- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме Фосфор
Содержание
- 1. Презентация по теме Фосфор
- 2. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ?
- 3. 3 периодV группаглавная (А) подгруппа2 периодV группаглавная (А) подгруппаР +15 )2)8)5N + 7 )2)5+3, +5-3+1,+2,+3,+4,+5-3
- 4. РОРГАНИЗМЫМИНЕРАЛЫФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫВ ЗУБАХ И КОСТЯХАПАТИТФОСФОРИТБИРЮЗАНАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
- 5. Слайд 5
- 6. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРБЕЛЫЙКРАСНЫЙЧЕРНЫЙ
- 7. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
- 8. Молекулы P4 имеют форму тетраэдра.
- 9. Существует несколько форм красного фосфора.
- 10. Черный фосфор имеет слоистую атомную
- 11. Фосфор-окислитель 3Ca
- 12. СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРАФосфин – бесцветный ядовитый газ с
- 13. Все водородные соединения фосфора легко воспламеняютсяна воздухе.
- 14. СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРАР2O5HPO3метафосфорнаякислотаH4P2O7пирофосфорнаякислотаH3PO4ортофосфорнаякислотаФОСФАТЫCa3(PO4)2ГИДРОФОСФАТЫCaНPO4ДИГИДРОФОСФАТЫCa(Н2PO4)2
- 15. ОКСИД ФОСФОРА (V)Физические свойстваБелое твердое вещество.Существует в
- 16. С металламиС основаниямиС оксидамиметалловС солямиH3PO4ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:
- 17. При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов.2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2С металламиH3PO4
- 18. Фосфорная кислота является относительно слабой
- 19. При комнатной температуре инертна. При
- 20. Фосфорную кислоту и ее соли можно определить
- 21. ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
- 22. Тест1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный
- 23. Тест5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния
- 24. Отрывок из романа А. Конан-Дойля «Собака Баскервилей»«Чудовище
- 25. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§ 36, вопр. 1-3; упр. 4,
ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ?
Слайд 33 период
V группа
главная (А) подгруппа
2 период
V группа
главная (А) подгруппа
Р +15 )2)8)5
N
+ 7 )2)5
+3, +5
-3
+1,+2,+3,+4,+5
-3
Слайд 4
Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ
ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ
ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ
АПАТИТ
ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Слайд 8 Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС,
мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.
БЕЛЫЙ ФОСФОР
Слайд 9 Существует несколько форм красного фосфора. Они являются атомными веществами
с полимерной кристаллической решеткой. Температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.
КРАСНЫЙ ФОСФОР
Слайд 10
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему
виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
ЧЕРНЫЙ ФОСФОР
Слайд 11 Фосфор-окислитель
3Ca + 2P0 = Ca3P2-3
фосфид кальция
Фосфор-восстановитель
4 P0 + 5 O2 = 2 P2+5O5
5 P0 + 2Cl = 2 P+5Cl5
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Слайд 12СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА
Фосфин – бесцветный ядовитый газ с запахом чеснока.
Самостоятельно воспламеняется на
воздухе
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3 H2O
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3 H2O
Слайд 13Все водородные соединения
фосфора легко воспламеняются
на воздухе. Это свойство
обуславливает появление
блуждающих огней на
кладбище и гниющих болотах,
вызывающих страхи и суеверия,
т.е. там, где происходит
интенсивное, без доступа воздуха,
гниение органической материи,
богатой фосфором.
Слайд 14
СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА
Р2O5
HPO3
метафосфорная
кислота
H4P2O7
пирофосфорная
кислота
H3PO4
ортофосфорная
кислота
ФОСФАТЫ
Ca3(PO4)2
ГИДРОФОСФАТЫ
CaНPO4
ДИГИДРОФОСФАТЫ
Ca(Н2PO4)2
Слайд 15ОКСИД ФОСФОРА (V)
Физические свойства
Белое твердое вещество.
Существует в аморфном стекловидном состоянии и
кристаллическом.
Очень гигроскопичен.
Химические свойства
С водой
С основными оксидами
Со щелочами
Очень гигроскопичен.
Химические свойства
С водой
С основными оксидами
Со щелочами
Слайд 16С металлами
С основаниями
С оксидами
металлов
С солями
H3PO4
ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:
Слайд 17 При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с
большинством металлов.
2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2
С металлами
H3PO4
Слайд 18 Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации
можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону.
H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O
H3PO4
С основаниями
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
Слайд 19 При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с
большинством оксидов металлов.
2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O
H3PO4
С оксидами
металлов
2H3PO4+3Na2СO3=2Na3PO4+3СО2+3H2O
H3PO4
С солями
Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями
Слайд 20Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка
при их взаимодействии с раствором нитрата серебра:
H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3HNO3
Слайд 22Тест
1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….
а) молекулярный б) атомный в)
ионный
а) молекулярный Р4
2. У фосфора….. аллотропных модификаций
а) две б) три в) четыре г) пять
б) три – белый, черный, красный
3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…
а) три б) четыре в) пять
а) три
4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства
а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3
а)4Р+5О2=2Р2О5
а) молекулярный Р4
2. У фосфора….. аллотропных модификаций
а) две б) три в) четыре г) пять
б) три – белый, черный, красный
3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…
а) три б) четыре в) пять
а) три
4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства
а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3
а)4Р+5О2=2Р2О5
Слайд 23Тест
5. Причина свечения белого фосфора….
а)изменение агрегатного состояния вещества
б) химическое явление в)
физическое явление
б) химическое явление
6.Как называются соединения фосфора с металлами
а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды
в) фосфиды
7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
б) ковалентная полярная
8) Красный или белый фосфор ядовит?
а) красный б) белый в) черный
б) белый
9) Очень ядовит, с запахом чеснока, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
О фосфине РН3
б) химическое явление
6.Как называются соединения фосфора с металлами
а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды
в) фосфиды
7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
б) ковалентная полярная
8) Красный или белый фосфор ядовит?
а) красный б) белый в) черный
б) белый
9) Очень ядовит, с запахом чеснока, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
О фосфине РН3
Слайд 24Отрывок из романа А. Конан-Дойля «Собака Баскервилей»
«Чудовище лежало перед нами…
Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой
светящейся головы и,
подняв руку, увидел,
что мои пальцы тоже
засветились в темноте.
- Фосфор, – сказал я».
Где правда, а где
вымысел?
светящейся головы и,
подняв руку, увидел,
что мои пальцы тоже
засветились в темноте.
- Фосфор, – сказал я».
Где правда, а где
вымысел?
