- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по теме Фенолы (10 класс)
Содержание
- 1. Презентация по теме Фенолы (10 класс)
- 2. План урокаФенолыКлассификация феноловНоменклатураСтроение молекулыФизические свойства фенолаХимические свойства фенолаПолучение феноловПрименение фенола
- 3. Фенолы – органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с одной или несколькими гидроксогруппами
- 4. Фенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству
- 5. По количеству бензольных колец фенолы бывают моноядерные и многоядерныеНа план урока
- 6. НоменклатураПри составлении названия фенолов нумерация атомов углерода
- 7. Строение молекулы фенолаГидроксогруппа и бензольное кольцо оказывают
- 8. Суть влияния заключается в том, что неподеленная
- 9. Физические свойства фенолаФенол - твёрдое бесцветное кристаллическое
- 10. Химические свойства фенолаХимические свойства фенола обусловлены наличием в его молекулегидроксильной группыбензольного ядра
- 11. Химические свойства, обусловленные наличием гидроксильной группы1. Диссоциация
- 12. 2.Взаимодействие с натриемФенол, как и спирты, взаимодействует
- 13. 3. Взаимодействие со щелочами Влияние
- 14. Карболовая кислота в
- 15. Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра
- 16. 2. Реакции замещения. А. Галогенирование –
- 17. Б. Нитрование фенола Нитрование фенола
- 18. В результате полного нитрования фенола
- 19. При нагревании в присутствии никелевого
- 20. 4.Реакции поликонденсации с альдегидамиНа план урока
- 21. На план урока
- 22. Получение фенола1. Фенол выделяют из каменноугольной смолы.
- 23. Применение фенола.Фенол применяют для производства фенолформальдегидных пластмасс,
План урокаФенолыКлассификация феноловНоменклатураСтроение молекулыФизические свойства фенолаХимические свойства фенолаПолучение феноловПрименение фенола
Слайд 2План урока
Фенолы
Классификация фенолов
Номенклатура
Строение молекулы
Физические свойства фенола
Химические свойства фенола
Получение фенолов
Применение фенола
Слайд 3Фенолы – органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с
одной или несколькими гидроксогруппами
Слайд 4Фенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп.
Одноатомные фенолы
содержат в молекуле одну гидроксильную группу (фенол)
Двухатомные фенолы содержат две гидроксильные группы
(1,3-дигидроксибензол, мета-дигидроксибензол, резорцин)
Трёхатомные фенолы содержат три гидроксильные группы
Двухатомные фенолы содержат две гидроксильные группы
(1,3-дигидроксибензол, мета-дигидроксибензол, резорцин)
Трёхатомные фенолы содержат три гидроксильные группы
Классификация фенолов
Слайд 6Номенклатура
При составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном ядре начинается
с атома непосредственно связанного с гидроксильной группой .
Затем называются заместители, начиная с простейшего, с указанием номера атома углерода, при котором они находятся.
Слайд 7Строение молекулы фенола
Гидроксогруппа и бензольное кольцо оказывают друг на друга взаимное
влияние, приводя к трансформации их химических свойств.
Слайд 8
Суть влияния заключается в том, что неподеленная пара электронов кислорода гидроксогруппы
вступает в сопряжение с π-электронами бензольного кольца. В результате происходит смещение электронной плотности в бензольном кольце к 2, 4 и 6 атомам углерода. В этих положениях атомы водорода обладают повышенной подвижностью и могут легко замещаться.
На план урока
Слайд 9Физические свойства фенола
Фенол - твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Вследствие частичного окисления
на воздухе он бывает окрашен в розовый цвет. Его температура плавления +42ºС, температура кипения +181ºС. Фенол обладает резким характерным запахом. В холодной воде он мало растворим, но уже при 70 ºС растворяется в любых отношениях.
Фенол ядовит! При попадании на кожу вызывает ожоги поэтому с фенолом необходимо обращаться осторожно!
Фенол ядовит! При попадании на кожу вызывает ожоги поэтому с фенолом необходимо обращаться осторожно!
Слайд 10Химические свойства фенола
Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле
гидроксильной группы
бензольного
ядра
Слайд 11Химические свойства, обусловленные наличием гидроксильной группы
1. Диссоциация фенола
Влияние бензольного
кольца на гидроксильную группу выражается в том, что связь атома водорода с кислородом ослабевает, и фенол способен диссоциировать в водном растворе
Слайд 122.Взаимодействие с натрием
Фенол, как и спирты, взаимодействует с металлическим натрием с
образованием соли (фенолята натрия) и водорода
Слайд 133. Взаимодействие со щелочами
Влияние бензольного ядра обуславливает свойство,
которое совсем не характерно для спиртов, фенол может взаимодействовать со щелочами, проявляя свойства слабой кислоты.
Слайд 14
Карболовая кислота в 300 раз слабее угольной.
Фенол – кислота довольно слабая, более сильные кислоты вытесняют фенол из фенолятов.
Слайд 15Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра
Отличия от ароматических
углеводородов:
1. Реакции окисления
Фенол окисляется кислородом воздуха, приобретая розовую окраску.
1. Реакции окисления
Фенол окисляется кислородом воздуха, приобретая розовую окраску.
Слайд 162. Реакции замещения.
А. Галогенирование – для фенола характерны реакции
замещения с галогенами. Они проходят значительно легче, чем реакции замещения бензола. При этом почти всегда образуются тризамещённые производные – в положениях 2,4,6.
Слайд 17Б. Нитрование фенола
Нитрование фенола также происходит легче, чем нитрование
бензола.
В зависимости от концентрации азотной кислоты условия реакции и получаемые продукты могут быть разными.
В зависимости от концентрации азотной кислоты условия реакции и получаемые продукты могут быть разными.
Слайд 18 В результате полного нитрования фенола образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая
кислота) –взрывчатое вещество.
В XIX столетии её применяли в качестве жёлтого красителя до случая, когда в Париже (1871) одно текстильное предприятие в результате взрыва было снесено с поверхности земли.
В XIX столетии её применяли в качестве жёлтого красителя до случая, когда в Париже (1871) одно текстильное предприятие в результате взрыва было снесено с поверхности земли.
Слайд 19 При нагревании в присутствии никелевого катализатора фенол присоединяет три
молекулы водорода. В результате чего образуется предельный циклический спирт – циклогексанол.
3. Реакции гидрирования
Слайд 22Получение фенола
1. Фенол выделяют из каменноугольной смолы.
Однако потребность
в феноле настолько велика, что этого источника оказывается недостаточно.
2. Синтез фенола из бензола
На план урока
Слайд 23Применение фенола.
Фенол применяют для производства фенолформальдегидных пластмасс, синтетического волокна капролактам, красителей,
лекарств, взрывчатых веществ и других продуктов. Раствор фенола в воде обладает дезинфицирующими свойствами
На план урока
