения задач.
 
 
Воспитательные цели
На занятии необходимо формировать и развивать у курсантов:
- любовь к Отечеству, гордость и ответственность за принадлежность к Вооруженным Силам Российской Федерации и их офицерскому корпусу;
- офицерскую честь и достоинство, дисциплинированность;
-общую культуру, стремление к самосовершенствованию.


Слайд 3
План лекцииВведениеУчебные вопросы		2.1.Химическая связь. Определение и характеристики химической связи 		2.1.1. Ковалентная связь		2.1.2. Ионная связь		2.1.3. Водородная связь		2.1.4. Металлическая
Текст слайда:

План лекции

Введение
Учебные вопросы
2.1.Химическая связь. Определение и характеристики химической связи
2.1.1. Ковалентная связь
2.1.2. Ионная связь
2.1.3. Водородная связь
2.1.4. Металлическая связь
2.2. Физические состояния веществ
2.3. Химические системы
2.4. Комплиментарность
Заключение


Слайд 4
ВведениеВ предыдущей главе было рассмотрено электронное строение атомов и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Следующим шагом в
Текст слайда:

Введение
В предыдущей главе было рассмотрено электронное строение атомов и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

Следующим шагом в понимании строения вещества служит выявление взаимодействия между атомами. В данной главе мы выясним такое понятие как химическая связь.


Слайд 5
2.1. Химическая связь. Определение и характеристики химической связи Химическая связь - это взаимодействие двух атомов,
Текст слайда:

2.1. Химическая связь. Определение и характеристики химической связи

Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами.

Различают следующие виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

Энергия связи – количество энергии, выделяемой при образовании химической связи (Есв).
Длина связи – расстояние между ядрами в соединении (lсв).
Направленность связи – характеризуется углом между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов.


Слайд 6
2.1.1. Ковалентная связь В методе ВС предполагается, что химическая связь образуется
Текст слайда:

2.1.1. Ковалентная связь

В методе ВС предполагается, что химическая связь образуется двумя неспаренными электронами с антипараллельными спинами.

При этом происходит обобществление электронов, т.е. образуется электронная пара, принадлежащая двум атомам.


Слайд 7
Различают обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Обменный механизм. Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в
Текст слайда:

Различают обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
 
Обменный механизм. Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару.
 
Донорно-акцепторный механизм. Один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь.



Слайд 8
Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной.Если электронная плотность смещена в сторону одного
Текст слайда:

Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной.

Если электронная плотность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной.

Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов.


Слайд 9
Пространственное строение молекулКовалентная связь направленная, т.е. молекулы имеют строго определенное геометрическое строение.По симметрии возможны разные типы перекрывания:
Текст слайда:

Пространственное строение молекул
Ковалентная связь направленная, т.е. молекулы имеют строго определенное геометрическое строение.

По симметрии возможны разные типы перекрывания:
 – связь, здесь область перекрывания находится на линии, соединяющей ядра атомов
–связь, здесь двукратное перекрывание электронных атомов по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов



Слайд 11
  Гибридизация орбиталей   Гибридизация орбиталей - это изменение формы некоторых орбиталей при образовании ковалентной связи для
Текст слайда:

  Гибридизация орбиталей   Гибридизация орбиталей - это изменение формы некоторых орбиталей при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей. sp3- Гибридизация. Одна s- орбиталь и три p- орбитали превращаются в четыре одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 10928'.


Слайд 12
2.1.2. Ионная связьИоны - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.Если
Текст слайда:

2.1.2. Ионная связь

Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Если разность электроотрицательностей атомов велика, то электронная пара, осуществляющая связь, переходит к одному из атомов, и оба атома превращаются в ионы.

Химическая связь между ионами, осуществляемая за счет электростатического притяжения, называется ионной связью.



Слайд 13
2.1.3. Водородная связь Водородная связь – это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и
Текст слайда:

2.1.3. Водородная связь

Водородная связь – это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.


Слайд 14
2.1.4. Металлическая связь Валентные электроны металлов достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться
Текст слайда:

2.1.4. Металлическая связь

Валентные электроны металлов достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. Поэтому металл содержит ряд положительных ионов, расположенных в определенных положениях кристаллической решетки, и большое количество электронов, свободно перемещающихся по всему кристаллу.
Электроны в металле осуществляют связь между всеми атомами металла.


Слайд 15
2.2. Физические состояния веществ В зависимости от условий окружающей среды и в первую очередь от температуры
Текст слайда:

2.2. Физические состояния веществ

В зависимости от условий окружающей среды и в первую очередь от температуры и давления химические вещества могут находиться в различных агрегатных состояниях.
Эти агрегатные состояния отличаются друг от друга величиной и природой сил, действующих между частицами, а также характером движения самих частиц.
Различают твердое, жидкое, газообразное и плазменное состояние веществ.


Слайд 16
2.3. Химические системы Системой называется совокупность находящихся во взаимодействии веществ или частиц, мысленно или фактически обособленная
Текст слайда:

2.3. Химические системы

Системой называется совокупность находящихся во взаимодействии веществ или частиц, мысленно или фактически обособленная от окружающей среды. Все что находится вне системы, называется внешней средой.

Различают гомогенные и гетерогенные системы.

Гомогенные системы состоят из одной фазы, гетерогенные системы – из двух или более фаз.

Фаза – это часть системы, однородная во всех ее точках по химическому составу и свойствам, и отделенная от других фаз системы поверхностью раздела.

Если в состав системы входят вещества или частицы, способные к химическому взаимодействию, то эти системы являются химическими системами. Химическая система характеризуется определенными параметрами и существует при определенных условиях.

К параметрам системы относятся температура, давление, объем, масса и концентрация.


Слайд 17
2.4. Комплиментарность Комплиментарность — в общем смысле отношение соответствия каких-либо объектов чему-либо. ( Комплиментарность в литературе
Текст слайда:

2.4. Комплиментарность

Комплиментарность — в общем смысле отношение соответствия каких-либо объектов чему-либо.
( Комплиментарность в литературе — соответствие литературных произведений одной теме.)

Комплиментарность в химии, пространственное соответствие структур двух молекул (разных или одинаковых), благодаря которому возможно образование между ними водородных связей и осуществление межмолекулярных взаимодействий.

Комплиментарность (биохимия) - взаимное соответствие в химическом строении двух макромолекул, обеспечивающее их взаимодействие – спаривание двух нитей ДНК, соединение фермента с субстрактом, антигена с антителом.

Комплиментарные структуры подходят друг к другу как ключ к замку, рука к перчатке.


Слайд 18
ЗаключениеНа основании, рассмотренного в лекции, материала установлено, что следующим шагом в понимании строения вещества служит выявление взаимодействия
Текст слайда:

Заключение

На основании, рассмотренного в лекции, материала установлено, что следующим шагом в понимании строения вещества служит выявление взаимодействия между атомами.
Установлено важное понятие химии – химическая связь.



Слайд 19
Задание на самостоятельную работу Изучить материал лекции по конспекту и литературе: 1. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для
Текст слайда:

Задание на самостоятельную работу

 
Изучить материал лекции по конспекту и литературе:
1. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для технических направлений и специальностей вузов - 2 изд., – М.: Высшая школа, 2000. (с. 35…38, с. 68…71, с. 82…106).
2. Кривко В.М. Химия. Курс лекций. Учебное пособие.– Ейск: филиал ВВА им. Ю.А.Гагарина, 2001.(с. 16…33).
Дополнительная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия. Учебное пособие для вузов. – Л.: Химия, 1979. (с. 115…164).



Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть