Презентация, доклад на тему Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.

Н.А.

и назвал его «горючим воздухом».

Французский химик А. Лавуазье в 1783 г. осуществил синтез воды, а затем и ее анализ, разложив водяной пар раскаленным железом. Он дал ему название hydrogene (от греческого hydor — вода и gennao — рождаю) — «рождающий воду».

Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в 16 и 17 веках на заре становления химии как науки.

встречается в виде трёх изотопов:







образует простое вещество Н2 (связь в молекуле ковалентная неполярная).

= Cl-
окислитель

Н0 + 1е- = Н-
окислитель

I группа

VII группа

Солнца);
на долю водорода приходится около 1% массы земной коры (10-е место среди всех элементов). В свободном виде водород на нашей планете практически не встречается. Элемент водород входит в состав органических и неорганических соединений живых организмов, природного газа, нефти, каменного угля.

учитывать его высокую пожаро- и взрывоопасность. Перед началом любых операций по нагреванию в атмосфере водорода следует убедиться в его чистоте (при поджигании водорода в перевернутой вверх дном пробирке звук должен быть глухой, а не лающий).

1. На внешнем энергетическом уровне находится 7 электронов, поэтому находится в подгруппе галогенов и проявляет окислительные свойства.

Относительная атомная масса водорода равна 1. В природе встречается в виде двух изотопов. Проявляет признаки сходства со щелочными металлами.

Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью. Впервые исследовал свойства водорода английский ученый Г. Кавендиш. Водород – самый распространенный элемент на Земле.

В атоме водорода имеется один электрон. Водород обладает окислительно-восстановительной двойственностью. В лаборатории водород получают при взаимодействии цинка с соляной кислотой.

Сu

г раствора 10%-ного раствора серной кислоты, равна:

0,2 г

0,2 моль

0,1 г

20 г