- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме Соединения серы (VI)
Содержание
- 1. Презентация по теме Соединения серы (VI)
- 2. Оксид серы (VI).
- 3. Физические свойства серной кислоты.Безводная серная кислота -
- 4. Техника безопасности при работе с серной кислотойСерная
- 5. Химические свойства серной кислоты. Выберите, с
- 6. Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами
- 7. Раствор серной кислоты взаимодействует с основными
- 8. Серная кислота взаимодействует с основаниями и амфотерными
- 9. Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется
- 10. №2№1№3№4BaCl2AgNO3метилоранжBaSO4белый осадокBaSO4белый осадокAgClбелый творожистый осадокAgIжелтый творожистый осадокоранжевыйрозовыйпроверкапроверкапроверка
- 11. №1№3№2№4BaCl2AgNO3м/о№1 и №4 сульфаты№2 и №3 галогениды№1№4№2№3№1
- 12. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами.Me +
- 13. Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной
- 14. Составьте уравнение реакции меди с концентрированной серной
- 15. Производство серной кислотыПроизводство H2SO4 в мире неуклонно
- 16. Серная кислота используется для получения фосфорных и
- 17. Применение серной кислоты в металлургии«Травление» –
- 18. Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных аккумуляторах.
- 19. H2SO4Лекарственные препаратыСинтетические моющие средства
- 20. Вулкан Малый Семячик Вулканический хребет длиной около 3
- 21. Информационные ресурсыhttp://www.rcc.ru/Rus/Conferences/http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislotaCD-ROM Библиотека наглядных электронных пособий. Химия. ООО «Кирилл и Мефодий», 2006
Оксид серы (VI).
Слайд 3Физические свойства серной кислоты.
Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость
без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях,
t пл. =10,30 С, t кип = 2960С,
=1, 84 г/см3.
Обладает сильным водоотнимающим действием.
смешивается с водой в любых отношениях,
t пл. =10,30 С, t кип = 2960С,
=1, 84 г/см3.
Обладает сильным водоотнимающим действием.
Слайд 4Техника безопасности при работе с серной кислотой
Серная кислота очень едкое вещество
– при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.
ПРИ СМЕШИВАНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С ВОДОЙ ВЫДЕЛЯЕТСЯ БОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ.
ПРИ РАСТВОРЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НУЖНО ВЛИТЬ ЕЕ ТОНКОЙ СТРУЁЙ В ВОДУ И ПЕРЕМЕШИВАТЬ.
ЕСЛИ ВОДУ ВЛИТЬ В СЕРНУЮ КИСЛОТУ, ТО ВОДА, НЕ УСПЕВ СМЕШАТЬСЯ С КИСЛОТОЙ , МОЖЕТ ЗАКИПЕТЬ И ВЫБРОСИТЬ БРЫЗГИ НА ЛИЦО И РУКИ.
ПРИ СМЕШИВАНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С ВОДОЙ ВЫДЕЛЯЕТСЯ БОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ.
ПРИ РАСТВОРЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НУЖНО ВЛИТЬ ЕЕ ТОНКОЙ СТРУЁЙ В ВОДУ И ПЕРЕМЕШИВАТЬ.
ЕСЛИ ВОДУ ВЛИТЬ В СЕРНУЮ КИСЛОТУ, ТО ВОДА, НЕ УСПЕВ СМЕШАТЬСЯ С КИСЛОТОЙ , МОЖЕТ ЗАКИПЕТЬ И ВЫБРОСИТЬ БРЫЗГИ НА ЛИЦО И РУКИ.
Слайд 5Химические свойства серной кислоты.
Выберите, с какими из перечисленных веществ
реагирует разбавленная серная кислота:
серебро, алюминий,
оксид марганца (II), оксид марганца (VII),
гидроксид калия,
сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
серебро, алюминий,
оксид марганца (II), оксид марганца (VII),
гидроксид калия,
сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия.
Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
Слайд 6 Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду
активности до водорода.
Ag + H2SO4 = т.к. серебро стоит в ряду активности после водорода
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
2Al0 + 6H+ = 2Al 3+ +3H20
Слайд 7 Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.
МnO +
H2SO4 = MnSO4 + H2O
МnO + 2H+ = Mn2+ + H2O
Mn2O7 + H2SO4 = т.к. Mn2O7 -кислотный оксид
МnO + 2H+ = Mn2+ + H2O
Mn2O7 + H2SO4 = т.к. Mn2O7 -кислотный оксид
Слайд 8Серная кислота взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами.
2КOН + H2SO4 =
К2SO4 + 2H2O
сульфат калия
ОН- + H+ = H2O
КOН + H2SO4 = КНSO4 + Н2O
гидросульфат калия
OН- + 2H+ + SO42- = НSO4- + H2O
сульфат калия
ОН- + H+ = H2O
КOН + H2SO4 = КНSO4 + Н2O
гидросульфат калия
OН- + 2H+ + SO42- = НSO4- + H2O
Слайд 9Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок.
FeS +
H2SO4 =FeSO4 +H2S
FeS + 2H+ =Fe2+ +H2S
Mg(NO3)2 + H2SO4 =
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Ba2+ + SO42- = BaSO4
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O
FeS + 2H+ =Fe2+ +H2S
Mg(NO3)2 + H2SO4 =
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Ba2+ + SO42- = BaSO4
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O
Слайд 10№2
№1
№3
№4
BaCl2
AgNO3
метилоранж
BaSO4
белый осадок
BaSO4
белый осадок
AgCl
белый творожистый осадок
AgI
желтый творожистый осадок
оранжевый
розовый
проверка
проверка
проверка
Слайд 11
№1
№3
№2
№4
BaCl2
AgNO3
м/о
№1 и №4 сульфаты
№2 и №3 галогениды
№1
№4
№2
№3
№1 сульфат натрия №4 серная
кислота
№2 хлорид натрия №3 йодид натрия
назад
назад
назад
Слайд 12Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами.
Me + H2SO4конц. = Me2(SO4)n +
H2O + ?
S
Ме – средней активности
H2S
Ме - активный
SO2
Ме - малоактивный
Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий.
Слайд 13Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного
баланса, расставьте коэффициенты
Mg + H2SO4 конц. =
= S-2
+6
-2
+2
4
1
окисление
восстановление
окислитель
восстановитель
0
Mg0
-2 e
= Mg+2
MgSO4 + H2S+ H2O
S+6
+ 8e
4
5
5х2-2=
8
4
Слайд 14Составьте уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного
баланса, расставьте коэффициенты
Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu0-2e=Cu2+ 1 окисление, восстановитель
S+6 +2e= S+4 1 восстановление, окислитель
Слайд 15Производство серной кислоты
Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так, в период
с 2000 по 2005 год оно возросло со 160 до 189 млн тонн.
В России объем производства серной кислоты c 2000 по 2005 год возрос в среднем на 1 млн тонн и составил 9,3 млн тонн.
В России объем производства серной кислоты c 2000 по 2005 год возрос в среднем на 1 млн тонн и составил 9,3 млн тонн.
Слайд 16Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений: простого суперфосфата,
двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого аммония.
при производстве 1 т. суперфосфата из фторапатита, не содержащего гигроскопической воды, расходуется 600 кг. 65-процентной серной кислоты
Слайд 17Применение
серной кислоты в металлургии
«Травление» – обнаружение трещин на поверхности металлов.
В
гальванических цехах серную кислоту используют для обезжиривания поверхности металла перед нанесением покрытия.
Переработка руд редких металлов
Переработка руд редких металлов
Слайд 20Вулкан Малый Семячик
Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне которого
имеются три кратера.
В южном (кратер Троицкого) на глубине 170м. находится необычное кислое озеро.
Температура этого непрозрачного озера колеблется от +270С до +420С, а уровень минерализации соответствует раствору серной и соляной кислот средней концентрации.
Поражают размеры озера: ширина около полукилометра, а глубина - до 140м.
Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения вулкана, произошедшего незаметно для людей.
Кислотные озера
Слайд 21Информационные ресурсы
http://www.rcc.ru/Rus/Conferences/
http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota
CD-ROM Библиотека наглядных электронных пособий. Химия. ООО «Кирилл и Мефодий»,
2006
