Презентация, доклад на тему Урок химии Тема урока: Алюминий. Гидролиз солей алюминия.

элементе и простом веществе на основе положения его в периодической системе и важнейших соединениях алюминия
- создать условия для исследования учащимися гидролиза солей алюминия. Сформировать представления о необратимом гидролизе
- закрепить понятие амфотерности на примере алюминия и его соединений
– Развивать умения писать полные ионные уравнения, определять среду растворов, устанавливать образование кислых или основных солей в реакциях
–Воспитывать культуру умственного труда, самостоятельно оценивать наблюдаемые явления, развивать интерес к предмету

себе современную жизнь.
Он хорошо поддается обработке: ковке, штамповке, прокату, волочению, прессованию, отличается высокой коррозийной стойкостью.
Благодаря этому изделия из алюминия практически не требуют ремонта в течение всего срока эксплуатации

для пищевых продуктов,

Кухонную утварь

«серебряную» краску,

Зеркала(методом напыления металлов в вакууме)

консервных банок

в электротехнике

в авиационной технике

для сварки рельсов

для часов, адсорбент, катализатор для органических реакций.

Нитрид алюминия- огнеупорный материал для электропечей.

Гидроксид алюминия широко применяется в медицине.

гибкий материал для воплощения в жизнь всех ваших идей.

И сегодня, исходя из строения алюминия, постараемся объяснить некоторые свойства этого удивительного вещества

Н2О образуется малодиссоциирующее соединение, а в растворе соли появляется избыток Н+или ОН-
Мех Ау – соль; НхАу – кислота
Сущность гидролиза: Н2О Н++ ОН-

К+ + ОН-; А- + Н+

слаб. эл-т + Н+ или ОН-
Среда кислая Среда щелочная
рН<7 рН>7
Гидролиз идет по ионам слабого электролита

НхАу , то рН=7, гидролиз не идет
сильн. сильн среда нейтральная
2. Мех Ау

Ме(ОН)у НхАу, рН>7, гидролиз идет по А-
сильн слаб среда щелочная
3. Мех Ау

Ме(ОН)у НхАу рН<7, гидролиз идет по К+
слаб сильн среда кислая
4. Мех Ау

Ме(ОН)у НхАу рН=7,
слаб слаб рН>7, рН<7, гидролиз идет по К+ или по А-
Гидролиз усиливается при +Н2О, при +t°, при удалении одного из продуктов реакции.
Необратимый гидролиз, когда соли полностью разлагаются водой
Необратимому гидролизу подвергаются соли образованные: слабым нерастворимым основание или летучим основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой

стекле или спец. Подносе (лотке)
Брать вещества в указанных количествах с помощью спец. оборудования
Все работы, связанные с выделением вредных паров или газов проводить только в вытяжном шкафу с исправной вентиляцией
Измельчать вещества только в фарфоровой ступке с пестиком
Определять запах веществ легким движением руки на горлом сосуда в направлении к носу
Наливать кислоту тонкой струйкой в воду
При попадании на кожу растворов кислот или щелочей смыть их после встряхивания видимых пятен сильной струей холодной воды и обработать нейтрализующим раствором (2% р-р уксусной кислоты или 2 % р-р гидрокарбоната натрия) и ополоснуть водой

Ошибочно взятые излишки вещества ссыпать обратно в склянку
Измельчать вещества на столе
Закрывать пробирку пальцем при встряхивании, растворении веществ в пробирке
При определении запаха вещества наклоняться над ним, вдыхать пары или выделяющийся газ
В случае разлива жидкости или рассыпании твердых реактивов убирать самостоятельно

алюминия
2. Сделайте вывод о силе гидроксида алюминия
3.Напишите уравнения проведенных реакций
Оборудование: штатив с пробирками, стеклянная палочка.
Реактивы: растворы Al2(SO4)3; AlCl3 ; Na2CO3; NaOH; HCl
Выполнение опыта:
1. На полоску универсального индикатора нанесите стеклянной палочкой каплю раствора хлорида алюминия. Используя шкалу рН сделайте вывод о реакции среды
2. Налейте в пробирку 1 мл раствора AlCl3 и прилейте несколько капель раствора Na2CO3 (до образования осадка)
3. Для определения состава осадка разделите его на две части и прилейте при перемешивании до полного растворения:
В первую пробирку раствор соляной кислоты, а во вторую – раствор гидроксида натрия

каолинит

2. Амальгама алюминия - это
а) сплав алюминия с ртутью
б) сплав алюминия с медью
в) сплав алюминия с серебром

3. Электронная формула алюминия
а) 1S22S22P63S2
б) 1S22S22P1
в) 1S22S22P63S23P13d0

4. Соль Al(NO3)3 имеет рН
а) >7
б) = 7
в) <7
5. Металл очень пластичен, легко вытягивается в проволоку, плавится при t°=600°С
а) Са
б) Mg
в) Al

6. Металл, который по электрической проводимости уступает лишь серебру и меди
а) платина
б) алюминий
в) ртуть

7.Соль, которая подвергается гидролизу
а) KCl
б) AlCl3
в) NaNO3

8. Ученый, который в 1827г получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами без доступа воздуха
а) Ф.Велер
б) Э.Франкланд
в) Ф. Кекуле

9. Водный раствор Al2(SO4)3 имеет среду
а) щелочную
б) нейтральную
в) кислую
10. Водный раствор алюмината натрия Na[Al(OH)4]
а) щелочную
б) кислую
в) нейтральную

ошибок – «2»

в)
10. а)