Презентация, доклад по теме Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

элементов; строение атома; виды химической связи.»

характеризовать элементы на основании их положения в ПСХЭ и строении атома;
Применять знания ПСХЭ и строения атома на практике;
Уметь обобщать, систематизировать изученный материал и делать выводы.

ПСХЭ Д.И. Менделеева.

2. История открытия строения атома. Планетарная модель атома по Э. Резерфорду. Характеристика элементарных частиц, входящих в состав атома. Физический смысл порядкового номера.

3. Распределение электронов по энергетическим уровням. Графические и электронные конфигурации атома. Физический смысл номера группы и номера периода. Валентные электроны и степень окисления атома элемента.

4. Катионы и анионы. Ионный вид химической связи. Схема образования ионных соединений. Примеры

5. Ковалентный вид химической связи. Ковалентная полярная и неполярная связь. Образование соединений с ковалентным видом связи.

6. Металлическая химическая связь. Свойства веществ с металлическим видом химической связи. Примеры.

Д.И. Менделеев

Мозговой штурм

1.Это было известно еще до нашей эры. Правитель Персии Кир (2500 лет до н.э.) в военных походах питьевую воду сохранял в сосудах из этого металла.... в Древней Индии накаленные стержни этого металла погружали в воду и потом ее использовали для обмывки ран, вода, приобретала лечебные свойства: в ней погибали микроорганизмы.

2. Вещество, состоящее из атомов этого элемента, является желто – зелёным газом, его применяют для обеззараживания питьевой воды и уничтожения полевых грызунов, а применение ядовитого желто-зеленого газа во время 1 мировой войны привело к смерти многих людей. Какой элемент входит в состав газа?

3. Этот элемент необходим зелёным растениям в больших количествах, Он входит в состав воздуха, но растения из воздуха его поглощать не могут. Что это за элемент?

4. Элемент, являющийся необходи­мой составляющей костей и зубов имеет строе­ние внешнего энергетического уровня: 2s22p5?

5.Какой химический элемент называют царем “живой” природы, а какой царем “неживой природы”? (углерод и кремний).

В 1911 году[3] Эрнест Резерфорд, проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого положительно заряженного ядра (модель атома Резерфорда) Э. Резерфорд

свойства они проявляют.





















а- углерод, неметалл
б-кислород, неметалл
в-натрий, металл
г- берилий, металл

периодической системе определяется количеством (1) в ядре атома.
Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в его (2) .
Ядро имеет (3) заряд и состоит из (4) и (5) .
Сумма чисел протонов и нейтронов соответствует (6) элемента.
Изотопами называют разновидности атомов с одинаковым количеством (7) , но разным количеством (8) в ядре атома.
Свойства химических элементов определяются числом (9), находящихся на (10) атома элемента.

Атомной массе
7 Протонов
8 Нейтронов
9 Валентных электронов
10 Внешнем (последнем) энергетическом уровне

«Верю – не верю»
Ребята, вам предлагаются пять утверждений о внутреннем строении атома. Вы вправе верить им или нет. Ваша задача в тетради напротив номера утверждения, с которым вы согласны, поставить значок «+», а где не согласны «-».
Утверждения:
1.Только электроны входят в состав атома.
2.Электроны - отрицательно заряженные частицы.
3.Количество нейтронов и электронов одинаковое.
4.Относительная атомная масса равна количеству электронов.
5.Заряд ядра зависит от количества протонов.

в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. 
Ковалентная
Полярная (HCl; NH3; С2Н2)
Неполярная (Н2; N2; О3)
Металлическая (Fe; Ca; Al)

а) ковалентная полярная
2. H2S б) ковалентная неполярная
3. Zn в) ионная
4. S8 г) металлическая
5. CuO
6. PH3

Ответы: 1-в; 2-а; 3-г; 4-б; 5-в; 6-а.

1-а
2-б 2-а
3-а 3-б
4-а 4-а
5-в 5-б
6-в 6-а
7-б 7-а
8-в 8-а
9-а 9-б
10-б 10-а