- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Валентные состояния атома углерода (10 класс)
Содержание
- 1. Презентация Валентные состояния атома углерода (10 класс)
- 2. Проверка Дз
- 3. Актуализация знаний
- 4. Актуализация знаний
- 5. Валентные состояния атома углерода
- 6. Рассмотрим строение молекулы метанаСН4 НН С Н Н
- 7. Два «противоречия» в строении метана: Валентность
- 8. Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)1S2S2Р213С*Такой атом
- 9. Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются сигма-связямиННFF
- 10. Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания
- 11. Связи неравноценны:(сигма) – более прочная(пи) – легче
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. 2 противоречие:В молекуле все четыре связи одинаковые
- 15. Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
- 16. Первое валентное состояние атома углерода
- 17. Первое валентное состояние атома углерода
- 18. Первичный атом углеродаВторичный атом углеродаТретичный атом углеродаЧетвертичный атом углерода
- 19. Второе валентное состояние атома углерода
- 20. Второе валентное состояние атома углерода
- 21. Второе валентное состояние атома углерода
- 22. Третье валентное состояние атома углерода
- 23. Третье валентное состояние атома углерода
- 24. Третье валентное состояние атома углерода
- 25. 32
- 26. Домашнее задание Параграф 3Параграф 4 вопросы 2,3,4Хомченко № 18.1, 18.2, 18.4, 18.5, 18.6, 18.7, 18.8, 18.9
Проверка Дз
Слайд 7Два «противоречия» в строении метана:
Валентность углерода равна четырем
в наличии только 2 валентных электрона
Решение:
1 противоречие:
Выход в возбужденное состояние атома углерода
Слайд 8Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)
1S
2S
2Р
2
1
3
С*
Такой атом имеет четыре неспаренных электрона
и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.
Слайд 9
Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи,
называются сигма-связями
Н
Н
F
F
Слайд 10
Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии
связи, т.е. в двух областях, называются
пи-связями
пи-связями
Слайд 11Связи неравноценны:
(сигма) – более прочная
(пи) – легче рвется, более реакционноспособна, плотность
электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)
Слайд 142 противоречие:
В молекуле все четыре связи одинаковые
по теории – одна SS связь и три SP связи
Решение:
SP гибридизация
3
Слайд 15Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее
к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
Слайд 16Первое валентное состояние атома углерода
(на примере молекулы метана)
СН4
Атомы углерода в молекуле метана образуют одинарные сигма связи, находятся в состоянии SP3 гибридизации
Слайд 18Первичный атом углерода
Вторичный атом углерода
Третичный атом углерода
Четвертичный атом углерода
Слайд 19Второе валентное состояние атома углерода
(на примере молекулы этилена)
С2Н4
СН2 СН2
Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
2
Слайд 22Третье валентное состояние атома углерода
(на примере молекулы ацетилена)
С2Н2
СН СН
Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
Слайд 26Домашнее задание
Параграф 3
Параграф 4 вопросы 2,3,4
Хомченко № 18.1, 18.2, 18.4,
18.5, 18.6, 18.7, 18.8, 18.9
