Скурихина С.В.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Степень окисления.Бинарные соединения
Содержание
- 1. Презентация Степень окисления.Бинарные соединения
- 2. Великие законы мирозданьяВ сущности наивны и просты.И порой Вам не хватает знанияДля разгадки этой простоты.
- 3. ЗНАНИЯ – проверенный практикой и удостоверенный логикой
- 4. Задание 1 Выберите верные утверждения 1.Химическая
- 5. ГалитПоваренная сольКаменная сольNaCl
- 6. Степень окисления – это условный заряд атомов
- 7. Задание 2: работа с текстом п. 48Как
- 8. Правила определения степени окисления - С.о.1.С.о.определяется числом
- 9. Степень окисленияMg+2N3-32+2-3
- 10. Бинарные соединения ЭO -
- 11. Определение степени окисления элементовP2O5+5P2O5 -2 Оксид фосфора ( V )
- 12. ГалитПоваренная сольКаменная сольNaCl
- 13. Домашнее заданиеп. 48 ( задание 2 и 3 )
- 14. Задание 3Определить степени окисления элементов и назвать вещества, используя ранее составленные правила и алгоритм
- 15. МАНДАЛА- это геометрический символ сложной структуры, который интерпретируется как модель вселенной, «карта космоса».
- 16. МАНДАЛА- это геометрический символ сложной структуры, который интерпретируется как модель вселенной, «карта космоса».
- 17. МАНДАЛА- это геометрический символ сложной структуры, который интерпретируется как модель вселенной, «карта космоса».
Великие законы мирозданьяВ сущности наивны и просты.И порой Вам не хватает знанияДля разгадки этой простоты.
Слайд 2Великие законы мирозданья
В сущности наивны и просты.
И порой Вам не хватает
знания
Для разгадки этой простоты.
Для разгадки этой простоты.
Слайд 3
ЗНАНИЯ – проверенный практикой и удостоверенный логикой результат познания действительности, отражённый
в виде представлений, понятий, суждений и теорий.
Слайд 4Задание 1
Выберите верные утверждения
1.Химическая связь между атомами, осуществляемая за
счёт общих электронных пар называется - ионной
2 .Количество протонов в атоме равно количеству электронов.
3. Число валентных электронов в атоме фосфора = 5
4. При ковалентной неполярной связи общая электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного элемента
5. Ионы - это заряженные частицы
6. Электроотрицательность магния больше электроотрицательности хлора
7 .Химическая связь – это сила соединяющая два или несколько атомов в молекулы или ионы.
8. В молекуле азота N2 - ковалентная полярная связь.
9. Сложное вещество образовано разными химическими элементами.
2 .Количество протонов в атоме равно количеству электронов.
3. Число валентных электронов в атоме фосфора = 5
4. При ковалентной неполярной связи общая электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного элемента
5. Ионы - это заряженные частицы
6. Электроотрицательность магния больше электроотрицательности хлора
7 .Химическая связь – это сила соединяющая два или несколько атомов в молекулы или ионы.
8. В молекуле азота N2 - ковалентная полярная связь.
9. Сложное вещество образовано разными химическими элементами.
Слайд 6Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении,
если предположить, что оно состоит из ионов
+ 2 - 1
Mg Cl
Слайд 7Задание 2: работа с текстом п. 48
Как определяется степень окисления?
1.Степень окисления
определяется числом электронов, полностью или частично смещенных от одного атома к другому.
2.Какое значение ( обычно) будет иметь степень окисления водорода и кислорода в соединениях?
2. Степень окисления водорода обычно = +1( в соединениях с неметаллами), степень окисления кислорода = - 2.
3.Как определить высшую ( положительную ) степень окисления элемента главной подгруппы?
3.Высшая ( +) степень окисления элемента = № группы.
4.Какую степень окисления будут иметь свободные атомы и простые вещества?
4. Степень окисления свободных атомов и простых веществ = 0:
5. Почему химическое соединение электронейтрально ?
5. Суммарная степень окисления
всех атомов в молекуле = 0.
2.Какое значение ( обычно) будет иметь степень окисления водорода и кислорода в соединениях?
2. Степень окисления водорода обычно = +1( в соединениях с неметаллами), степень окисления кислорода = - 2.
3.Как определить высшую ( положительную ) степень окисления элемента главной подгруппы?
3.Высшая ( +) степень окисления элемента = № группы.
4.Какую степень окисления будут иметь свободные атомы и простые вещества?
4. Степень окисления свободных атомов и простых веществ = 0:
5. Почему химическое соединение электронейтрально ?
5. Суммарная степень окисления
всех атомов в молекуле = 0.
Слайд 8Правила определения степени окисления - С.о.
1.С.о.определяется числом электронов, полностью или частично
смещенных от одного атома к другому.
2. С. о. водорода обычно = +1 ( в соединениях с неметаллами), С.о. кислорода = - 2.
3.Положительная степень окисления равна числу отданных электронов.
Высшая ( +) С.о. элемента = № группы.
4. С.о. свободных атомов и простых веществ = 0
5. Суммарная С.о. всех атомов в молекуле = 0
6. Нисшая ( отрицательная) степень окисления
для неметаллов = № группы - 8
2. С. о. водорода обычно = +1 ( в соединениях с неметаллами), С.о. кислорода = - 2.
3.Положительная степень окисления равна числу отданных электронов.
Высшая ( +) С.о. элемента = № группы.
4. С.о. свободных атомов и простых веществ = 0
5. Суммарная С.о. всех атомов в молекуле = 0
6. Нисшая ( отрицательная) степень окисления
для неметаллов = № группы - 8
Слайд 10Бинарные соединения
ЭO - 2
–оксид;
ЭCl - 1 – хлорид;
ЭS-2 – сульфид;
ЭC-4 – карбид;
ЭN-3 – нитрид;
ЭP-3 — фосфид;
ЭSi-4 — силицид
ЭН-1 – гидрид;
ЭCl - 1 – хлорид;
ЭS-2 – сульфид;
ЭC-4 – карбид;
ЭN-3 – нитрид;
ЭP-3 — фосфид;
ЭSi-4 — силицид
ЭН-1 – гидрид;
На первом месте пишется элемент с положительной степенью окисления
Слайд 14Задание 3
Определить степени окисления элементов и назвать вещества, используя ранее составленные
правила и алгоритм
Слайд 15МАНДАЛА- это геометрический символ сложной структуры, который интерпретируется как модель вселенной,
«карта космоса».
Слайд 16МАНДАЛА- это геометрический символ сложной структуры, который интерпретируется как модель вселенной,
«карта космоса».
Слайд 17МАНДАЛА- это геометрический символ сложной структуры, который интерпретируется как модель вселенной,
«карта космоса».
