Презентация, доклад по теме Коррозия металлов

под влиянием окружающей среды.

коррозия меди

коррозия серебра

коррозия железа

компонентам, находящихся в окружающей их среде. Результатом коррозии являются продукты коррозии (например, ржавчина), испорченное оборудование, разрушение конструкций.
Ежегодно коррозия наносит огромнейший ущерб народному хозяйству каждой страны. В промышленно развитых странах убытки от коррозии за год  составляют в среднем  около 3 - 5% от внутреннего валового продукта. А потери металла  достигают 12%. Ущерб от коррозии складывается не только от стоимости материалов, но и от затрат на изготовление пришедших в негодность  конструкций, оборудования и различных изделий.

их химического взаимодействия с веществами окружающей среды.

Окружающая среда:
газообразные вещества – окислители (например, O2); , жидкие вещества – неэлектролиты (например, H2О); высокая температура.

Сущность коррозии:
окислительно-восстановительный процесс.

во влажном воздухе и воде. При попадании на поверхность изделия из железа капли воды, спустя некоторое время, можно заметить изменение ее цвета. Капля становится мутной и постепенно окрашивается в бурый цвет. Это свидетельствует о появлении, в месте контакта воды с поверхностью, продуктов коррозии железа.
Коррозия железа может быть описана упрощенным уравнением:

4Fe + 3O2 + 2H2О = 2Fe2O3·H2О (4Fe + 3O2 + 6H2О = 4 Fe(OH)3)
Гидратированный оксид железа Fе2O3·H2О и является тем, что люди называют ржавчиной. Это рыхлый порошок светло-коричневого цвета. Ржавый металл быстро теряет твёрдость и прочность по мере продвижения ржавчины в глубокие слои, кроме того, ржавчина придаёт изделиям из металла  неэстетичный вид. Процесс коррозии будет продолжаться до тех пор, пока поверхность не будет окончательно разъедена ржавчиной, если вовремя не принять меры.

железа.

с менее активным металлом, которое сопровождается возникновением электрического тока.

Окружающая среда содержит:
а) H+,
б) OH-,
в) H2O и O2 и др.

Сущность коррозии:
окислительно-восстановительный процесс, при этом возникает электрический ток за счет работы гальванического элемента.

водный раствор электролита (в реальных условиях это, например, грунтовые воды, морская вода, сконденсированная влага из атмосферы), то металл более активный, расположенный в электрохимическом ряду напряжения левее, будет разрушаться, предохраняя менее активныий металл от коррозии.

покрытия - масляные краски, эмали, лаки, смолы, создающие защитные пленки.

серебра, хрома, никеля, олова, цинка и др.

Один из самых старых способов - это лужение, или покрытие железного листа
слоем олова. Такое железо называют белой жестью.

Водосток из оцинкованного железа

Золочение куполов

Хромирование дисков

изготавливают столовые приборы, содержит до 12% хрома и до 10% никеля. Легкие нержавеющие сплавы включают алюминий или титан.

металлические детали, веществ, которые в десятки и сотни раз уменьшают агрессивность среды.
Такие вещества называют ингибиторами коррозии.
Ингибиторы - это вещества, которые замедляют протекание химической реакции.
Ингибиторы коррозии вводят в замкнутые системы охлаждения, в нефтепродукты и даже впрыскивают в газопроводы для снижения коррозии труб изнутри.
б) Деаэрация - удаление кислорода и других газов из жидкости.

Например, для защиты стальных корпусов морских судов обычно используют цинк. Да и на суше металлическую конструкцию (трубу, линию электропередачи (ЛЭП) и т. д.) соединяют с листом или куском более активного металла. С этоий же целью к деталям конструкции мостов приваривают куски цинка.

полюсу источника электроэнергии.