Презентация, доклад на тему Антикоррозионная защита оборудования

степень коррозии металлов и оборудования

Обобщить знания о видах коррозии.

Обобщить знания о способах защиты оборудования от коррозии.

коррозии.
2.Исследовать зависимость скорости коррозии от присутствия кислорода.
3.Исследовать влияние электролитов на процесс коррозии.
4.Исследовать влияние ингибиторов на процесс коррозии.

«металл — окружающая среда». В результате коррозии металлы окисляются и переходят в устойчивые соединения — оксиды или соли, в виде которых они и находятся в природе.

содержащие в атмосфере
3. Морская вода
4. Грунтовые воды

Химическую
2. Электрохимическую
3. Биохимическую

и восстановление окисленного компонента коррозионной среды (деполяризатора) протекают в одном акте. Этот процесс, протекающий за счет гетерогенной химической реакции.


По условиям протекания к этому виду относятся:
Газовая коррозия
Коррозия в неэлектролитах

среды. В результате этого разрушается металлическая связь, и атомы металла соединяются с атомами и группами атомов, входящих в состав окислителей.


2Fe0+3Cl20→-2Fe+3Cl3 3Fe+2O2→Fe3O4

характера электролитов, например органические соединения или
растворы неорганических веществ в органических растворителях, Химическая
коррозия не сопровождается возникновением электрического тока. Она основана
на реакции между металлом и агрессивным реагентом. Этот вид коррозии
протекает в основном равномерно по всей поверхности металла. В связи с этим
химическая коррозия менее опасна, чем электрохимическая.

слой, затормаживающий её дальнейшее развитие, или же пористый слой, не защищающий поверхность от разрушающего воздействия среды. В этом случае процесс коррозии продолжается до полного разрушения материала или период времени пока будет действовать агрессивная среда. Наиболее часто на практике встречается газовая коррозия стали, вызванная воздействием О2 , SO2 , H2S, CI, НС1, NO3 ,CO2 ,CO и H2 .

гвоздь+вода на половину.
В пробирке №2-ж. гвоздь+вода полностью.
В пробирке №3-ж. гвозды-вода+масло.

резко усиливается, если он соприкасается с менее активным металлом, но коррозия замедляется, если железо соприкасается с более активным металлом.

процесс взаимодействия металлов и сплавов с электролитами, сопровождающийся самопроизвольным возникновением гальванических пар «катод - анод».
Анод на железе(+) Катод на меди(-)
Fe 0-2e=Fe2+ 2H++2e=2H0 →H20

движение которых создает электрический ток. Числу свободных электронов соответствует эквивалентное число ион- атомов, т.е. атомов, утративших один или более электрон. В случае возникновения на концах металлического стержня разности потенциалов электроны движутся от полюса с высшим потенциалом к противоположному полюсу. Металлы, обладающие электронной проводимостью, являются проводниками первого рода, а электролиты которые имеют ионную проводимость проводниками второго рода.

не только нормальные потенциалы, но даже положение металла в ряду потенциалов

, при котором окисление металла и восстановления окисленного компонента коррозионной среды
(деполяризатора ) протекают не в одном акте. При этом виде коррозии одновременно протекают две реакции – окисление и восстановления, локализованные на определенных участках поверхности корродирующего металла. При электрохимической коррозии процесс растворения металла сопровождается появлением электрического тока, т.е. передвижением электронов по поверхности металла и ионов в растворе электролита от одного участка к другому.

влажной газовой или воздушной атмосфере.
Коррозия в электролитах – жидкостях, проводящих электрический ток.
Почвенная или подземная коррозия металлических сооружений, находящихся под землей
Электрокоррозия под действием внешнего источника тока

с другим металлом, имеющим более положительный электродный потенциал, чем основного металла

6.Коррозия под напряжением – разрушение металла при воздействии агрессивной среды и механических напряжений.
Различают:
Коррозионное растрескивание
Коррозионную усталость
Коррозию при трении
Коррозионную кавитацию.

образование ржавчины под влиянием атмосферных воздействий
(чаще всего кислорода и влажности), В сухом атмосферном воздухе сталь
практически не подвергается коррозии. Атмосферная коррозия носит
электрохимический характер, причем электролитом является слой влаги,
имеющийся на поверхности металла.

стакане №2-ж. гвоздь + раствор хлорида натрия.
В стакане №3-ж. гвоздь + медь + раствор хлорида натрия.
В стакане №4-ж. гвоздь + алюминий + раствор хлорида натрия.

усиливают коррозию железа.

– это процесс, связанный с воздействием микроорганизмов на металл. При этом металл разрушается вследствие того, что он служит питательной средой для микроорганизмов, или под действием продуктов, образующихся в результате их жизнедеятельности.
Биохимическая коррозия, как правило, протекает в растворах электролитов, поэтому параллельно может протекать и электрохимическая коррозия.

разрушений
Коррозия, в зависимости от природы металла, агрессивности среды и других факторов, приводит к различным видам разрушений.
По характеру коррозионного разрушения различают:

Общую или сплошную
Растрескивающую
Местную

Общая, или сплошная коррозия охватывает всю поверхность металла находящуюся под воздействием агрессивной среды и может быть равномерной и неравномерной.

Растрескивающая коррозия – это коррозия металла при одновременном воздействии на металл коррозионной среды и механических напряжений.

пятнами , которая занимает относительно большие участки поверхности и распространяется неглубоко;
— коррозию язвами , которая поражает металл на большую глубину и на ограниченной площади;
— точечную, или питтинговую , которая поражает металл в отдельных точках на большую глубину, в некоторых случаях насквозь;
— межкристаллитную коррозию – коррозию по границам кристаллитов металла; распространяется на обширной поверхности металла и на большую глубину.

материала, из которого
изготовлено оборудование;

- природа агрессивной среды;

- условия эксплуатации
оборудования.

химических продуктов.
2.Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения.
3.Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.

Электрохимические методы.
5. Конструктивные меры.

- Неметаллические покрытия
- Коррозионностойкие материалы
- Обработка коррозионной среды
- Электрохимическая защита
- Комплексная электрохимическая защита

Методы защиты металлов от коррозии различают:

-- по механизму защитного действия;
-- по способу применения защиты :

ж. гвоздь + раствор гидроксида натрия.
В пробирке №2 - ж. гвоздь + раствор фосфата натрия.
В пробирке №3 - ж. гвоздь + раствор дихромата натрия.

– ионов;
хромат - ионов.