Презентация, доклад на тему Щелочные и щелочноземельные металлы

Содержание

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.Металлы являются восстановителями

Слайд 1Характеристика щелочных металлов


Характеристика щелочных металлов

Слайд 2Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Металлы

обладают электропроводностью и теплопроводностью.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

Металлы являются восстановителями и окислителями.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.

Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Уберите лишнее

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.Для металлов характерна

Слайд 3


Как изменяются металлические свойства в группе?

Как изменяются металлические свойства в группе?

Слайд 4Радиусы атомов элементов 1А группы




Радиусы атомов элементов 1А группы

Слайд 5Сравнение свойств
Что общего в атомном строении щелочных металлов?
Как изменяется химическая активность

этих элементов?




Сравнение свойствЧто общего в атомном строении щелочных металлов?Как изменяется химическая активность этих элементов?

Слайд 6Физические свойства
Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие,

их можно резать ножом. 
Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.
Физические свойстваВсе металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать ножом. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её

Слайд 7
Химические свойства

Химические свойства

Слайд 8Оксид лития
Оксид натрия
Оксиды щелочных металлов (основные оксиды)

Оксид литияОксид натрияОксиды щелочных металлов (основные оксиды)

Слайд 10KOH – гидроксид калия (едкое кали)
NaOH – гидроксид натрия (едкое натр)
LiOH

– гидроксид лития

Гидроксиды щелочных металлов

KOH – гидроксид калия (едкое кали)NaOH – гидроксид натрия (едкое натр)LiOH – гидроксид литияГидроксиды щелочных металлов

Слайд 12Нахождение в природе
Встречаются ли щелочные металлы в природе в свободном состоянии?

Нахождение в природеВстречаются ли щелочные металлы в природе в свободном состоянии?

Слайд 14Поваренная соль в организме человека
Соль – обязательная составная часть

организма человека. Соль поддерживает нормальную деятельность клеток, из которых состоят все ткани и органы. Из соли в желудке вырабатывается соляная кислота, без которой невозможно переваривание пищи. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека составляет 10 – 15 грамм.
Поваренная соль в организме человека  Соль – обязательная составная часть организма человека. Соль поддерживает нормальную деятельность

Слайд 15Применение поваренной соли
Производство химических веществ
--- соляной кислоты
---

гидроксида натрия
--- хлора
--- соды
Для консервирования
Приправа к пище
Производство мыла

Применение поваренной солиПроизводство химических веществ  --- соляной кислоты  --- гидроксида натрия  --- хлора

Слайд 16Карбонат калия - поташ
Калийная селитра
соли щелочных металлов

Карбонат калия - поташКалийная селитрасоли щелочных металлов

Слайд 17Карбонат натрия NaCO3 используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве стиральных

и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина.
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода (E-500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.
Карбонат натрия NaCO3 используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения

Слайд 18Характеристика щелочноземельных металлов

Характеристика щелочноземельных металлов

Слайд 19Положение в периодической таблице. Строение атома

В периодической системе находятся в главной

подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех
соединениях проявляют степень окисления +2.
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Положение в периодической таблице.  Строение атомаВ периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.Являются сильными восстановителями,

Слайд 20Физические свойства
Ra – радиоактивный элемент, содержание его в природе невелико.




Все металлы

имеют серебристый оттенок, Sr – золотистый.
Физические свойстваRa – радиоактивный элемент, содержание его в природе невелико.Все металлы имеют серебристый оттенок, Sr – золотистый.

Слайд 21Ca – серебристый, твердый металл. В земной коре 35 % Ca,

содержится в горных породах, в морской и речной воде.

Ba по мягкости напоминает Pb (свинец).

Ca – серебристый, твердый металл. В земной коре 35 % Ca, содержится в горных породах, в морской

Слайд 22Be и Mg покрыты защитной пленкой и хранятся на воздухе. Остальные

хранятся под слоем керосина или в запаянных ампулах.





Be и Mg покрыты защитной пленкой и хранятся на воздухе. Остальные хранятся под слоем керосина или в

Слайд 23Физические свойства
цвет пламени

ρ t плавления
1,74г/см3 651 С0

1,54г/см3 851С0

2,63г/см3 770С0

3,76г/см3 710С0

Mg

Ca

Sr

Ba





Физические свойства    цвет пламени     ρ

Слайд 24Химические свойства
2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 (оксиды)
Me0

+H2 → Me+2H2 (гидриды)
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 (галогениды)
Me0 +S0 → Me+2S-2 (сульфиды)
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2 (соли)
Me0 +2H2О → Me+2(OH)2 +Н2 (гидроксиды)




Химические свойства2Me0 +O2  → 2Me+2O-2     (оксиды)Me0 +H2  → Me+2H2

Слайд 25Свойства оксидов щелочноземельных металлов
Взаимодействие с водой.
BaO + H2O = Ba(OH)2
Взаимодействие с

кислотами.
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

Взаимодействие с кислотными оксидами.
BaO + CO2 = BaCO3

Свойства оксидов щелочноземельных металловВзаимодействие с водой.BaO + H2O = Ba(OH)2Взаимодействие с кислотами.BaO + 2HCl = BaCl2 +

Слайд 26Соли щелочноземльных металлов

Соли щелочноземльных металлов

Слайд 27BaSO4 – сульфат бария
Благодаря нерастворимости и способности задерживать

рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
BaSO4 – сульфат бария   Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике –

Слайд 28Ca3(PO4)2 – ортофосфат кальция
Входит в состав

фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.
Ca3(PO4)2 – ортофосфат кальция    Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав

Слайд 29CaCO3 – карбонат кальция
Карбонат кальция – одно из самых распространённых на

Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.
CaCO3 – карбонат кальцияКарбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы

Слайд 30CaSO4∙ 2H2O - гипс
Встречается в природе в

виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

CaSO4∙ 2H2O - гипс   Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется

Слайд 31MgCO3 - карбонат магния
Широко применяется в производстве стекла, цемента,

кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.
MgCO3 - карбонат магния  Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для

Слайд 32Са(ОН)2 – гидроксид кальция
Гидроксид кальция или гашёная известь

с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.
Са(ОН)2 – гидроксид кальция   Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым

Слайд 33Жесткость воды и способы ее устранения

Жесткость воды и способы ее устранения

Слайд 34Жесткость воды.
Жёсткость воды —свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция

и магния.

Вода



Мягкая

Жесткая

менее 2 ммоль/л

Средняя жесткость

Высокая жесткость

2 - 10 ммоль/л

более 10 ммоль/л

Жесткость воды.Жёсткость воды —свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция и магния.ВодаМягкаяЖесткая менее 2 ммоль/лСредняя жесткостьВысокая

Слайд 35Виды жесткости.
Жесткость
Временная жесткость
Постоянная жесткость
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
вызвана присутствием в

воде гидрокарбонатов кальция, магния и железа и устраняется простым кипячением. При этом гидрокарбонаты разлагаются, и в осадок выпадают вещества, образующие накипь.

обусловлена другими солями кальция и магния(сульфаты, хлориды, нитраты и др.). Такая жесткость не устраняется кипячением воды, так как растворы этих солей устойчивы к нагреванию.

CaCl2
Mg(NO3)2

Виды жесткости.ЖесткостьВременная жесткостьПостоянная жесткостьCa(HCO3)2     Mg(HCO3)2вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция, магния и железа

Слайд 36Способы устранения жесткости.
Бытовые:
Кипячение
Фильтрование
Добавление умягчителей
Промышленные:
Добавлением кальценированной соды Na2CO3
Добавлением гашеной извести Са (ОН)2


Способы устранения жесткости.Бытовые:КипячениеФильтрованиеДобавление умягчителейПромышленные:Добавлением кальценированной соды Na2CO3Добавлением гашеной извести Са (ОН)2

Слайд 37Кипячение
Кипячение снижает общую жесткость на 30-40%. При нагревании жесткой воды образуется

накипь - нерастворимые соединения кальция, магния и оксид железа(III).

Фильтрование.

Фильтрование снижает общую жесткость до 80%.Внутри картриджа фильтра содержится смесь из активированного угля и катионообменники. Уголь адсорбирует вредные органические вещества и хлориды. Катионообменники снижают общую жесткость.

Ca(HCO3)2 = CO2 ↑ + CaCO3↓ + H2O
Mg(HCO3)2  = Mg(OH)2↓ + CO2 ↑

КипячениеКипячение снижает общую жесткость на 30-40%. При нагревании жесткой воды образуется накипь - нерастворимые соединения кальция, магния

Слайд 38Устранение временной жесткости
Добавление гашеной извести Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 =2CaCO3+2H2O
Mg(HCO3)2 +

Ca(OH)2 =CaCO3xMgCO3+H2O

Устранение постоянной жесткости.

Добавление соды Na2CO3

Ca(NO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3

2MgSO4+H2O + Na2CO3 = Mg(OH)2CO3↓+ CO2+2Na2SO4

Устранение временной жесткостиДобавление гашеной извести Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 =2CaCO3+2H2OMg(HCO3)2 + Ca(OH)2 =CaCO3xMgCO3+H2OУстранение постоянной жесткости.Добавление соды Na2CO3

Слайд 39Домашнее задание
§ 76, вопросы устно
§ 77, упр. 3
§ 78, упр. 1
§

79, упр. 3
§ 80, вопросы устно

§ 82, 83, 84 составить конспект
Домашнее задание§ 76, вопросы устно§ 77, упр. 3§ 78, упр. 1§ 79, упр. 3§ 80, вопросы устно§

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть