- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Теория электролитической диссоциации
Содержание
- 1. Теория электролитической диссоциации
- 2. их растворы или расплавы
- 3. CолиNa2SO4 ,KCl, Ca(NO3)2КислотыHCl, H3PO4H2SO4ЩёлочиKOH, NaOHBa(OH)2ГазыO2,N2Органические веществаМетан CH4Сахар C12H22O11ОксидыNO, Na2OCaOПРИМЕРЫ:
- 4. Процесс появления гидратированных ионов в
- 5. Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД)
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Все вещества по их способности проводить электрический
- 9. Причины распада вещества на ионы в расплавах
- 10. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на
- 11. Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода
- 12. Диссоциация ионных соединений
- 13. 1.Ориентация молекул воды.2.Гидратация.3. Разрыв ионной связи.4.Перемещение гидратированных
- 14. Ориентация молекул воды.Гидратация.Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор.Диссоциация веществ с ионной связью
- 15. Диссоциация соединений с КП связью
- 16. Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью
- 17. Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью
- 18. Ориентация.Гидратация.Ионизация.Диссоциация.Диссоциация веществ с полярной связью
- 19. Причиной диссоциации электролита является
- 20. HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)yHCl⮀H++Cl-NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)yNaCl⮀Na++Cl-
- 21. С точки
- 22. HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+
- 23. Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 =
- 24. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень
- 25. С точки
- 26. NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = BaOH+
- 27. Соли – это
- 28. Классификация солейсредниекислыеосновныеОбразованы катионами металла и анионами кислотного
- 29. С точки
- 30. Под действием тока положительные ионы движутся к
- 31. С
- 32. При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличиваетсяПри увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается
- 33. Количественная характеристика процесса диссоциацииОтношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в раствореСила электролита
- 34. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионыКЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Пятое положение ТЭД
- 35. неэлектролитсильный электролитслабый электролит
- 36. Сильные электролитыα > 30%Средние водорастворимые соли NaCl,
- 37. Электролиты средней силы3% ≤ α ≤ 30%
- 38. Слабые электролиты α < 3% Органические кислоты:
- 39. Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.Шестое положение ТЭД
- 40. Реакции в растворах электролитов протекают до конца
- 41. Образование осадка
- 42. Образование осадка
- 43. Выделение осадка
- 44. Образование H2O
- 45. ОбразованиеН2О
- 46. Образование осадка
- 47. Образование осадка
- 48. Образование осадка
- 49. Выделение газа
- 50. Выделение газа
- 51. Выделение газа
- 52. Спасибо за внимание!
Слайд 2
их растворы
или расплавы
ПРОВОДЯТ электрический
ток
их растворы
Вид химической связи
Ионная или ковалентная
сильно полярная
Ковалентная неполярная
или мало полярная
Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на
Слайд 3Cоли
Na2SO4 ,
KCl, Ca(NO3)2
Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4
Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2
Газы
O2,
N2
Органические вещества
Метан CH4
Сахар
Оксиды
NO, Na2O
CaO
ПРИМЕРЫ:
Слайд 4 Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической
процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток.
С. А. Аррениус.
Гипотеза Сванте Аррениуса
Слайд 8Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или
Первое положение ТЭД
Слайд 9Причины распада вещества на ионы в расплавах
Нагревание усиливает колебания ионов
Слайд 10В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
Второе положение ТЭД
Слайд 11Причины диссоциации веществ в воде
1. Вода является полярной молекулой
2.
диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки
Кристаллическая решетка разрушается
Слайд 131.Ориентация молекул воды.
2.Гидратация.
3. Разрыв ионной связи.
4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.
Этапы
Слайд 14Ориентация молекул воды.
Гидратация.
Перемещение гидратиро-
ванных ионов в раствор.
Диссоциация веществ с ионной
Слайд 19Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с
Третье положение ТЭД
Слайд 21 С точки зрения ТЭД,
Основность кислот
Слайд 22HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HClO4 = H+
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и
анионы кислотного остатка.
Диссоциация кислот
Слайд 23Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Fe2(SO4)3 =
С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка..
Диссоциация солей
Слайд 24Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.
Сильный электролит
H2SO4⮀H++
HSO4 - ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
H2SO4⮀2H++ SO42-
Электролит средней силы
H2SO3⮀H++ HSO3-α1
HSO3 - ⮀H++ SO32-α2
α1>> α2
H2SO3⮀H++ HSO3-
Слайд 25 С точки зрения ТЭД,
Однокислотные
NaOH, KOH,
NH4OH
Двухкислотные
Ca(OH)2, Ba(OH)2,
Fe(OH)2
Трёхкислотные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,
Кислотность оснований
Слайд 26NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+
KOH = K+ + OH-
Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп
Диссоциация оснований
Слайд 27 Соли – это электролиты, которые диссоциируют на
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
Диссоциация солей
Слайд 28
Классификация солей
средние
кислые
основные
Образованы катионами
металла и анионами
кислотного остатка
Кроме металла
и кислотного
остатка содержат
водород
Кроме металла
и кислотного
остатка содержат гидроксогруппу
Слайд 29 С точки зрения ТЭД,
NaHSO4⮀Na++ HSO4-α1
HSO4 - ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
NaHSO4⮀Na++ HSO4-
Слайд 30Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы,
Четвёртое положение ТЭД
Слайд 31 С точки зрения
Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- α1
BaOH- ⮀ Ba2+ + OH- α2
α1≈ α2
Слайд 32При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается
При увеличении концентрации электролита степень
Слайд 33Количественная характеристика процесса диссоциации
Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул
Сила электролита
Слайд 34Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы
КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Пятое
Слайд 36
Сильные электролиты
α > 30%
Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 итд;
Гидроксиды щелочных
Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ
Слайд 38
Слабые электролиты
α < 3%
Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
Минеральные кислоты:
Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
Гидроксид аммония: NH4OH
Слайд 39Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при
Шестое положение ТЭД
Слайд 40Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
Образуется или растворяется осадок;
Выделяется
Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н2О)
Условия протекания реакции ионного обмена
