- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад похимиина тему Химическое равновесие 11 класс
Содержание
- 1. Презентация похимиина тему Химическое равновесие 11 класс
- 2. Необратимые реакции протекают в одном направлении
- 3. Обратимые реакции протекают в прямом и
- 4. Химическое равновесие Скорость прямой реакции = Скорости обратной
- 5. Принцип Ле-Шателье 1844гПри воздействии на равновесную систему
- 6. Анри Луи Ле Шателье (1850-1936) 86 лет
- 7. Условия влияющие на смещение равновесияКонцентрация исходных( реагентов)
- 8. Параметры реакции 3H2+ N2 ↔2NH3+Q
- 9. Указать параметры смещения равновесия в
Необратимые реакции протекают в одном направлении и идут до концаРеакции горения C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2OТермического разложения 2KMnO4 →K2MnO4 +MnO2+ O2↑Образования осадка BaCl2 +H2SO4 →BaSO4↓+ 2HClОбразования газообразных веществ 2HCl + Na2CO3→2NaCl +CO2↑+H2O
Слайд 2Необратимые реакции
протекают в одном направлении и идут до конца
Реакции горения
C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O
Термического разложения
2KMnO4 →K2MnO4 +MnO2+ O2↑
Образования осадка
BaCl2 +H2SO4 →BaSO4↓+ 2HCl
Образования газообразных веществ
2HCl + Na2CO3→2NaCl +CO2↑+H2O
Термического разложения
2KMnO4 →K2MnO4 +MnO2+ O2↑
Образования осадка
BaCl2 +H2SO4 →BaSO4↓+ 2HCl
Образования газообразных веществ
2HCl + Na2CO3→2NaCl +CO2↑+H2O
Слайд 3Обратимые реакции
протекают в прямом и обратном направлении
V2O5,t
2SO2 +O2↔2SO3 +Q
реагенты продукты
(исходные вещества)
2SO2 +O2↔2SO3 +Q
реагенты продукты
(исходные вещества)
Слайд 5Принцип Ле-Шателье 1844г
При воздействии на равновесную систему из вне равновесие смещается
в сторону той реакции, которая ослабевает воздействие
« Делай наоборот и добьешься своего»
« Делай наоборот и добьешься своего»
Слайд 6Анри Луи Ле Шателье
(1850-1936) 86 лет
французский физикохимик, металловед
Известен всюду на земле
Анри
Луи Ле Шателье.
Он не был королем и принцем,
Зато открыл прекрасный принцип,
Который химикам полезен
Для сдвига всяких равновесий
Он не был королем и принцем,
Зато открыл прекрасный принцип,
Который химикам полезен
Для сдвига всяких равновесий
Слайд 7Условия влияющие на смещение равновесия
Концентрация исходных( реагентов) веществ и продуктов реакции;
Температура(
изм. Зависит от теплового эффекта реакции + Q или-Q);
Давление( Р ) влияет если в системе есть газы , рассматриваются объемы реагирующих веществ и продуктов. Если объемы равны давление не влияет);
Катализатор не влияет на смещение равновесия
Давление( Р ) влияет если в системе есть газы , рассматриваются объемы реагирующих веществ и продуктов. Если объемы равны давление не влияет);
Катализатор не влияет на смещение равновесия
