Презентация, доклад Получение, физические и химические свойства алканов.

Содержание

СН4 до С4Н10 - газы,С5Н12 - С17Н36 - жидкости,С18Н38 - твердые тела. Температуры плавления и кипения алканов зависят от их плотности и увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако

Слайд 1 1. Получение, физические и химические свойства. 2. Применение алканов.



Алканы

1. Получение, физические и химические свойства.   2. Применение алканов.Алканы

Слайд 2СН4 до С4Н10 - газы,
С5Н12 - С17Н36 - жидкости,
С18Н38 - твердые

тела.
Температуры плавления и кипения алканов зависят от их плотности и увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях и сами являются хорошими растворителями.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

СН4 до С4Н10 - газы,С5Н12 - С17Н36 - жидкости,С18Н38 - твердые тела. Температуры плавления и кипения алканов

Слайд 3 Таблица «Физические свойства некоторых алканов»

Таблица «Физические свойства некоторых алканов»

Слайд 4Углеводороды
АЛКАНЫ


СТРОЕНИЕ
SP3,120º28‘,
СИГМА-СВЯЗИ
SP3,120º28‘,
ПИ-СВЯЗЬ
SP2,180º28‘,
СИГМА-СВЯЗИ
Выберите, какое строение характерно для алканов. Щелкните мышкой по правильному

ответу.
Углеводороды АЛКАНЫСТРОЕНИЕSP3,120º28‘,СИГМА-СВЯЗИSP3,120º28‘,ПИ-СВЯЗЬSP2,180º28‘,СИГМА-СВЯЗИВыберите, какое строение характерно для алканов. Щелкните мышкой по правильному ответу.

Слайд 5Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами.
Cl
H
H
H
+
Cl
-
Cl
2

хлорметан
хлор
дихлорметан
хлороводород

Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами.ClHHH+Cl-Cl2хлорметанхлордихлорметанхлороводород

Слайд 6Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами.
Cl
H
H
Cl
+
Cl
-
Cl
2

дихлорметан
хлор
трихлорметан
хлороводород

Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами.ClHHCl+Cl-Cl2дихлорметанхлортрихлорметанхлороводород

Слайд 7Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами.
Cl
H
Cl
Cl
+
Cl
-
Cl
2

трихлорметан
хлор
тетрахлорметан
хлороводород

Реакция замещения: галогенирование - взаимодействие галогенов с алканами.ClHClCl+Cl-Cl2трихлорметанхлортетрахлорметанхлороводород

Слайд 8Реакции замещения: нитрование - взаимодействие азотной кислоты с алканами.
H
H
H
H
+
HO
-
HNO3
метан
азотная кислота
метан
вода

NO2
нитрометан

Реакции замещения: нитрование - взаимодействие азотной кислоты с алканами.HHHH+HO-HNO3метаназотная кислотаметанводаNO2нитрометан

Слайд 9Реакции замещения: - взаимодействие серной кислоты с алканами.
H
H
H
H15C7
+
HO-
H2SO4
метан
серная кислота
метан
вода

SO2
октан
HO-
сульфокислота октана

Реакции замещения:  - взаимодействие серной кислоты с алканами.HHHH15C7+HO-H2SO4метансерная кислотаметанводаSO2октанHO-сульфокислота октана

Слайд 10Изомеризация алканов
Н3С-
СH2
-СH2
-СH2
-СH2
-СH3

изомеризация
гексан
Н3С-
СH2
-СH2
-СH2
-СH2
СH3
-СH
-
-СH3
-
3-метилпентан;изомер гексана

Изомеризация алкановН3С-СH2-СH2-СH2-СH2-СH3изомеризациягексанН3С-СH2-СH2-СH2-СH2СH3-СH--СH3-3-метилпентан;изомер гексана

Слайд 11Окисление алканов
СH4
СH4
+ 1,5 О2
+ 2 О2
2H2O
+ CO
2H2O
+ CO2
неполное
окисление
горение
метан
Н3С-
СH2
-СH2
-СH3
2Н3С-
С
ООH
+ 3 О2
+ 2H2O

бутан
уксусная

кислота
Окисление алкановСH4СH4+ 1,5 О2+ 2 О22H2O+ CO2H2O+ CO2неполноеокислениегорениеметанН3С-СH2-СH2-СH32Н3С-СООH+ 3 О2+ 2H2Oбутануксусная кислота

Слайд 12Дегидрирование алканов
Н3С-
СH
-СH3
-
-СH
СH
-СH
Н3С-
СH2
-СH2
-СH2
t, Ni
+ H2
бутан
бутен

Дегидрирование алкановН3С-СH-СH3--СHСH-СHН3С-СH2-СH2-СH2t, Ni+  H2бутанбутен

Слайд 13Получение алканов
1) гидрирование угля под давлением в присутствии катализаторов (железо, кобальт,

никель);
n C + (n+1) H2 → CnH2n+2
2) гидрирование оксида углерода под давлением в присутствии катализаторов (железо, кобальт, никель);

n CO + (2n+1) H2 → CnH2n+2+ n H2O
3) гидрирование непредельных или циклических углеводородов в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля);
R–CH=CH–R' + H2 → R–CH2–CH2–R'


4) реакция Вюрца;
2CH3–CH2Br + 2Na → CH3–CH2–CH2–CH3 + 2NaBr
бромистый этил бутан

циклопропан

+ H2 ––→ CH3 –CH2 –CH3

Pd

пропан

5) крекинг нефти.

Получение алканов1) гидрирование угля под давлением в присутствии катализаторов (железо, кобальт, никель);n C + (n+1) H2 →

Слайд 14Д/З
Составьте сообщение о применении алканов (для всех задание);
Объясните на примере предельных

углеводородов следующую взаимосвязь:
СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ

(ЗАДАНИЕ ВЫПОЛНЯЕТСЯ ПО ЖЕЛАНИЮ)
Д/ЗСоставьте сообщение о применении алканов (для всех задание);Объясните на примере предельных углеводородов следующую взаимосвязь:СТРОЕНИЕ

Слайд 15

ошибка
Вернитесь назад

ошибка Вернитесь назад

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть