PROLOg
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок по химии с презентацией на тему определение реакции среды растворов с использованием современного цифрового оборудования
Содержание
- 1. Урок по химии с презентацией на тему определение реакции среды растворов с использованием современного цифрового оборудования
- 2. Динамическое равновесие в растворах слабых электролитовН2О =
- 3. Ионное произведение водыНейтральная средаКислая средаЩелочная среда
- 4. Водородный показатель Водородный показатель, pH (произносится «пэ
- 5. Значения pH в растворах различной кислотности pH
- 6. Роль pHКислотно-щелочной балансСкорость коррозии металлических предметов
- 7. Слайд 7
- 8. Реакция индикаторов
- 9. Лабораторная работа Опыт №1
- 10. Лабораторная работа Опыт №2
- 11. Лабораторная работа Опыт №3
- 12. Подготовка системы PROLog к эксперименту1.Соберите установку
- 13. 3.кнопку Поиск модулей4. кнопку Эксперимент при подключенных модулях 2. Запустим систему для эксперимента
- 14. 5.Кнопку Настройки эксперимента 6.Поставив флажок рядом с Таблица7.Третью колонку изменить на Растворы
- 15. 9.Нажмите кнопку Установка модуля в окне модуля
- 16. Какие из исследуемых вами растворов имею слабокислотную
- 17. Справочные значения рН
Динамическое равновесие в растворах слабых электролитовН2О = Н + ОН Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид ионов называют – ионным произведение воды
Слайд 1Лабораторная работа Определение реакции среды бытовых растворов с использованием современного модульного оборудования
Слайд 2Динамическое равновесие в растворах слабых электролитов
Н2О = Н + ОН
Произведение
концентрации ионов водорода и гидроксид ионов называют – ионным произведение воды
Слайд 4Водородный показатель
Водородный показатель, pH (произносится «пэ аш»), — это мера концентрации
ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность.
Слайд 5Значения pH в растворах различной кислотности
pH кислых растворов < 7;
pH щелочных
растворов > 7;
pH нейтральных растворов равен 7.
pH нейтральных растворов равен 7.
Слайд 6Роль pH
Кислотно-щелочной баланс
Скорость коррозии металлических предметов
Зависит разложение химических загрязнителей
в сточных водах
Пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений.
Слайд 133.кнопку Поиск модулей
4. кнопку Эксперимент при подключенных модулях
2. Запустим систему
для эксперимента
Слайд 145.Кнопку
Настройки
эксперимента
6.Поставив флажок рядом с Таблица
7.Третью колонку
изменить на
Растворы
Слайд 159.Нажмите кнопку Установка модуля в окне модуля «рН
кнопку Калибровка
10.Введите модуль
«рН» в первый раствор.
Когда значение рН стабилизируется,
нажмите один раз кнопку Пошаговый эксперимент
Когда значение рН стабилизируется,
нажмите один раз кнопку Пошаговый эксперимент
8.Закроем диалоговое окно настройки эксперимента.
Слайд 16Какие из исследуемых вами растворов имею слабокислотную и
сильнокислотную среду,
а
какие имеют слабощелочную и сильнощелочную среду?
Итог урока
