Презентация, доклад Трудные вопросы ЕГЭ по химии

с углубленным изучением отдельных предметов №3 г. Лебедянь
Колюко Н.А.

экзамена по химии все его участники выполняют экзаменационную работу, в которой для контроля знаний используются различные по форме и степени сложности задания. Главное назначение экзаменационной работы состоит в том, чтобы по результатам ее выполнения получить объективную информацию об уровне общеобразовательной подготовки выпускников и тем самым показать, насколько их зания и умения соответствуют требованиям Государственного стандарта основного общего образования по химии

 

основе федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования по химии (2004).
Содержание заданий ориентированы на проверку усвоения содержания всех ведущих тем курса химии основной школы и должны быть различного уровня сложности (базовый, повышенный и высокий уровни).
Тип и сложность каждого задания должны соответствовать требованиям стандарта к уровню усвоения проверяемого понятия, а содержание задания – тому виду деятельности, которую нужно осуществить при его выполнении.
Во всех вариантах экзаменационной работы нужно использовать задания одинакового уровня сложности.
При выполнении экзаменационной работы выпускникам необходимо не только вспомнить известные им факты и понятия, но и осуществить определенные виды деятельности: выявлять существенное, объяснять, рассуждать и т.д.

школе. Его нужно будет сдавать для поступления в вузы по следующим направлениям: химия и химическая технология, медицина, строительство, биотехнология и другие. На общем фоне экзамен не очень популярный – только один ученик из десяти выпускников выбирает химию.
В 2016 году ЕГЭ по химии остается на 7-м месте по популярности среди выпускников, 3,5% сдававших в этом году выбрали экзамен по химии в качестве дополнительного. С каждым годом экзамен дается труднее, процент не сдавших растет, а средний балл опускается ниже.

типа связи, ориентируясь на положение элементов в Периодической системе химических элементов.
Непониманием терминов «молекулярное» и «немолекулярное» строение, неумение мыслить «от противного», осуществлять корреляцию строения и свойств вещества

между веществами, трудности при выполнении заданий, в которых употреблялось отрицание.
Неумение выпускников устанавливать причинно-следственные связи между принадлежностью вещества к определенному классу соединений и его химическими свойствами.

σ-связей в молекулах органических веществ (толуола или метаналя, например).
Незнание одного из основных правил – правило В.В.Марковникова, а также неумение прогнозировать результат реакции.

Cl5+     4) Fe3+



Ответ: 2

металлов и неметаллов

Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе неметаллы расположены в правой, преимущественно верхней части.
Б. Среди неметаллов нет ни одного d- элемента.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

Ответ: 3

В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая?
       1) ацетилена      2) этана    
 3) этена      4) бензола


Ответ: 2

с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
    1) металлическую     2) молекулярную 3) атомную          4) ионную
Ответ: 4

кислых)

С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди(II) реагирует
     1) CaCO3         2) K2SO3      
 3) Na2SO4        4) Al2(SO4)3

Ответ: 2

вещество, формула которого
1) С6Н5СООН     2) С6Н5ОН   
  3) С2Н5СООН     4) С2Н5ОН

Ответ: 4

натрия не реагирует с
1)гидроксидом бария
2) гидроксидом калия
3) серной кислотой
4) углекислым газом
Ответ: 2

присутствии солей ртути образуется преимущественно
1) бутанол-1     2) бутанол-2    
3) бутаналь     4) бутанон
Ответ: 4

каждым из двух веществ:
1) O2 и N2     2) FeCl2 и NH3    
3) НС1 и NaCl     4) Н2O и H2SO4

Ответ: 4

раствор серной кислоты
2) водный раствор гидроксида калия
3) спиртовой раствор гидроксида калия при нагревании
4) никелевый катализатор
Ответ: 3

принципах номенклатуры веществ и в соотнесении названия с формулой или классом соединений. Общей тенденцией можно считать низкий уровень владения участниками экзамена номенклатурой органических веществ.
Неумение определять характер среды при гидролизе веществ, заданных названиями, а не формулами

знаний механизмов реакций в органической химии. Традиционно сложными для выпускников остаются вопросы, связанные с устойчивостью карбокатионов.
Уровень освоения стандарта образования, связанный с химическими свойствами органических веществ, как показали результаты экзамена, низкий.

формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) оксид кремния(IV) 1) Al, H2SO4, CO
Б) оксид азота(IV) 2) Fe2O3, H2O, NH3
В) оксид бария 3) С, КОН, СаСО3
Г) оксид железа(III) 4) NaOH, H2O, СаО .
5) Н2О, SO3, Н3РО4 .
6) Н2О, HNO3, Са(ОН)2

Правильный ответ: 3451

реакции – это реакции, позволяющие доказать наличие того или иного вещества (иона) в среде или присутствие функциональной группы в веществе.
Анализируемые вещества могут находиться в различных агрегат­ных состояниях (твёрдом, жидком и газообразном). С точки зрения наблюдаемых эффектов все реакции обнаруже­ния можно разделить на несколько групп:
1) образование характерных осадков,
2) растворение вещества,
3) появление (изменение) окраски,
4) выделение газов,
5) изменение запаха,
6) окрашивание пламени.

различить эти вещества.

А – 5

Б – 1

В – 2

Г – 3

можно различить эти вещества.

А – 2

Б – 3

В – 2

Г – 2

между ними.

А – 2

Б – 5

В – 1

Г – 5

окислителя и восстановителя, в электронном балансе и затруднения в определении пропущенных формул участников реакции.
Затруднения при написании уравнений возможных реакций, в которых принимали участие соединения хрома.
Затруднения в определении избытка одного из веществ и при вычислении массы получившегося раствора с учетом выделившегося в процессе реакции газа.

уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ. Выпускники по большей части плохо прогнозируют продукты реакции при окислении алкенов водным раствором КМnO4; спиртов - раствором КМnO4 в среде серной кислоты; альдегидов - раствором КМnO4 в щелочной среде и т.п.

избытка одного из веществ и при вычислении массы получившегося раствора с учетом выделившегося в процессе реакции газа.
Неумение применять знания в изменившейся ситуации.

отдаёт электроны, а кто их принимает?
Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция. если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая.
Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель
Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.

РН3 — степень окисления у фосфора — отрицательная;
б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3
в) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7;
г) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

3 S+4 — 2ē → S+6
2 Mn+7 + 3ē → Mn+4


3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия за счет серы в степени окисления +4) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счет марганца в степени окисления +7) – окислителем.

… + H2O

1 2I― — 2ē → I20
2 N+3 + ē → N+2


3KI + 2KNO2 + 2H2SO4 → I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O

Йод в степени окисления -1 (или йодид калия за счет йода в степени окисления -1) является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия за счет азота в степени окисления +3) – окислителем.

счёт вы­де­ле­ния бес­цвет­но­го газа и об­ра­зу­ет твёрдое ве­ще­ство тёмно-зелёного цвета. Вы­де­лив­ший­ся газ вза­и­мо­дей­ству­ет с ли­ти­ем даже при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре. Про­дукт этой ре­ак­ции гид­ро­ли­зу­ет­ся водой с об­ра­зо­ва­ни­ем газа с рез­ким за­па­хом, спо­соб­но­го вос­ста­но­вить медь из её ок­си­да. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

Рас­твор по­лу­чен­ной соли под­верг­ли элек­тро­ли­зу. Вы­де­лив­ше­е­ся на ка­то­де ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те. Рас­тво­ре­ние про­те­ка­ло с вы­де­ле­ни­ем бу­ро­го газа.
 

химических реакций, среди которых одно является окислительно-восстановительным.

конкретных веществ

Обязательный минимум знаний

генетической связи классов органических соединений;
 незнание механизмов, сущности и условий реакций с участием органических веществ, свойств и формул органических соединений;
неумение предсказать свойства органического соединения на основе представлений о взаимном влиянии атомов в молекуле;
незнание окислительно-восстановительных реакций (например, с перманганатом калия).

-ного раствора HCl (ρ = 1,1 г/мл) и 50 г 1,56 % - ного раствора Na2S пропустили через 64 г 10,5% - ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок.

кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.

л (н.у) пропустили через 200 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите её массу.

уравнению материального баланса

Оксид, образовавшийся при сжигании 18,6 г фосфора в 44,8 л (н.у.) кислорода, растворили в 100 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

Какую массу гидрида лития нужно растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 10%? Какой цвет приобретёт метилоранж при добавлении его в полученный раствор? Запишите уравнение реакции и результаты промежуточных вычислений.

35,2 г уг­ле­кис­ло­го газа и 18,0 г воды. Из­вест­но, что от­но­си­тель­ная плот­ность паров этого ве­ще­ства по во­до­ро­ду равна 37. В ходе ис­сле­до­ва­ния хи­ми­че­ских свойств этого ве­ще­ства уста­нов­ле­но, что при вза­и­мо­дей­ствии этого ве­ще­ства с ок­си­дом меди(II) об­ра­зу­ет­ся кетон.
На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия за­да­ния:
1) про­из­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вы­чис­ле­ния;
2) уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства;
3) со­ставь­те струк­тур­ную фор­му­лу этого ве­ще­ства, ко­то­рая од­но­знач­но от­ра­жа­ет по­ря­док связи ато­мов в его мо­ле­ку­ле;
4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции этого ве­ще­ства с ок­си­дом меди(II).

(н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 13,5 г воды. Из­вест­но, что мо­ле­ку­ла уг­ле­во­до­ро­да имеет раз­ветвлённый уг­ле­род­ный ске­лет, а сам уг­ле­во­до­род не вза­и­мо­дей­ству­ет с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную и струк­тур­ную фор­му­лы уг­ле­во­до­ро­да, рас­счи­тай­те массу об­раз­ца.