- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад урок строения атома 11 класс
Содержание
- 1. Презентация урок строения атома 11 класс
- 2. План изученияВажность познания атома.Модели строения атома.Опыт Эрнеста Резерфорда.Ядерная модель строения атома.Протонно-нейтронная модель ядра.Обобщение.
- 3. Возникновение понятия «атом»Понятие «атом» впервые появилось в
- 4. Выдающийся физик современности, лауреат Нобелевской премии Роберт
- 5. Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атомаОткрытие электрона 1891г.Открытие явления радиоактивности 1896г.Опыт Эрнеста Резерфорда 1911г.
- 6. Открытие электронаЗанимаясь изучением газового разряда Д.Д.Томсон, совместно
- 7. Радиоактивность В 1896 году французский ученый Анри Беккерель
- 8. Радиоактивность
- 9. Модель атома ТомсонаОдну из первых моделей атома
- 10. Опыт Э.РезерфордаЭ. Резерфорд с учениками проверил состоятельность модели атома Томсона. Эрнест РЕЗЕРФОРД (1871 - 1937)
- 11. Выводы Э. РезерфордаУченому понадобилось несколько лет, чтобы
- 12. Ядерная модель строения атома
- 13. Размер атома и его ядраR ат.
- 14. Открытие протона1913 г. Э.Резерфорд выдвинул гипотезу о
- 15. Открытие нейтрона1920 г. Э.Резерфорд предположил существование электрически
- 16. Протонно-нейтронная модель ядра1932 г. советские ученые Е.Н.
- 17. Характеристика элементарных частиц
- 18. Строение атомовАтомЯдросостоит из нуклонов (протонов и нейтронов).состоит из электронов. Электронная оболочкаОпределяет массу атома.m(ядра) m(атома).R(ядра)
- 19. Состав атома Атомы химических элементов состоят из трех
- 20. Атом – наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств.
- 21. Количественная характеристика атомовА – массовое число атомаZ
- 22. Опишите характеристики и состав атомовМасса атомов: 14
Слайд 2План изучения
Важность познания атома.
Модели строения атома.
Опыт Эрнеста Резерфорда.
Ядерная модель строения атома.
Протонно-нейтронная
Обобщение.
Слайд 3Возникновение понятия «атом»
Понятие «атом» впервые появилось в работах древнегреческих философов Демокрита
Демокрит
(ок. 460–370 до н.э.)
Древнегреческий ученый
Слайд 4Выдающийся физик современности, лауреат Нобелевской премии Роберт Фейнман говорил:
«Если бы в
из атомов - маленьких телец, которые находятся в беспрерывном движении, притягиваются на небольшом расстоянии, но отталкиваются, если одно из них плотнее прижать к другому».
Слайд 5Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома
Открытие электрона 1891г.
Открытие явления радиоактивности 1896г.
Опыт
Слайд 6Открытие электрона
Занимаясь изучением газового разряда Д.Д.Томсон, совместно с сотрудниками выполнил серию
Джозеф-Джон Томсон - английский физик, удостоенный в 1906 г. Нобелевской премии по физике за работы, которые привели к открытию электрона.
Джозеф-Джон
ТОМСОН
(18.12.1856 - 30.8.1940)
Слайд 7Радиоактивность
В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности
Анри
БЕККЕРЕЛЬ
(15.XII.1852 - 25.VIII.1908)
Слайд 9Модель атома Томсона
Одну из первых моделей атома предложил английский физик Дж.
По Томсону атом – равномерно заполненный положительным зарядом шар, внутри которого находятся электроны.
Не объясняла явление радиоактивности и нуждалась в экспериментальной проверке.
Джозеф Джон Томсон
1856 – 1940
Слайд 10Опыт Э.Резерфорда
Э. Резерфорд с учениками проверил состоятельность модели атома Томсона.
Эрнест
Слайд 11Выводы Э. Резерфорда
Ученому понадобилось несколько лет, чтобы понять столь неожиданное рассеяние
В атомах большая часть «пустая»,
а отлетающие
обратно –частицы встречают на своем пути «сгусток» положительно зараженной массы.
Этот сгусток был назван ядром атома.
Слайд 14Открытие протона
1913 г. Э.Резерфорд выдвинул гипотезу о том, что одной из
1919 г. Э.Резерфорд провел эксперимент по исследованию взаимодействия -частиц
с ядрами атомов азота.
+
N
+
Протон (от греч. protos – первый)
Слайд 15Открытие нейтрона
1920 г. Э.Резерфорд предположил существование электрически нейтральной частицы с массой,
1932 г. Английский ученый Джеймс Чедвик выделил новую частицу в бериллиевом излучении.
+
Ве
+
Нейтрон – нейтральный (нет заряда)
Слайд 16Протонно-нейтронная модель ядра
1932 г. советские ученые Е.Н. Гапон, Д.Д.Иваненко и немецкий
Все ядра атомов состоят из частиц двух видов – протонов и нейтронов, имеющих общее название – нуклоны (от лат. nucleus – ядро).
Слайд 18Строение атомов
Атом
Ядро
состоит из нуклонов (протонов и нейтронов).
состоит из электронов.
Электронная оболочка
Определяет
m(ядра) m(атома).
R(ядра) << R(атома)
Определяет размер атома.
R(эл.об.) = R(атома)
m(эл.об.) 0.
Слайд 19Состав атома
Атомы химических элементов состоят из трех частиц:
протоны
или р+
нейтроны
электроны
или е–
Слайд 21Количественная характеристика атомов
А – массовое число атома
Z – зарядовое число атома
Масса
Заряд ядра: + 3
Состав ядра:
число протонов: 3
число нейтронов: 4
Число электронов: 3
Слайд 22Опишите характеристики и состав атомов
Масса атомов: 14 а.е.м.
Заряд ядра: + 6
Состав
число протонов: 6
число нейтронов: 8
Число электронов: 6
