Серная кислота -
электролит.
Соли кислоты.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок по химии на тему „ Серная кислота - электролит. Соли кислотыˮ. 9 класс
Содержание
- 1. Урок по химии на тему „ Серная кислота - электролит. Соли кислотыˮ. 9 класс
- 2. Что такое кислота?Какие типы химической связи вам
- 3. H
- 4. Физические свойстваБесцветная Маслянистая
- 5. Нельзя приливать воду в кислоту.Тоненькой струйкой приливают
- 6. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩАЯ;ДВУХОСНОВНАЯ;РАСТВОРИМАЯ В ВОДЕ;СИЛЬНАЯ КИСЛОТА;НЕЛЕТУЧАЯ;СТАБИЛЬНАЯ.КЛАССИФИКАЦИЯ
- 7. Взаимодействие с металлами(от Mg до Pb);Взаимодействие с
- 8. Zn + H2SO4→Al2O3 + H2SO4→KOH + H2SO4
- 9. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Al2O3
- 10. Ступенчатая диссоциация кислоты: H2SO4→H+ + HSO4-;
- 11. Запишите, практически осуществимые реакции N2O5 + H2SO4→KOH
- 12. 2KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2OBaCl2 +
- 13. Выберите и продолжите любое предложение:На сегодняшнем уроке
- 14. Д/з. §29. Упр.5(раб.тетр., стр.98). Упр.11(раб.тетр. на стр. 100). Задача 7(стр.142, учебник).
Что такое кислота?Какие типы химической связи вам известны?Что такое ковалентная полярная связь?Какая формула серной кислоты?Какие химические свойства кислот?Вопросы
Слайд 1 Цель урока: Рассмотреть:
строение кислоты;
физические свойства;
разбавление;
классификацию;
химические свойства;
соли серной кислоты;
качественную реакцию
на кислоту и её соли.
Слайд 2Что такое кислота?
Какие типы химической связи вам известны?
Что такое ковалентная полярная
связь?
Какая формула серной кислоты?
Какие химические свойства кислот?
Какая формула серной кислоты?
Какие химические свойства кислот?
Вопросы
Слайд 3
H → O
O
S
H → O O
S
H → O O
H2SO4.
Между атомами ковалентная полярная связь.
Подвижность атома водорода.
Способность водорода замещаться на атомы металла.
строение кислоты
Слайд 4Физические свойства
Бесцветная Маслянистая
Тяжелее
жидкость жидкость воды
Обладает
гигроскопичностью.
жидкость жидкость воды
Обладает
гигроскопичностью.
Слайд 5Нельзя приливать воду в кислоту.
Тоненькой струйкой приливают кислоту в воду.
Непрерывно перемешивая
при этом раствор.
При попадании кислоты на руки, необходимо вымыть руки водой.
При попадании кислоты на руки, необходимо вымыть руки водой.
Разбавление кислоты
Слайд 6КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩАЯ;
ДВУХОСНОВНАЯ;
РАСТВОРИМАЯ В ВОДЕ;
СИЛЬНАЯ КИСЛОТА;
НЕЛЕТУЧАЯ;
СТАБИЛЬНАЯ.
КЛАССИФИКАЦИЯ
Слайд 7Взаимодействие с металлами(от Mg до Pb);
Взаимодействие с оксидами металлов
(растворимая соль);
Взаимодействие с основаниями и щелочами (Н2О,↓,↑);
Взаимодействие с солями ( ↑, ↓ ).
Взаимодействие с основаниями и щелочами (Н2О,↓,↑);
Взаимодействие с солями ( ↑, ↓ ).
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Слайд 8Zn + H2SO4→
Al2O3 + H2SO4→
KOH + H2SO4 →
Fe(OH)3 + H2SO4 →
Na2CO3
+ H2SO4 →
Ba(NO3)2 + H2SO4 →
Ba(NO3)2 + H2SO4 →
Уравнения реакций
Слайд 9Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3
+ 3H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3
H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3
H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
Проверьте уравнения
Слайд 10Ступенчатая диссоциация кислоты:
H2SO4→H+ + HSO4-; HSO4- → H+
+ SO42-.
Гидросульфаты – соли образованные при неполном замещении атома водорода на металл (NaHSO4, Ca(HSO4)2).
Сульфаты – это соли образованные при полном замещении атома водорода на атомы металла (MgSO4, K2SO4).
Гидросульфаты – соли образованные при неполном замещении атома водорода на металл (NaHSO4, Ca(HSO4)2).
Сульфаты – это соли образованные при полном замещении атома водорода на атомы металла (MgSO4, K2SO4).
Соли серной кислоты
Слайд 11Запишите, практически осуществимые реакции
N2O5 + H2SO4→
KOH + H2SO4→
BaCl2 + H2SO4→
Fe(OH)2
+ H2SO4→
Hg + H2SO4→
Al + H2SO4→
CuO + H2SO4→
KCl + H2SO4→
Hg + H2SO4→
Al + H2SO4→
CuO + H2SO4→
KCl + H2SO4→
Слайд 122KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2O
BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl
Fe(OH)2
+ H2SO4→ FeSO4 + 2H2O
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Проверьте уравнения реакций
Слайд 13Выберите и продолжите любое предложение:
На сегодняшнем уроке я узнал, что…
Похвалил бы
себя за …
Сегодня мне особенно
удалось …
Сегодня мне особенно
удалось …
Слайд 14Д/з. §29. Упр.5(раб.тетр., стр.98). Упр.11(раб.тетр. на стр. 100). Задача 7(стр.142, учебник).
