- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Место металлических элементов в периодической системе, особенности строения атомов, металлическая связь. Физические свойства металлов (10 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Место металлических элементов в периодической системе, особенности строения атомов, металлическая связь. Физические свойства металлов (10 класс)
- 2. Место металлических элементов в периодической системе, особенности
- 3. ЗАДАЧИ УРОКА: Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ,
- 4. План 3. Положение в ПСХЭ и
- 5. ДЕВИЗ УРОКА«Можно не любить химию, но прожить без нее сегодня и завтра нельзя»О.М.Нефедов
- 6. ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? В древние и
- 7. СОЛНЦЕ – ЗОЛОТО(Au)ЛУНА –СЕРЕБРО (Ag)МАРС –ЖЕЛЕЗО(Fe)ЮПИТЕР – ОЛОВО(Sn)САТУРН –СВИНЕЦ(Pb)ВЕНЕРА –МЕДЬ(Cu)МЕРКУРИЙ - РТУТЬ(Hg)
- 8. Алхимики считали, что под влиянием
- 9. «Металл суть светлое блестящее тело,
- 10. Металлы - это ковкие, пластичные, тягучие
- 11. Содержание некоторых металлов в земной коре следующее:
- 12. Активных в виде солейСредней активности в виде
- 13. 3. Положение в ПСХЭ и строение атома
- 14. 1. Небольшое число ē на последнем энергетическом
- 15. Степень окисления ?Al +3 Свойства атома металла Металлы – восстановители,т.е они отдают электроны
- 16. ++++---------Металлическая связь осуществляется посредством взаимного притяжения атом-ионов и относительно свободных электронов.4. Связь и металлическая решетка металлов
- 17. -- 1. нейтральные атомы. 2. положительнозаряженные ионы.
- 18. Лабораторная работа Опишите физические свойства металлов:Агрегатное состояние
- 19. Слайд 19
- 20. Слайд 20
- 21. Слайд 21
- 22. Причины, приводящие к различию в
- 23. Агрегатное состояние: твердые вещества, кроме ртути.
- 24. ТеплопроводностьHg, Cu, Ag, Al, FeУменьшаетсяЭлектропроводностьAg, Cu, Al
- 25. Пластичность(ковкость, плавкость, тягучесть)Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe уменьшается
- 26. Плотностьлитийосмий
- 27. Температура плавления вольфрам
- 28. Металлический блеск, непозрачность самые блестящие Hg, Ag,
- 29. Цвет:все оттенки серого, кроме золота и меди ЧерныеЦветные
- 30. Слайд 30
- 31. РадиоактивныеU,
- 32. Звон Самые звонкие – Cu, Ag,
- 33. Калий – в фиолетовыйКальций – в красныйКупрум
- 34. ТЕСТ1) Какой металл при н.у. является жидким?
- 35. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:Ознакомиться с таблицей «Биологическая роль металлов
- 36. Металл – это точность, Металл – это прочность,Металл – это свет,Скорость, высота,Блеск и красота.
Место металлических элементов в периодической системе, особенности строения атомов, металлическая связь.Физические свойства металловТЕМА УРОКА ТЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Слайд 2Место металлических элементов в периодической системе, особенности строения атомов, металлическая связь.
Физические
свойства металлов
ТЕМА УРОКА
ТЕМА
МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Слайд 3ЗАДАЧИ УРОКА:
Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов.
Повторить и
обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической металлической решетке.
Изучить общие физические свойства металлов.
Изучить общие физические свойства металлов.
Слайд 4План
3. Положение в ПСХЭ и строение атома
5. Физические свойства
4. Связь и кристаллическая решетка металла
1. Понятие о металле
2. Нахождение в природе
Слайд 6ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
В древние и средние века было известно только
7 металлов:
Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg
Это число соотносилось с числом известных планет
Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg
Это число соотносилось с числом известных планет
1. Понятие о металле
Слайд 7СОЛНЦЕ – ЗОЛОТО(Au)
ЛУНА –
СЕРЕБРО (Ag)
МАРС –ЖЕЛЕЗО(Fe)
ЮПИТЕР – ОЛОВО(Sn)
САТУРН –СВИНЕЦ(Pb)
ВЕНЕРА –МЕДЬ(Cu)
МЕРКУРИЙ -
РТУТЬ(Hg)
Слайд 8 Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах
Земли рождаются эти металлы. Поэтому они говорили:
«Семь металлов создал свет
По числу семи планет:
Медь, железо, серебро…
Дал нам космос на добро.
Злато, олово, свинец…
Сын мой, Сульфур – их отец.
А еще ты должен знать:
Всем им ртуть – родная мать.»
Слайд 10 Металлы - это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический
блеск и способны проводить тепло и электрический ток.
Слайд 11Содержание некоторых металлов в земной коре следующее:
алюминия — 8,2%
железа —
4,1%
кальция — 4,1%
натрия — 2,3%
магния — 2,3%
калия - 2,1 %
титана — 0,56%
Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%.
2. Нахождение в природе
Слайд 12Активных в виде солей
Средней активности в виде оксидов и сульфидов
Малоактивных
(благородных)
в свободном
виде
хлоридов:
NaCl - галит,
КСl- сильвин,
сульфатов:
Nа2SO4• 2Н2О - глауберова соль
CaSO4 • 2H2O - гипс,
карбонатов:
СаСО3 - мрамор,
известняк, мел
МgСО3 -магнезит,
FeСО3 - железный шпат фосфатов:
Са5(F,Cl) • (РО4)3 - апатит
нитратов:
NaNO3 -чилийская
селитра
НАХОЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ
оксидов:
Fe3O4 -магнетит, Fe2О3 -гематит ,
Al2O3•2SiO2•2H2O- каолин
сульфидов:
FeS2 -пирит
ZnS – цинковая обманка
PbS – свинцовый блеск
HgS - киноварь
платина Pt
золото Au
cеребро Ag
иногда
ртуть Hg медь Cu железо Fe
и другие
Слайд 141. Небольшое число ē на последнем энергетическом уровне (1 - 3ē).
2.
Относительно большой атомный радиус.
Основные особенности строения атомов металлов
.
Li
+3
2
1
Слайд 15
Степень окисления
?
Al
+3
Свойства атома металла
Металлы –
восстановители,
т.е они отдают
электроны
т.е они отдают
электроны
Слайд 16
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Металлическая связь осуществляется посредством взаимного притяжения атом-ионов и относительно свободных электронов.
4.
Связь и металлическая решетка металлов
Слайд 17
-
-
1. нейтральные атомы.
2. положительно
заряженные ионы.
ē – свободно перемещаются
по кристаллической решетке.
В УЗЛАХ
РЕШЕТКИ:
Металлическая кристаллическая решетка
-
-
Слайд 18Лабораторная работа
Опишите физические свойства металлов:
Агрегатное состояние при комнатной температуре.
Цвет, прозрачность.
Блеск.
Пластичность.
Тепло и
электропроводность.
Плотность (смотреть справочник).
Температура плавления (смотреть справочник).
Сформулируйте вывод, в котором перечислите общие физические свойства данного металла.
Плотность (смотреть справочник).
Температура плавления (смотреть справочник).
Сформулируйте вывод, в котором перечислите общие физические свойства данного металла.
5. Физические свойства
Слайд 22
Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов
Атомы металлов образуют
разные типы кристаллических решеток
Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи
Атомы (ионы) имеют разные радиусы
Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи
Атомы (ионы) имеют разные радиусы
Слайд 28Металлический блеск, непозрачность
самые блестящие Hg, Ag, Pd
медь
Порошок вольфрама
хром
ртуть
серебро
Палладий
Слайд 33Калий – в фиолетовый
Кальций – в красный
Купрум – в зеленый
Натрий –
в желтый
Металлы окрашивают пламя в разный цвет
Слайд 34ТЕСТ
1) Какой металл при н.у. является жидким?
А) Mg Б) Cd В) Hg Г)
Pb
2) Как называется кристаллическая решетка металлов?
А) атомная В) металлическая
Б) ионная Г) молекулярная
3) Какие металлы встречаются в природе только в виде соединений?
А) Ca, Mg, Na Б) Hg, Cu, Au В) Ag, Al, Pt
4) Что обеспечивает металлам высокую электропроводность?
А) атомы металлов В) свободные электроны
Б) катионы Г) катионы и свободные электроны
5) Какая степень окисления характерна для соединений металлов если они легко отдают электроны?
А) только отрицательная (-); Б) любая; В) только положительная (+)
2) Как называется кристаллическая решетка металлов?
А) атомная В) металлическая
Б) ионная Г) молекулярная
3) Какие металлы встречаются в природе только в виде соединений?
А) Ca, Mg, Na Б) Hg, Cu, Au В) Ag, Al, Pt
4) Что обеспечивает металлам высокую электропроводность?
А) атомы металлов В) свободные электроны
Б) катионы Г) катионы и свободные электроны
5) Какая степень окисления характерна для соединений металлов если они легко отдают электроны?
А) только отрицательная (-); Б) любая; В) только положительная (+)
Слайд 35ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Ознакомиться с таблицей «Биологическая роль металлов и их токсическое действие»
Найти
и записать в каких продуктах питания содержаться эти металлы
Слайд 36Металл – это точность,
Металл – это прочность,
Металл – это свет,
Скорость,
высота,
Блеск и красота.
Блеск и красота.
