- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад урока химии на тему Окислительные свойства серной и азотной кислот
Содержание
- 1. Презентация урока химии на тему Окислительные свойства серной и азотной кислот
- 2. Определяем ключевые словаКислородсодержащая кислота, входящая в состав
- 3. Определите степени окисления азота в
- 4. Окислительные свойства серной и азотной кислот
- 5. РАБОТА В ГРУППАХ Используя материал учебника
- 6. Физкультминутка
- 7. Видеоэксперимент Будьте внимательны! Фиксируйте
- 8. Слайд 8
- 9. 9HNO3 с разб. + 4Zn → 4Zn(NO3)2
- 10. 1. Тестовые задания1. Взаимодействие медной стружки с концентрированной
- 11. ПРОВЕРЬ И ОЦЕНИ СВОЮ РАБОТУ 2)
- 12. "Уча других, мы учимся сами". Луций Анней Сенека
- 13. Век живи – век учись!проработать § 39;
- 14. ПРИЁМ «5 ПРЕДЛОЖЕНИЙ»РЕФЛЕКСИЯ
- 15. ПОДВОДИМ ИТОГИ12 -10 б. – результат
Определяем ключевые словаКислородсодержащая кислота, входящая в состав «царской водки»Средневековые европейские алхимики называли её «купоросным маслом», в последствии - купоросной кислотой.
Слайд 2Определяем ключевые слова
Кислородсодержащая кислота, входящая в состав «царской водки»
Средневековые европейские алхимики
называли её «купоросным маслом», в последствии - купоросной кислотой.
Слайд 3 Определите степени окисления азота в азотной кислоте и серы в серной
кислоте.
Могут ли эти кислоты быть восстановителями? Почему?
Слайд 5РАБОТА В ГРУППАХ
Используя материал учебника (§ 39) и справочную
литературу:
Изучите особенности взаимодействия серной (азотной) кислоты с металлами.
Составьте опорные схемы.
Сформулируйте вывод.
1 группа: H2SO4 конц.
2 группа: HNO3 конц.
3 группа: HNO3 разб.
Изучите особенности взаимодействия серной (азотной) кислоты с металлами.
Составьте опорные схемы.
Сформулируйте вывод.
1 группа: H2SO4 конц.
2 группа: HNO3 конц.
3 группа: HNO3 разб.
Слайд 7Видеоэксперимент
Будьте внимательны!
Фиксируйте
результаты эксперимента!
Опыт есть истинный учитель.
(Леонардо Да Винчи)
Опыт есть истинный учитель.
(Леонардо Да Винчи)
Слайд 99HNO3 с разб. + 4Zn → 4Zn(NO3)2 +NH3↑ + 3H2O
N+5 +
8e → N-3
Zn0 - 2e → Zn+2
8HNO3 разб. + 3Cu → 3Cu (NO3)2 +2NO + 4H2O
N+5 + 3e → N+2
Cu 0 - 2e → Cu +2
4HNO3 конц . + Zn → Zn (NO3)2 +2NO2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4
Zn0 - 2e → Zn+2
4HNO3 конц . +Cu → Cu (NO3)2 +2NO2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4
Cu0 - 2e → Cu+2
Zn0 - 2e → Zn+2
8HNO3 разб. + 3Cu → 3Cu (NO3)2 +2NO + 4H2O
N+5 + 3e → N+2
Cu 0 - 2e → Cu +2
4HNO3 конц . + Zn → Zn (NO3)2 +2NO2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4
Zn0 - 2e → Zn+2
4HNO3 конц . +Cu → Cu (NO3)2 +2NO2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4
Cu0 - 2e → Cu+2
Слайд 101. Тестовые задания
1. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию:
А)
NO2 Б) NO В) N2 Г) NH3
2. Концентрированная серная кислота при обычных условиях взаимодействует со всеми металлами в ряду
А) Al, Na, Cu Б) Ag, Zn, Li В) Zn, Au, Mg Г) Cu, Al, Fe
3. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является
А) Mg2+ Б) H+ В) Mg0 Г) N5+
4. Определите, верны ли следующие суждения
А) Концентрированные серную и азотную кислоты транспортируют в алюминиевой таре
Б) Разбавленные серную и азотную кислоты транспортируют в стеклянной или полиэтиленовой таре.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 3) оба суждения неверны
2 .Составьте уравнение реакции:
HNO3(разб) + Ca → … + NH3↑ + …
3. При взаимодействии конц. серной кислоты с натрием, выделяется бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц. Напишите соответствующее уравнение реакции.
2. Концентрированная серная кислота при обычных условиях взаимодействует со всеми металлами в ряду
А) Al, Na, Cu Б) Ag, Zn, Li В) Zn, Au, Mg Г) Cu, Al, Fe
3. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является
А) Mg2+ Б) H+ В) Mg0 Г) N5+
4. Определите, верны ли следующие суждения
А) Концентрированные серную и азотную кислоты транспортируют в алюминиевой таре
Б) Разбавленные серную и азотную кислоты транспортируют в стеклянной или полиэтиленовой таре.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 3) оба суждения неверны
2 .Составьте уравнение реакции:
HNO3(разб) + Ca → … + NH3↑ + …
3. При взаимодействии конц. серной кислоты с натрием, выделяется бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц. Напишите соответствующее уравнение реакции.
Слайд 11
ПРОВЕРЬ И ОЦЕНИ СВОЮ РАБОТУ
2) 9 HN+5O3 (разб) + 4 Ca0
= 4 Ca+2 (NO3)2 + N-3H3 + 3 H2O
N+5 + 8e → N-3
Ca0 – 2e → Ca+2
N+5 + 8e → N-3
Ca0 – 2e → Ca+2
3) 8Na0 + 5H2S+6O4 (конц.)→ 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O
Na0 – 1e → Na+
S+6 + 8e → S-2
Слайд 13Век живи – век учись!
проработать § 39; выучить опорные схемы
выполнить
задания (на выбор) 2,3, 4 стр. 183
Подготовка к ЕГЭ: составить кластеры «Серная кислота», «Азотная кислота»
по желанию: используя Интернет и дополнительную литературу, подготовьте электронную презентацию на тему «Серная кислота и её применение» или «Азотная кислота и её применение»
Подготовка к ЕГЭ: составить кластеры «Серная кислота», «Азотная кислота»
по желанию: используя Интернет и дополнительную литературу, подготовьте электронную презентацию на тему «Серная кислота и её применение» или «Азотная кислота и её применение»
Слайд 15ПОДВОДИМ ИТОГИ
12 -10 б. – результат отличный –
«5»
9 – 7 б. – результат достойный – «4»
6 – 4 б. – результат неплохой, но следует ещё проработать – «3»
9 – 7 б. – результат достойный – «4»
6 – 4 б. – результат неплохой, но следует ещё проработать – «3»
"Все уроки, как люди, похожи и разны,
Если к ним приглядеться с различных сторон:
Ведь бывают уроки, как радостный праздник,
А бывают они, как мучительный сон".
В.Троицкий
